【高中化學(xué)】第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題復(fù)習(xí)2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題復(fù)習(xí)2晶體的組成和性質(zhì)晶體類型金屬晶體離子晶體分子晶體共價(jià)晶體物質(zhì)類別典型例子金屬單質(zhì)和合金K、Cu、Mg離子化合物NaCl、CsCl多數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物干冰、冰、碘單質(zhì)少數(shù)的非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物金剛石、SiO2熔點(diǎn)熔化時(shí)需克服的作用力差異較大金屬鍵較低高共價(jià)鍵分子間作用力或氫鍵差異較大離子鍵四種典型晶體習(xí)題1、四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是

。CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大。1.典型分子晶體

類型作用力微粒數(shù)目堆積特征干冰型分子間只存在范德華力每個(gè)晶胞中有4個(gè)CO2分子，每個(gè)CO2周圍緊鄰的CO2分子數(shù)為12個(gè)分子密堆積型冰型構(gòu)成晶體的作用力是氫鍵，也存在范德華力每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子呈正四面體形分子的密堆積：若分子間只存在范德華力，則每個(gè)分子周圍通常有12個(gè)緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為分子密堆積。硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。（2021·湖南卷，18）

SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7①0℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是__________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是______________________________________________________________，氣態(tài)SiX4分子的立體構(gòu)型是____________；正四面體形SiCl4

SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大2.典型共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)4sp3109°28′61∶2金剛石的晶胞

金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：碳原子位于正六面體的八個(gè)頂點(diǎn)、六個(gè)面的面心、以及六面體的體內(nèi)，且體內(nèi)的四個(gè)碳原子位于四條體對角線的四分之一處。每個(gè)頂點(diǎn)碳原子和相鄰三個(gè)面心的碳原子形成一個(gè)正四面體。把金剛石晶胞等份成8個(gè)小正方體,

金剛石晶胞內(nèi)的C原子，就在這8個(gè)小正方體中的中心。sp31∶21243.常見離子晶體的結(jié)構(gòu)類型

61244離子晶體離子的配位數(shù)是：

一個(gè)離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目Na+和Cl-的配位數(shù)都是6；86884分子間作用力2sp24.混合型晶體石墨中C－C夾角為120°，C－C鍵長為1.42×10－10m層間距

3.35×10－10m事實(shí)上，大多數(shù)離子晶體中的化學(xué)鍵具有一定的共價(jià)鍵成分?；衔镦I型離子鍵的百分?jǐn)?shù)電負(fù)性差值CsCl離子鍵75%3.16―0.79＝2.37HCl極性共價(jià)鍵20