滬教版九年級化學全冊第七章應用廣泛的酸堿鹽單元測試題

6/66/66/6第7章可能用到的相對原子質(zhì)量：C—12O—16Na—23Ca—40一、選擇題(每題2分,共30分)1．當翻開濃鹽酸的瓶蓋時,會看到有“白霧〞冒出,該白霧的主要成分是()A．水蒸氣B．氯化氫氣體C．鹽酸小液滴D．氫氣2．以下物質(zhì)中一定含有氫元素的是()①酸②堿③鹽④氧化物A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④3．生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示,其中顯酸性的是()物質(zhì)番茄汁糖水牙膏肥皂水pH47910A.番茄汁B．糖水C．牙膏D.肥皂水4．以下有關物質(zhì)的化學式、名稱及俗名不完全一致的是()A．NaHCO3、碳酸氫鈉、小蘇打B．CaO、氧化鈣、熟石灰C．Na2CO3、碳酸鈉、純堿D．NaOH、氫氧化鈉、燒堿5.向一定體積的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液pH變化的曲線合理的是()圖2－Z－16．以下關于酸堿中和反響的說法,合理的是()A．有鹽和水生成的化學反響一定是中和反響B(tài)．被紅火蟻咬了(毒液呈酸性),為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水(pH＝10)C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好完全反響,溶液的pH不改變D．氫氧化鈉中和硫酸的化學方程式是NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O7．以下說法正確的選項是()A．測溶液的pH時,將待測液傾倒在pH試紙上,將pH試紙的顏色與標準比色卡比擬即可B.濃硫酸露置于空氣中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大C.長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會發(fā)生變化D．稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌8．以下各項對氫氧化鈉的描述正確的選項是()①氫氧化鈉是一種無色晶體,易溶于水,溶解時放出大量的熱②固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解③氫氧化鈉溶液能使石蕊試液呈紅色④氫氧化鈉對皮膚、衣服等有強烈的腐蝕性⑤氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還和二氧化碳反響A．①②④⑤B．②④⑤C．①②④D．④9．以下各組物質(zhì),要借助酸堿指示劑才能判斷反響發(fā)生的是()A．石灰石與稀鹽酸B．氧化鐵與稀鹽酸C．氫氧化鋇與稀硫酸D．氫氧化鈉與稀鹽酸10．不用其他試劑,可以鑒別石蕊、硫酸、氫氧化鈣、氫氧化鈉、碳酸鈉五種溶液,第二個被鑒別出來的物質(zhì)是()A．硫酸B．氫氧化鈣C．氫氧化鈉D．碳酸鈉11．除去以下物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì),所選用的試劑及操作方法不正確的選項是()選項物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑和操作方法AO2水蒸氣通過濃硫酸B稀鹽酸稀硫酸參加過量BaCl2溶液,過濾CH2HCl先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸DCOCO2先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸12.[2019·襄陽]以下各組離子能在pH＝3的溶液中大量共存的是()A．NH4＋、Na＋、NO3－、CO32－B．NO3－、Cu2＋、SO42－、OH－C．Mg2＋、K＋、SO42－、Cl－D．Ca2＋、Na＋、HCO3－、Cl－13．推理是化學學習中常用的思維方法。以下推理正確的選項是()A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反響,所以堿溶液能吸收CO氣體B．置換反響生成單質(zhì)和化合物,所以有單質(zhì)和化合物生成的反響一定是置換反響C．化學變化中分子種類發(fā)生改變,所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅,所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液14．某化學實驗興趣小組同學向用大理石和稀鹽酸制備CO2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液。(氯化鈣溶液呈中性)。在溶液中插入pH傳感器,測得pH變化曲線如圖2－Z－2所示,以下有關說法不正確的選項是()圖2－Z－2A．開始時溶液pH＝2是因為殘留液中還有鹽酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入,CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．c點表示此時溶液呈中性D．d點溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO315．[2019·臺州]以下選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A．Feeq\o(――→,\s\up7(O2))Fe2O3eq\o(――→,\s\up7(H2O))Fe(OH)3B．CuOeq\o(――→,\s\up7(H2SO4))CuSO4eq\o(――→,\s\up7(HCl))CuCl2C．Seq\o(――→,\s\up7(O2))SO2eq\o(――→,\s\up7(H2O))H2SO4D．CO2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Na2CO3eq\o(――→,\s\up7(Ca〔OH〕2))NaOH二、填空題(共26分)16．(8分)洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì),大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水,用pH試紙測試的結果是pH________(填“＜〞“＝〞或“＞〞)7。假設向其中參加少量的無色酚酞試液(化學式C20H14O4),肥皂水呈________色；酚酞是由________種元素組成的,酚酞分子中碳原子和氧原子的個數(shù)比是________。17．(12分)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。(1)濃硫酸在實驗室常用作枯燥劑,因為濃硫酸有________性。(2)寫出稀硫酸與以下物質(zhì)反響的化學方程式：①與鐵粉反響：______________________________________________；②與碳酸鈉溶液反響：________________________________________；③與氯化鋇溶液反響：________________________________________。上述反響中,屬于酸的共同性質(zhì)的是________(填編號)。(3)鹽酸的以下用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是________(填編號)。①金屬外表除銹②制造藥物氯化鋅③除去NaCl中的少量NaOH圖2－Z－318．(6分)2019·麗水“寓學于樂〞是一種有效的學習方式。如圖2－Z－3是“蓋房子〞的游戲示意圖,其規(guī)那么是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學反響〞來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì),還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請答復：(1)二氧化碳應放在________(填序號)處。(2)將氫氧化鈉溶液滴到③中,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____________________________________。(3)第二層內(nèi)的兩物質(zhì)間能相互轉(zhuǎn)化,請寫出其中的一個化學方程式：____________________。三、實驗探究題(共26分)19．(12分)某小組同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進行探究。[提出問題]①三種溶液的酸堿性？②它們與酸反響時溶液的pH如何變化？[查閱資料]pH2～34～678～910～1112～14紫甘藍汁液顯示的顏色紫紅淺紫紫色藍色綠色黃色[實驗1]向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中,分別參加幾滴紫甘藍汁液,同時用蒸餾水進行比照實驗,觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色紫色藍色綠色黃色[實驗2]向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴參加一定濃度的鹽酸,測得pH變化與時間的關系如圖2－Z－4所示。圖2－Z－4圖2－Z－5[實驗3]向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴參加一定濃度的鹽酸,測得pH變化與時間的關系如2－Z－5所示。將圖①與圖②的陰影局部進行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者根本重合。[解釋與結論](1)實驗1得出三種溶液的堿性由強到弱的順序為_________________________________。(2)實驗2證明了氫氧化鈉能與鹽酸發(fā)生反響,其理由是________________________________,實驗結束,向反響后的溶液中滴加紫甘藍汁液,觀察到的現(xiàn)象是_______________________。(3)實驗3中,b點的溶質(zhì)為____________,c點后發(fā)生反響的化學方程式為__________________________________________。(4)依據(jù)實驗3獲取的信息,鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的實驗方案為___________________________________________________________________________________________________。20．(14分)使糕點疏松的物質(zhì)其主要成分中含有碳酸氫鈉,某化學興趣小組對碳酸氫鈉的化學性質(zhì)進行探究。圖2－Z－6[探究實驗一]碳酸氫鈉溶液的酸堿性：用玻璃棒蘸取碳酸氫鈉溶液滴在pH試紙上并與______________比照,讀出其pH約為10,由此得出結論：碳酸氫鈉溶液呈堿性。[探究實驗二]碳酸氫鈉能否與酸反響：取少量固體放入試管中,滴加足量的稀鹽酸,現(xiàn)象為________________________,結論：碳酸氫鈉能與酸反響。[探究實驗三]碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性：取一定量的碳酸氫鈉放在銅片上加熱,如圖2－Z－6所示。(1)加熱一段時間后,觀察到燒杯內(nèi)壁有水珠。(2)充分加熱后,將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來,參加適量的澄清石灰水,振蕩,觀察到石灰水變渾濁。(3)通過進一步實驗來確定充分加熱后固體產(chǎn)物的成分。限選試劑及儀器：稀鹽酸、氯化鈣溶液、澄清石灰水、酚酞試液、蒸餾水、試管、膠頭滴管。序號實驗操作預期現(xiàn)象結論①取少量加熱后的固體產(chǎn)物放入試管A中,參加適量蒸餾水,充分振蕩溶解,滴加足量氯化鈣溶液,振蕩,靜置產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)物含________②取操作①后的上層清液于試管B中,滴加________________________產(chǎn)物不含NaOH請分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化鈣溶液的理由：________________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)上述實驗結論,寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：________________________________________________________________________。四、計算題(共18分)21．小明設計了測定純堿(Na2CO3)樣品(假設只含NaCl雜質(zhì))中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的實驗方案,按圖2－Z－7進行實驗。圖2－Z－7(1)濾液Y中含有的溶質(zhì)有______________(填寫化學式)。(2)證明CaCl2已過量的方法是____________(填寫字母序號),然后觀察現(xiàn)象判斷。A．靜置懸濁液X,向上層清液中繼續(xù)滴加少量氯化鈣溶液B．取少量濾液Y于試管中,滴加氯化鈣溶液(3)假設沉淀沒有洗滌操作會造成碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞)。(4)通過以上提供的數(shù)據(jù)計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少。(寫出計算過程,結果保存至0.1%)

教師詳解詳析1．C[解析]因鹽酸易揮發(fā),那么當翻開濃鹽酸的瓶蓋時,揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合生成鹽酸小液滴,呈現(xiàn)白霧。2．A[解析]酸中一定含有氫離子,所以一定含有氫元素；堿中一定含有氫氧根離子,所以一定含有氫元素；鹽是由金屬離子和酸根離子構成的化合物,不一定含有氫元素；氧化物是由氧元素和另外一種元素構成的化合物,不一定含有氫元素。3．A[解析]pH＜7的物質(zhì)顯酸性。4．B[解析]CaO俗名為生石灰。5．A[解析]氫氧化鈉溶液呈堿性,其pH大于7,故圖像的起點應該在縱坐標7的上方；向氫氧化鈉溶液中參加稀鹽酸后,氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反響,溶液的堿性減弱,pH降低,當氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反響時,溶液的pH等于7,如果繼續(xù)參加稀鹽酸,稀鹽酸過量,溶液的pH逐漸減小,最終趨向于所加鹽酸的pH。6．B7．D[解析]測定溶液的pH時,應用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,并把試紙所顯示的顏色與標準比色卡比擬,可得出溶液的pH；濃硫酸放置在空氣中,會吸收空氣中的水分,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；露置于空氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而潮解,進而和空氣中的二氧化碳發(fā)生反響,生成碳酸鈉,成分發(fā)生改變。8．B9．D[解析]石灰石與稀鹽酸反響生成二氧化碳氣體,石灰石溶解,現(xiàn)象明顯,不需要指示劑；氧化鐵與稀鹽酸反響生成氯化鐵的水溶液為黃色,氧化鐵溶解,現(xiàn)象明顯,不需要指示劑；氫氧化鋇與稀硫酸反響生成白色沉淀,現(xiàn)象明顯,不需要指示劑；氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反響生成易溶于水的氯化鈉和水,現(xiàn)象不明顯,需要借助指示劑。10．A[解析]有顏色的為石蕊,可用石蕊鑒別硫酸,其他物質(zhì)都呈堿性,用石蕊不能鑒別,可用硫酸鑒別碳酸鈉,用碳酸鈉鑒別氫氧化鈣,最后剩余氫氧化鈉。11．B[解析]B中參加過量BaCl2溶液引入了Ba2＋,成為新雜質(zhì)。12．C13.C14.B15.D16．＞紅三5∶117．(1)吸水(2)①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑③H2SO4＋BaCl2===BaSO