滬教版版九年級上冊化學 4.2 化學反應中的質(zhì)量關系 同步練習題（無答案）

5/55/55/54.2化學反響中的質(zhì)量關系一、選擇題1.：X和Y兩種物質(zhì)共80g,在一定條件下恰好完全反響,生成Z與W的質(zhì)量比為11：9,且反響中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的,那么反響中消耗Y的質(zhì)量為〔〕A.

16g

B.

36g

C.

44g

D.

64g2.碘是人體必需的微量元素,全面補碘經(jīng)濟有效的方法是食用加碘鹽,加碘鹽中的碘元素以KIO3形式存在,KIO3受熱易分解,其分解產(chǎn)物不可能有〔

〕A.

KI

B.

O2

C.

NaCl

D.

I23.化學方程式2Na2O2+2H2O=4X+O2↑中X的化學式為〔〕A.

NaOH

B.

Na2O

C.

NaH

D.

Na4〔OH〕4?4.在化學反響前后,肯定不會變化的是〔

〕

①原子的數(shù)目

②分子的數(shù)目

③元素的種類

④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥物質(zhì)的體積

⑦物質(zhì)的狀態(tài)A.

②④⑤

B.

①③④

C.

①③④⑥

D.

①③⑦5.在一個密閉容器中放入M,N,Q,P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反響,一段時間后,測得有關數(shù)據(jù)如下表,那么關于此反響認識不正確的選項是〔

〕物質(zhì)MNQP反響前質(zhì)量〔g〕181232反響后質(zhì)量〔g〕X26212A.

該變化的根本反響類型是分解反響

B.

反響后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

C.

反響中N,P的質(zhì)量比為5：4

D.

物質(zhì)Q可能是該反響的催化劑6.A、B、C三種物質(zhì)各15g,它們化合時只能生成30g新物質(zhì)D．假設增加10gA,那么反響停止后,原反響物中只剩余C．根據(jù)上述條件推斷,以下說法正確的選項是〔〕A.

第一次反響停止后,B剩余9g

B.

第二次反響后,D的質(zhì)量為60g

C.

反響中A和B的質(zhì)量比是3：2

D.

反響中A和C的質(zhì)量比是5：27.我國使用“長征3號〞運載火箭的動力是由高氯酸銨〔NH4ClO4〕分解所提供的,反響方程式為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑,那么X的化學式為〔〕A.

NH3

B.

H2

C.

H2O

D.

HCl8.拒報道,美國宇航局的專家創(chuàng)造了“月球制氧機〞,這種“月球制氧機〞利用聚焦太陽能產(chǎn)生的高溫使月球土壤發(fā)生化學反響制取氧氣,據(jù)此可推測月球土壤中一定含有〔〕A.

氧氣

B.

水

C.

氧元素

D.

空氣9.在化學反響

A2+BC=B+A2C(A、B、C為不同種元素)中,反響物BC與生成物8的質(zhì)量關系如下圖。1gA2與40gBC恰好完全反響,以下說法正確的選項是(

)

A.

該反響為置換反響

B.

生成A：C的質(zhì)量是18g

C.

反響前后原子、分子種類發(fā)生改變

D.

B和BC質(zhì)量比為5：410.對反響X+3NaOH=3Y+Fe(OH)3↓的分析,不正確的選項是〔〕A.

X中含有三價元素

B.

X可能是Fe2(SO4)3

C.

Y中一定含有鈉元素

D.

Y可能是NaNO311.在食鹽中參加KIO3有益于防治地方性甲狀腺腫大。檢驗食鹽中是否含有碘酸鉀,可利用化學反響：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O,其中X的化學式為A.

HI

B.

KI

C.

I2O5

D.

HIO312.以下有關“守恒〞的表達中,正確的選項是〔

〕A.

鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量跟原鎂帶的質(zhì)量相等

B.

將鐵釘放入硫酸銅溶液中充分反響后取出,溶液質(zhì)量減小

C.

ag純堿溶液和bg石灰水恰好完全反響,所得溶液質(zhì)量為〔a+b〕g

D.

某物質(zhì)燃燒后生成CO2、CO和SO2,那么該物質(zhì)一定含有碳、硫、氧元素13.建立根本的化學觀念可以讓我們更好的理解化學,如形成守恒觀念,可以更好的理解質(zhì)量守恒定律,以下表述正確的選項是〔

〕A.

每1個C原子和1個O2分子反響,生成2個CO2分子

B.

32gS與32gO2完全反響,生成64gSO2

C.

鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加,故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律

D.

10g水蒸氣變成10g水蒸氣,變化前后質(zhì)量相等,遵循質(zhì)量守恒定律14.金屬鈉與鈉的氫化物與水反響都生成堿和氫氣〔2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；NaH+H2O=NaOH+H2↑〕。將5.8g鈉和氫化鈉的混合物參加一定量的水中,充分反響,得到100g10%的氫氧化鈉溶液。那么在反響過程中生成氫氣的質(zhì)量是〔

〕A.

0.2g

B.

0.3g

C.

0.4g

D.

0.42g15.乙醇在一定量的氧氣中燃燒,測得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示

?

以下判斷正確的選項是〔〕A.

表中a的值為2.6

B.

X一定是該反響的催化劑

C.

X不一定含有碳元素

D.

X一定不含氮元素二、填空題16.“分解〞與“化合〞是兩種研究物質(zhì)組成的方法。研究問題探究水的元素組成探究氧化汞的元素組成研究方法水的分解汞與氧氣的化合搜集

證據(jù)

用燃著的木條檢驗a端氣體,氣體燃燒發(fā)出________色火焰,發(fā)生反響的化學方程式為________；用帶火星的木條檢驗b端氣體,觀察到________。汞與氧氣化合的微觀過程示意圖

請將上圖中反響后缺少的微粒補畫完整________。結論水是由________元素組成的。氧化汞是由氧、汞元素組成的。17.碲〔Te〕被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁〞．實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中,參加適量NaC1,加熱到一定溫度,持續(xù)通入SO2,待反響一定時間,過濾得到粗碲．

〔1〕反響的總化學方程式為：TeSO4+2SO2+3XTe↓+3H2SO4,那么X為________

〔填化學式〕．

〔2〕為探究獲得較高粗碲沉淀率的反響條件,某研究小組在控制NaC1濃度和SO2流量不變的條件下,進行下述比照試驗,數(shù)據(jù)如下：實驗溫度/℃反響時間/h粗蹄沉淀率a653.065.0b803.098.9c802.098.9d902.097.0①該小組研究的反響條件是________

和________．

②實驗a和b的目的是________．

③在上述四組實驗中,最正確的反響條件是________

℃和________

h．

④為了提升設備利用效率和節(jié)約能源,可進一步優(yōu)化反響條件測定粗碲沉淀率．假設再設計比照實驗,選擇的反響條件還可以是________

〔填選項〕．

A.80℃,1.5h

B.80℃,2.5h

C.70℃,2.0h

D.95℃,2.0h．18.以下圖為某反響在同一容器中反響前后局部分子種類的示意圖。答復以下問題：

〔1〕氮元素和氫元素的本質(zhì)區(qū)別是________,1個A分子中共含有________

個原子,C代表的是________

。

〔2〕反響物中缺少某種物質(zhì),在反響前方框內(nèi)應補充的微粒是________

〔填序號〕。

〔3〕該反響中B和C的質(zhì)量比為________

。19.李洪志在一次“法lun功〞演講會上說他可以用氣功將水〔由氫、氧元素組成〕變成石油〔由碳、氫、氧元素組成〕。這當然是彌天大謊。請你用化學知識來批駁李洪志的這一說法是偽科學的________

。20.為了能及時以現(xiàn)煤氣泄漏,常在煤氣中參加少量有特殊氣味的乙硫醇〔C2H5SH〕,乙硫醇燃燒

的化學方程式為2C2H5SH+9O2xCO2+2Y+6H2O,Y由兩種元素組成,那么x=________,Y的化學式為________．21.漂白粉可用于殺菌消毒,其有效成分是次氯酸鈣〔化學式為Ca〔ClO〕2〕。次氯酸鈣可發(fā)生如下反響：Ca〔ClO〕2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO,那么X的化學式為________,次氯酸鈣中氯元素的化合價為________。三、綜合題22.水是人及一切生物生存所必需的,我們應該了解有關水的一些知識?！?〕硬水給生活和生產(chǎn)帶來很多麻煩,含有________〔填一種微粒符號〕較多的水稱為硬水?！?〕以下物質(zhì)分別參加蒸餾水中,不斷攪拌后,能形成無色溶液的是

〔填序號〕。A.

硫酸銅

B.

粉筆灰

C.

蔗糖

D.

食用油〔3〕以下圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,其中發(fā)生的主要反響是氯化鈉和水

在通電條件下反響生成氫氣、氯氣和一種強堿,該反響的化學方程式為________。

〔4〕在細菌作用下,可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水,有關反響的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3

3X+5CO2+19H2O,那么X的化學式為________。23.A、B、C、D表示四種物質(zhì),其微觀示意圖見