2022-2023學(xué)年山東省濰坊市高二下冊期末化學(xué)模擬試題（AB卷）含解析

※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page1010頁，共=sectionpages1111頁第頁碼11頁/總NUMPAGES總頁數(shù)51頁2022-2023學(xué)年山東省濰坊市高二下冊期末化學(xué)模擬試題（A卷）評卷人得分一、單選題1．古文富載化學(xué)知識，下列敘述沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A．丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂B．石穴中水，所滴者皆為鐘乳C．胡粉投火中，色壞還為鉛D．有硇水(硝酸)者，剪銀塊投之，則旋而為水2．實驗室中，下列做法不合理的是A．碳酸鈉固體保存在廣口塑料瓶中B．用干燥的淀粉碘化鐘試紙檢驗是否收集滿C．用托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒配制25%的溶液D．配制稀硫酸時，需取濃，選擇規(guī)格為的量筒3．是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．甲基中含有的電子數(shù)為B．氯氣與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．苯乙烯分子含碳碳雙鍵的數(shù)目為D．和的混合物中陰陽離子總數(shù)為4．下列離子的檢驗方法正確的是選項離子檢驗方法A取少量溶液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成B用鉑絲蘸取少量溶液于酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰是否呈現(xiàn)紫色C取少量溶液于試管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色D取少量溶液于試管中，加入稀溶液，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，觀察是否產(chǎn)生白煙A．A B．B C．C D．D5．對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．向溶液中滴加少量溶液有氣泡冒出：B．向溶液中通入少量：C．向溶液中加入：D．向溶液中滴入溶液至恰好顯中性：6．奧硝唑是治療牙周炎、阿米巴蟲病的常用藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．該物質(zhì)的分子式為 B．該物質(zhì)可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．該物質(zhì)不具有旋光性 D．該物質(zhì)與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2種7．下列實驗中，實驗設(shè)計或所選裝置合理的是A．用圖①和圖②所示裝置進(jìn)行粗鹽提純B．用圖②所示裝置在通風(fēng)櫥中高溫灼燒制取C．用圖③所示裝置制備氯氣D．用圖④所示裝置進(jìn)行石油分餾實驗制取汽油8．下列有關(guān)高分子材料說法錯誤的是A．高分子材料老化的主要原因之一是高分子鏈發(fā)生降解B．聚合物可由異戊二烯加聚制得C．尼龍聚合度為nD．聚乙烯醇由聚乙酸乙烯酯經(jīng)取代反應(yīng)制備9．普加巴林在治療癲病和抑郁癥方面有良好的效果，其合成方法如下：下列敘述正確的是A．普加巴林最多能與反應(yīng)B．對乙酰氨基酚含3種官能團(tuán)C．乙酰水楊酸中共平面的碳原子最多有8個D．對乙酰氨基酚屬于氨基酸的同分異構(gòu)體只有1種10．科學(xué)家發(fā)明了一種硫自養(yǎng)生物反應(yīng)裝置，該裝置可將酸性廢水中還原為更易被去除的，其反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是A．該過程可以實現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用B．反應(yīng)①的離子方程式為：C．生成時，轉(zhuǎn)移D．生成參加反應(yīng)的S中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比為3∶111．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某食鹽溶液中滴加淀粉KI溶液，不變藍(lán)該食鹽中一定沒有添加B將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁該溶液中至少含有或中的一種C將脫脂棉放入試管中，加入濃硫酸攪成糊狀，微熱得到亮棕色溶液，加入銀氨溶液并水浴加熱，一段時間后未觀察到銀鏡脫脂棉未水解D向某有機(jī)物中加入新制懸濁液并加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀該有機(jī)物中含有A．A B．B C．C D．D12．科學(xué)家利用(二芳基硅二醇)實現(xiàn)了溫和條件下的“碳中和”過程，原理如下：下列說法正確的是A．為該過程的催化劑，二芳基硅二醇為中間產(chǎn)物B．若用代替環(huán)氧丙烷，則過程中有生成C．過程②③均為加成反應(yīng)D．該過程的最終產(chǎn)物可與反應(yīng)13．釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中為藍(lán)色，為淡黃色，具有較強(qiáng)的氧化性，、等能把還原為。向溶液中滴加酸性溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色。下列說法錯誤的是A．在酸性溶液中氧化性：B．向酸性溶液中加入溶液，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色C．向含的酸性溶液中滴加含的溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為D．向溶液中滴加酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：評卷人得分二、多選題14．某藥物中間體合成路線中的一步反應(yīng)如下：下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)為加成反應(yīng) B．X、Y分子中含有的手性碳原子個數(shù)相同C．X的同分異構(gòu)體可能含苯環(huán) D．Y既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)15．某研究小組為了探究溶液的性質(zhì)，設(shè)計了下列實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。實驗裝置實驗序號滴管試劑試管試劑實驗現(xiàn)象①溶液飽和溶液產(chǎn)生白色沉淀②溶液光照管壁有氣泡產(chǎn)生③酸性溶液和溶液溶液變紅④的溶液產(chǎn)生白色沉淀以下判斷錯誤的是A．實驗①：產(chǎn)生的白色沉淀為 B．實驗②：產(chǎn)生的氣體為C．實驗③：還原性強(qiáng)弱順序 D．實驗④：與的水解相互促進(jìn)評卷人得分三、有機(jī)推斷題16．肉桂硫胺(M)是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥。以芳香烴A(相對分子質(zhì)量92)為原料合成M的路線如下：已知：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______，檢驗B中官能團(tuán)，所需試劑是_______。(2)C→D的化學(xué)方程式為_______。(3)E中最多有_______個原子共平面，F(xiàn)反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)E有多種同分異構(gòu)體，其中能與反應(yīng)放出且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。17．導(dǎo)電塑料是將樹脂和導(dǎo)電物質(zhì)混合，用塑料的加工方式進(jìn)行加工的功能型高分子材料。一種合成導(dǎo)電高分子材料M的路線如下圖所示：已知：①②在、中，醇與酯會發(fā)生催化酯基交換反應(yīng)：回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱為_______，E分子中所含官能團(tuán)的名稱為_______。(2)F→G的反應(yīng)類型是_______。(3)H→M化學(xué)方程式為_______。(4)F的同分異構(gòu)體中，含酯基、苯環(huán)及兩個的結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為4∶4∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)根據(jù)上述信息，寫出以乙二酸二乙酯、乙二醛、乙醛為主要原料，制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______。評卷人得分四、實驗題18．己二酸(ADA)是合成尼龍-66的主要原料之一、常溫下為白色晶體，微溶于水，已二酸在水中的溶解度隨溫度變化較大。以環(huán)己醇為原料制取已二酸[HOOC（CH2）4COOH](強(qiáng)烈放熱反應(yīng))的實驗流程如下：其中“氧化”的實驗過程為：在250mL三頸燒瓶中加入50mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g高錳酸鉀。維持反應(yīng)溫度43～47℃，緩慢滴加3.2mL環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應(yīng)為：回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_______，實驗中a的作用為_______。(2)滴加環(huán)己醇的速度不宜過快(1-2滴/秒)，原因是_______?！把趸边^程應(yīng)采用_______(填序號)加熱。A．熱水浴

B．酒精燈

C．煤氣燈

D．電爐(3)“趁熱過濾”后用_______進(jìn)行洗滌(填“熱水”或“冷水”)，“系列操作”為_______。(4)稱取已二酸(相對分子質(zhì)量為146)樣品0.5840g，用新煮沸的100mL熱水溶解，滴入2滴酚獻(xiàn)試液，用0.2000mol?L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行重復(fù)操作2～3次，消耗NaOH溶液的平均體積為39.40mL。樣品中己二酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。19．貴重金屬的回收利用是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。圖1是實驗室模擬工業(yè)浸取電路板中金的過程，圖2為浸取原理。回答下列問題：(1)打開，關(guān)閉，向A中燒瓶加水，制取。安全漏斗的作用除加水外，還有_______，濕棉花的作用_______。(2)三頸瓶中藍(lán)色沉淀消失后，關(guān)閉，打開，滴入溶液。為使分液漏斗內(nèi)的溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_______。根據(jù)圖2原理可知，在浸金過程中起_______作用。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)為了驗證圖2原理中的作用，進(jìn)行如下實驗：關(guān)閉，反應(yīng)一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，三頸瓶中溶液藍(lán)色變淺。然后_______(填操作和現(xiàn)象)，對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是_______，此現(xiàn)象證實了上述原理中的作用。評卷人得分五、工業(yè)流程題20．疊氨化鈉是制備醫(yī)藥、炸藥的一種重要原料，不溶于乙醚，微溶于乙醇，溶于水并能水解。工業(yè)上采用“亞硝酸甲酯——水合肼法”制備疊氮化鈉的生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的化學(xué)方程式為_______。(2)疊氮環(huán)合塔中加入的燒堿溶液要適當(dāng)過量，目的是_______。(3)向“疊氮化鈉合成釜”中加入乙醇的目的是_______，洗滌操作時選用的洗滌試劑最好的是_______。(4)該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)調(diào)節(jié)廢液的約為5，加入適量溶液。①將廢液中的疊氮化鈉轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的離子方程式為_______。②研究發(fā)現(xiàn)，廢液中疊氮化鈉去除率隨溫度升高呈先升后降趨勢。當(dāng)溫度大于時，廢水中疊氮化鈉去除率隨著溫度升高而降低，其原因是_______。(6)測定產(chǎn)品晶體純度的實驗操作如下：取晶體配成溶液，取溶液置于錐形瓶中，加入溶液，充分反應(yīng)后，將溶液稀釋，向溶液中加入4mL濃硫酸，滴入3滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的，消耗溶液體積為。有關(guān)反應(yīng)為：；。試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………試卷第=page3838頁，共=sectionpages2727頁第頁碼37頁/總NUMPAGES總頁數(shù)51頁答案：1．B【詳解】A．丹砂燒之成水銀，該過程中Hg、S元素化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．石穴中水，所滴者皆為鐘乳，涉及碳酸氫鈣與碳酸鈣的轉(zhuǎn)化，該過程中沒有化合價發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．胡粉投火中，色壞還為鉛，該過程中Pb元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．該過程為銀溶于硝酸，存在N、Ag元素的化合價變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選B。2．B【詳解】A．為防止碳酸鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，碳酸鈉固體保存在廣口塑料瓶中，故A正確；B．檢驗是否收集滿應(yīng)該用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，干燥的淀粉碘化鐘試紙不與反應(yīng)，故B錯誤；C．用托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒可配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，故C正確；D．由題意可知，取濃硫酸的體積為5.8mL，應(yīng)該選擇規(guī)格與之相近的量筒，則應(yīng)該用10.0mL的量筒，故D正確；故答案選B。3．D【詳解】A．1個甲基中含9個電子，15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為，故A錯誤；B．氯氣和鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價，1mol氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B錯誤；C．苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，0.1mol苯乙烯分子含碳碳雙鍵的數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；D．Na2O2和Na2O均由2個鈉離子和1個陰離子構(gòu)成，1molNa2O2和Na2O的混合物中陰陽離子總數(shù)為3NA，故D正確；故選D。4．C【詳解】A．向樣品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能氧化變?yōu)椋瑒t原溶液中無法檢驗是否含有，應(yīng)該選用稀鹽酸酸化，故A錯誤；B．K元素焰色反應(yīng)必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去黃光的干擾，該實驗沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故B錯誤；C．碘單質(zhì)能夠使淀粉溶液變藍(lán)，所以檢驗碘離子的方法為：取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色，故C正確；D．檢驗溶液中是否含有應(yīng)加入濃NaOH溶液并加熱，然后將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則原溶液中含有，故D錯誤；故答案選C。5．B【詳解】A．向溶液中滴加少量溶液時，F(xiàn)e3+為催化劑，不參與反應(yīng)，故A錯誤;B．向溶液中通入少量時，只與還原性強(qiáng)的Fe2+反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．向溶液中加入時，F(xiàn)e3+會與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故C錯誤；D．向溶液中滴入溶液至恰好顯中性，即反應(yīng)按2:1進(jìn)行，離子方程式為：，故D錯誤；故答案選B。6．D【詳解】A．該物質(zhì)的分子式為，故A錯誤；B．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．有機(jī)物分子中含有手性碳原子是產(chǎn)生旋光性的充分和必要的條件，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中與羥基相連的碳原子為手性碳原子，有機(jī)物分子具有旋光性，故C錯誤；D．該物質(zhì)中與羥基相連的碳原子有兩個相鄰的碳原子，且碳原子上都有氫原子，且結(jié)構(gòu)不對稱，故發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有2個，故D正確；故選D。7．A【詳解】A．過濾操作遵循“一貼兩低三靠”要求，蒸發(fā)結(jié)晶也按照要求安裝儀器并操作，實驗設(shè)計及操作合理，符合題意；B．固體熱分解應(yīng)選用坩堝，不能使用蒸發(fā)皿，實驗設(shè)計錯誤，不符題意；C．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣必須加熱，設(shè)計中沒有酒精燈，設(shè)計錯誤，不符題意；D．分餾操作必須有溫度計控制蒸汽冷凝溫度，同時應(yīng)選擇蒸餾燒瓶，以便溫度計末端定位，實驗設(shè)計錯誤，不符題意；綜上，本題選A。8．C【詳解】A.高分子材料老化分為物理老化和化學(xué)老化，其中化學(xué)老化有降解和交聯(lián)兩種類型，A正確；B.聚合物的單體為異戊二烯，故該聚合物可由異戊二烯加聚制得，B正確；C.對碳鏈聚合物來說，結(jié)構(gòu)單元總數(shù)等于重復(fù)單元總數(shù)，都等于n。而對尼龍66這類涉及兩種單體形成的聚合物，聚合度有兩種表示方法。一種是重復(fù)單元的總數(shù)，聚合度就等于n，用DP表示；另一種是結(jié)構(gòu)單元的總數(shù)，為n的兩倍，用Xn表示。尼龍66中結(jié)構(gòu)單元是和，故其聚合度為2n，C錯誤；D.由于乙烯醇易異構(gòu)化為乙醛，不能通過單體乙烯醇的聚合來制備聚乙烯醇，而只能通過聚乙酸乙烯酯的醇解或水解反應(yīng)來制備，D正確；故選C。9．D【詳解】A．普加巴林含有酚酯基和酰胺基，最多能與5molNaOH反應(yīng)，故A錯誤；B．對乙酰氨基酚含有羥基和酰胺基，含2種官能團(tuán)，故B錯誤；C．乙酰水楊酸含有苯環(huán)，為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面可知，分子中共平面的碳原子最多有9個，故C錯誤；D．對乙酰氨基酚屬于氨基酸的同分異構(gòu)體只有苯乙氨酸1種，故D正確；故選：D。10．C【分析】與S在酸性環(huán)境下反應(yīng)生成Sb3+和，S歧化生成和H2S，Sb3+和H2S反應(yīng)生成沉淀Sb2S3?！驹斀狻緼．S單質(zhì)歧化生成和H2S，H2S和Sb3+反應(yīng)生成Sb2S3被除去，也沒有被還原為S單質(zhì)，故S不能實現(xiàn)循環(huán)利用，A錯誤；B．反應(yīng)①在酸性條件下進(jìn)行，不會生成氫氧根離子，離子方程式為，B錯誤；C．反應(yīng)①方程式為，生成1mol轉(zhuǎn)移6mole-，反應(yīng)②為硫的歧化，生成1mol時4molS中3molS得到6mol電子生成3molH2S，1molS失去6mol電子生成，C正確；D．H2S和Sb3+反應(yīng)生成Sb2S3不是氧化還原反應(yīng)，沒有氧化劑和還原劑，D錯誤；故答案選C。11．D【詳解】A．酸性條件下，KIO3與KI溶液才能發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。而題干中沒有酸化，即使存在KIO3，滴加淀粉KI溶液也不會反應(yīng)變藍(lán)，故A錯誤；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，該溶液中可能含有或或或，故B錯誤；C．脫脂棉的成分為纖維素，纖維素在酸性條件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的檢驗應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加堿中和酸至溶液顯堿性，再加入適量的銀氨溶液并水浴加熱，可觀察到銀鏡生成；由于該操作中沒有在堿性溶液中，不能得出準(zhǔn)確的結(jié)果，故C錯誤；D．含醛基的有機(jī)物可被新制Cu(OH)2懸濁液氧化，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，可知該有機(jī)物中含有-CHO，故D正確；故選D。12．D【分析】催化劑在反應(yīng)開始的時候，就參與反應(yīng)，最終又生成了該物質(zhì)，中間產(chǎn)物，是開始的沒有，最終也沒有該物質(zhì)生成，只是在反應(yīng)過程中參與反應(yīng)，以此解題。【詳解】A．由反應(yīng)原理可知二芳基硅二醇，在反應(yīng)開始和反應(yīng)結(jié)束都是存在的，且量不變，故是催化劑，不是中間產(chǎn)物，A錯誤；B．根據(jù)反應(yīng)①和②可知，若用代替環(huán)氧乙烷，則過程中有生成，B錯誤；C．過程②只是碘離子參加反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，C錯誤；D．最終產(chǎn)物含有兩個酯基，可以故該過程的最終產(chǎn)物可與反應(yīng)，D正確；故選D。13．C【詳解】A．向溶液中滴加酸性溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說明將氧化為，則氧化性：，、等能把還原為，則氧化性：，故氧化性：，故A正確；B．

具有較強(qiáng)的氧化性，向酸性溶液中加入溶液，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液由淡黃色變?yōu)樗{(lán)色，故B正確；C．發(fā)生反應(yīng)，可知向含的酸性溶液中滴加含的溶液，的量不足，所以轉(zhuǎn)移電子為1mol，故C錯誤；D．向溶液中滴加酸性溶液，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榈S色，說明酸性環(huán)境下高錳酸根將氧化為，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為，故D正確；故選C。14．BC【詳解】A．該反應(yīng)中，X中的碳氧雙鍵斷裂，生成碳氧單鍵，碳原子和氧原子上連接了新的原子或原子團(tuán)，則該反應(yīng)是加成反應(yīng)，A正確；B．X分子中含有1個手性碳原子（連有-COOCH3的碳原子），Y分子中含有2個手性碳原子（分別是連有-COOCH3的碳原子和連有-OH的碳原子），即X、Y分子中含有的手性碳原子個數(shù)不同，B錯誤；C．X的不飽和度為3，苯的不飽和度為4，則X的同分異構(gòu)體不可能含苯環(huán)，C錯誤；D．Y含有羥基，可以發(fā)生消去反應(yīng)；含有羥基和酯基，可以發(fā)生取代反應(yīng)；D正確；故選BC。15．AB【詳解】A．根據(jù)水解原理可知NaClO溶液與飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A錯誤；B．醋酸酸性大于次氯酸，所以NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧氣，B錯誤；C．ClO-具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，被氧化為Fe3+，遇KSCN溶液，溶液變紅，所以還原性Fe2+＞Cl-，C正確；D．NaClO溶液水解顯堿性，AlCl3溶液水解顯酸性，二者混合相互促進(jìn)水解，D正確；答案選AB。16．(1)

NaOH溶液，稀，溶液(2)+CuO+H2O(3)

19

(4)【分析】芳香烴A的相對分子質(zhì)量92，則根據(jù)（n≥6）可得A為甲苯（），A與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在一定條件下轉(zhuǎn)為分子為的C，則C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為；C在加熱條件下與CuO反應(yīng)生成D（）；由M的結(jié)構(gòu)簡式可知D與乙酸酐反應(yīng)生成E（）；E與已知信息中第一步取代反應(yīng)生成F（）；F與H發(fā)生已知信息中第二步反應(yīng)生成肉桂硫胺M，則H的結(jié)構(gòu)簡式為；根據(jù)G的分子式以及G與反應(yīng)生成H，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。據(jù)此分析可得：（1）芳香烴A的相對分子質(zhì)量92，則根據(jù)（n≥6），則14n-6=92，解得n=7，所以A的分子式為，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為，檢驗Cl所需的試劑為：NaOH溶液，稀，溶液，故；NaOH溶液，稀，溶液；（2）C為，與CuO加熱條件下反應(yīng)生成D，則其方程式為：+CuO+H2O，故+CuO+H2O；（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為，苯環(huán)為平面型分子，所以與苯環(huán)直接相連的C原子與苯環(huán)共平面，與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面，碳氧雙鍵共平面，羧基中的H原子也可能共平面，所以E中最多有19個原子共面；F反式結(jié)構(gòu)中的相同原子或原子團(tuán)處于碳碳雙鍵兩側(cè)，其結(jié)構(gòu)為：；故19；（4）E為，E有多種同分異構(gòu)體，其中能與反應(yīng)放出且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物，說明含有羧基、苯環(huán)，符合符合條件的同分異構(gòu)體為，故。17．(1)

苯甲醛

羧基和碳溴鍵(2)消去反應(yīng)(3)+n+nCH3CH2OH(4)

12

，(5)CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH【分析】本題為有機(jī)合成流程題，由A的分子式和生成A的轉(zhuǎn)化條件可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO，由C的分子式結(jié)合已知信息①可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，C的結(jié)構(gòu)簡式為：，由D的分子式結(jié)合C到D的轉(zhuǎn)化條件可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，由E的分子式和D到E的轉(zhuǎn)化條件可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，由F的分子式和E到F的轉(zhuǎn)化條件可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，由G的分子式和F到G的轉(zhuǎn)化條件可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，由H的分子式和G到H的轉(zhuǎn)化條件可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為：，由已知信息②結(jié)合H到M的轉(zhuǎn)化條件可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為：，(5)本題采用逆向合成法，根據(jù)題干信息②的酯基交換反應(yīng)可知，與HO(CH2)6OH反應(yīng)生成，由A→B的轉(zhuǎn)化可知，1分子OHC—CHO與2分子CH3CHO反應(yīng)生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HO(CH2)6OH，據(jù)此確定合成路線，據(jù)此分析解題。（1）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，則B的化學(xué)名稱為苯甲醛，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，則E分子中所含官能團(tuán)的名稱為羧基和碳溴鍵，故苯甲醛；羧基和碳溴鍵；（2）由分析可知，F(xiàn)→G即在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故消去反應(yīng)；（3）由分析可知，H→M即和發(fā)生已知信息②的酯基交換反應(yīng)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+n+nCH3CH2OH；（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的同分異構(gòu)體含酯基、苯環(huán)及兩個—CH2CH2Br的結(jié)構(gòu)，苯環(huán)有2個側(cè)鏈為—CH2CH2Br、—OOCCH2CH2Br或者—CH2CH2Br、—COOCH2CH2Br，2個取代基有鄰、間、對3種位置關(guān)系；苯環(huán)上有3個取代基為—CH2CH2Br、—CH2CH2Br、—OOCH，兩個—CH2CH2Br有鄰、間、對3種位置關(guān)系，對應(yīng)的—OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×2+(2+3+1)=12種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為4:4:2:1:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為，；（5）由信息②可知，與HO(CH2)6OH反應(yīng)生成，由A→B的轉(zhuǎn)化可知，1分子OHC—CHO與2分子CH3CHO反應(yīng)生成OHCCH=CH—CH=CHCHO，OHCCH=CH—CH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HO(CH2)6OH，合成路線為CH3CHOOHCCH=CH—CH=CHCHOHO(CH2)6OH。18．(1)

球形冷凝管

冷凝回流(2)

反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管，或放熱過多可能引起爆炸，或產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來不及被堿液吸收而外逸到空氣中

A(3)

冷水

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌(4)98.5%（1）儀器a的名稱是球形冷凝管；實驗中a的作用為冷凝回流；（2）該反應(yīng)為強(qiáng)烈放熱反應(yīng)，滴加環(huán)己醇的速度不宜過快(1-2滴/秒)，原因是反應(yīng)液暴沸沖出冷凝管，或放熱過多可能引起爆炸，或產(chǎn)生的二氧化氮?dú)怏w來不及被堿液吸收而外逸到空氣中；反應(yīng)溫度低于100℃，可以采取熱水浴加熱，故選A；（3）已二酸在水中的溶解度隨溫度變化較大，則“趁熱過濾”后用冷水進(jìn)行洗滌熱水；鹽酸酸化后，“系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品己二酸；（4）已二酸[HOOC(CH2)4COOH]含有2個羧基，和NaOH反應(yīng)的關(guān)系式為HCOOC(CH2）4COOH～2NaOH,則HCOOC(CH2)4COOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=98.5%。19．(1)

液封，防止氣體溢出；

尾氣處理，吸收未反應(yīng)的氨氣；(2)

使玻璃塞表面的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔

指示劑

4+++2==4+4(3)

打開瓶塞，錐形瓶中溶液顏色復(fù)原；

4+8+==4+4+6;（1）安全漏斗的作用除加水外，還有液封，防止氣體溢出；濕棉花的作用是尾氣處理，吸收未反應(yīng)的氨氣；（2）為使分液漏斗內(nèi)的溶液順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或使玻璃塞表面的凹槽對準(zhǔn)漏斗頸部的小孔；根據(jù)圖2原理可知在有生成的情況下會有藍(lán)色變成無色的，故起到指示劑的作用；三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4+++2==4+4；（3）關(guān)閉，反應(yīng)一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，三頸瓶中溶液藍(lán)色變淺，然后打開瓶塞，錐形瓶中溶液顏色復(fù)原，其反應(yīng)的離子方程式為：4+8+==4+4+6。20．(1)(2)提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉(zhuǎn)化率，同時抑制的水解(3)

降低的溶解度，利于固體析出

乙醚(4)CH3OH(5)

NaClO水解生成HClO，HClO不穩(wěn)定受熱易分解(6)92.8%【分析】該流程采用“亞硝酸甲酯——水合肼法”制備疊氮化鈉，X與亞硝酸鈉在濃硫酸條件下反應(yīng)生成亞硝酸甲酯，則X為甲醇，繼續(xù)加入水合肼和氫氧化鈉反應(yīng)得到，加熱濃縮后，加入濃硫酸得到疊氮化氫，再加入氫氧化鈉和乙醇，過濾后洗滌、干燥可得到晶體，廢液經(jīng)無害化處理后可進(jìn)行排放，據(jù)此解答。（1）疊氮環(huán)合塔中生成疊氮化鈉的化學(xué)方程式為：；故。（2）疊氮環(huán)合塔中加入的燒堿溶液要適當(dāng)過量，可以提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉(zhuǎn)化率，同時可以抑制的水解；故提高亞硝酸甲酯和水合肼的轉(zhuǎn)化率，同時抑制的水解。（3）向“疊氮化鈉合成釜”中加入乙醇是為了降低的溶解度，使析出，過濾后得到固體；因為不溶于乙醚，所以最好選用乙醚作洗滌劑；故降低的溶解度，利于固體析出；乙醚。（4）由分析可知，該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)X為甲醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH；故CH3OH。（5）將廢液中的疊氮化鈉氧化為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)的離子方程式為：；當(dāng)溫度大于時，廢水中疊氮化鈉去除率隨著溫度升高而降低，其原因是：NaClO水解生成HClO，HClO不穩(wěn)定受熱易分解，所以當(dāng)溫度大于30°C時，廢水中氨氮去除率隨著溫度升高而降低；故；NaClO水解生成HClO，HClO不穩(wěn)定受熱易分解。（6）由題可知，的總的物質(zhì)的量n=0.1010mol/L0.025L=0.002525mol，部分與疊氮化鈉反應(yīng)，剩余的用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)已知反應(yīng)：可知，參與反應(yīng)的與標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量相等，為：，故與疊氮化鈉反應(yīng)的有0.002525mol-0.00074mol=0.001785mol，根據(jù)反應(yīng)，則2.500g試樣中疊氮化鈉的質(zhì)量為：，試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；故92.8%。2022-2023學(xué)年山東省濰坊市高二下冊期末化學(xué)模擬試題（B卷）評卷人得分一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．活性炭具有除異味和殺菌的作用B．天然氣不完全燃燒會產(chǎn)生有毒氣體C．氫氣燃燒主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維2．在前四周期元素中，基態(tài)原子有3個未成對電子的元素種數(shù)為A．3 B．4 C．5 D．63．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．可稱為2—羥基丙烷B．含有不飽和鍵的有機(jī)物均能與發(fā)生加成反應(yīng)C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為甲苯的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵D．乙酸甲酯能與NaOH溶液反應(yīng)，且該反應(yīng)是不可逆的4．實驗室制備下列氣體的方法和操作可行的是氣體方法和操作A將稀鹽酸加入石灰石中B將稀鹽酸加入二氧化錳中C將氫氧化鈣溶液加入氯化銨溶液中D將稀硝酸加入銅片中A．A B．B C．C D．D5．據(jù)文獻(xiàn)報道，有機(jī)小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是A．物質(zhì)2的分子式為 B．物質(zhì)4和5發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)C．物質(zhì)1～6都屬于烴的衍生物 D．物質(zhì)1不能發(fā)生還原反應(yīng)6．全釩液流電池能利用不同價態(tài)釩離子之間的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)電能的儲存與釋放，工作原理如圖所示，其電解質(zhì)溶液為硫酸和硫酸鹽。已知該電池反應(yīng)原理為。下列說法錯誤的是A．放電時，M極為正極B．充電時，左側(cè)儲液器中溶液酸性增強(qiáng)C．放電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則有從右往左通過質(zhì)子交換膜D．該全釩液流電池使用同種元素既可以避免正負(fù)極不同活性物質(zhì)的相互滲透又能使能量完全利用7．前三周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大；a、c的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為V形；b在短周期元素中電負(fù)性最小。下列說法正確的是A．b2c2中不含非極性共價鍵B．b、c、d的簡單離子半徑由大到小的順序為c>d>bC．c、d的氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為d>cD．c的單質(zhì)在過量a的單質(zhì)中燃燒，所得產(chǎn)物分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形8．(s)常作二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑。(s)轉(zhuǎn)化為(s)、(s)發(fā)生反應(yīng)①、反應(yīng)②的能量變化如圖，下列說法正確的是A．(s)可使二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的活化能增大B．反應(yīng)①、反應(yīng)②對應(yīng)的焓變、的關(guān)系為C．在任何溫度下，反應(yīng)①、反應(yīng)②均有自發(fā)性D．的反應(yīng)熱9．將amolFeS與bmolFeO投入溶液(過量)中，充分反應(yīng)后(產(chǎn)生的氣體僅為NO，忽略溶液體積的變化)，下列說法正確的是A．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為B．生成NO的體積為C．反應(yīng)后的溶液中與的比值為D．反應(yīng)后的溶液中10．在溫度T℃時，水的離子積常數(shù)，若將此溫度下的稀硫酸與的溶液混合(不考慮溶液混合時溫度和體積的變化)，若，則混合后溶液的為A．3 B．4 C．9 D．1011．Co(OH)2在空氣中加熱時，固體(不含其他雜質(zhì))質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，取400℃時的產(chǎn)物(其中Co的化合價為+2，+3)，用500mL5.1mol·L-1鹽酸將其恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。下列說法錯誤的是A．290℃時，固體的成分僅有B．400℃時，C．500℃時，固體中氧元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%D．生成的黃綠色氣體可用于工業(yè)上生產(chǎn)“84”消毒液12．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A．與反應(yīng)有氣體生成的溶液中：、、、B．由水電離出的溶液中：、、、C．的溶液中：、、，D．滴加溶液顯紅色的溶液中：、、、13．下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是A．銀氨溶液的制備B．蒸干溶液得固體C．鐵片上鍍銅D．的收集A．A B．B C．C D．D14．室溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/LHR溶液(滴定曲線如圖所示)，下列說法錯誤的是(已知：電離度)A．B．室溫下，HR的電離度為1%C．d點(diǎn)溶液中，部分粒子之間的關(guān)系為D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離度由大到小的順序為評卷人得分二、實驗題15．高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。為紫色固體，可溶于水，微溶于KOH濃溶液，難溶于有機(jī)物；在的強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出。某實驗小組制備高鐵酸鉀的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為_______。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)裝置B中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，主要作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，還有一個作用是_______。(4)裝置C中生成的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。C中混合物經(jīng)重結(jié)晶、有機(jī)物洗滌純化、真空干燥，得到高鐵酸鉀晶體。(5)裝置D中尾氣處理時，除了生成、外，還有可能生成_______(填化學(xué)式)。(6)往裝有一定量的晶體的試管中滴入稀硫酸，振蕩。①寫出其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②檢驗生成氣體為氧氣的方法是_______。評卷人得分三、工業(yè)流程題16．硼酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含、及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：已知：①“溶浸”時溫度控制在95℃；②；③室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH3.72.27.5沉淀完全時的pH4.73.29.0回答下列問題：(1)為了提高硼鎂礦的“溶浸”速率，可采取的措施有___________(填一條即可)。(2)溶液顯___________(填“酸”或“堿”)性，的空間構(gòu)型為___________。(3)“濾渣”的主要成分為Fe2O3、和。①往“濾渣”中加入過量的燒堿溶液，過濾，可除去的固體物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。②向①中過濾后的濾液中通入過量的，可得到的沉淀有___________(填化學(xué)式)。③室溫下，請依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)求出的值：___________。(4)寫出高溫焙燒時的化學(xué)方程式：___________。(5)為一元酸(已知：室溫下，，，：①請寫出與過量的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。②室溫下，溶液的pH約為___________。評卷人得分四、原理綜合題17．我國研究成果“無細(xì)胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”相關(guān)論文在國際學(xué)術(shù)期刊《科學(xué)》上發(fā)表。成功利用光伏發(fā)電，將電解水獲得的與反應(yīng)合成甲醇，再由甲醇經(jīng)若干酶促反應(yīng)合成淀粉?；卮鹣铝袉栴}：(1)人工合成轉(zhuǎn)化為淀粉只需要11步，其中前兩步涉及的反應(yīng)如圖所示。①___________(填“＞”或“＜”)0。②反應(yīng)

___________(用含、、、的代數(shù)式表示)。(2)已知催化加氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)I．

反應(yīng)II．

一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入1mol和2mol，只發(fā)生反應(yīng)I。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)(g)為0.5mol，則的平衡轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=___________。(3)向恒溫恒壓反應(yīng)器中通入3mol、1mol氣體，同時發(fā)生(2)中的反應(yīng)I與反應(yīng)II，的平衡轉(zhuǎn)化率及的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖a；反應(yīng)I和反應(yīng)II的、均滿足如圖b所示線性關(guān)系。①反應(yīng)過程中，若氣體密度保持不變，則能判斷___________(填標(biāo)號)達(dá)到平衡。a．只有反應(yīng)Ⅰ

b．只有反應(yīng)II

c．反應(yīng)I和反應(yīng)II②反應(yīng)I的___________(填“＞”或“＜”)0。③根據(jù)圖b，確定直線A表示的反應(yīng)是___________(其“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)(4)230℃時，將和按物質(zhì)的量之比為1：3混合通入恒溫剛性密閉容器中，在催化劑作用下同時發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示。時間/min020406080壓強(qiáng)/MPa0.950.920.900.90反應(yīng)Ⅰ的速率可表示為(k為常數(shù))，平衡時，則反應(yīng)在60min時___________(用含、k的代數(shù)式表示)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)18．鐵是工業(yè)生產(chǎn)中不可缺少的一種金屬.回答下列問題：(1)某云母片巖石的主要成分為KMgFe3Si4O(OH)3，含有少量Cr(雜質(zhì))。①M(fèi)g的基態(tài)原子的電子排布式為____，其原子核外電子填充的能級數(shù)目為____。②Cr元素在元素周期表中的位置為____。(2)三氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示：①此配合物中，H、C和O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序為____(填元素符號)。②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有____。(3)黃鐵礦(FeS2)在冶煉時會有SO2生成。①SO2的空間構(gòu)型為____。②S、O、Fe三種元素的第一電離能由大到小的順序為____(填元素符號)。(4)鐵酸鍶的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中距離最近的兩個氧原子間距離為____(列出計算式即可)cm。②該晶體的密度為____(列出計算式即可)g?cm-3。評卷人得分六、有機(jī)推斷題19．化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下：回答下列問題：(1)C中官能團(tuán)的名稱為___________。(2)X的化學(xué)名稱為___________。(3)B→C的反應(yīng)類型為___________、E→F的反應(yīng)類型為___________。(4)由C生成D的化學(xué)方程式為___________。(5)化合物E的同分異構(gòu)體中，能與溶液反應(yīng)，且1molE可消耗的有___________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(6)參照上述合成路線并結(jié)合所學(xué)知識，設(shè)計僅以O(shè)HCCH2CHO和為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑和溶劑任選)______。答案第=page1212頁，共=sectionpages1313頁答案第=page1313頁，共=sectionpages1313頁答案：1．A【詳解】A．活性炭具有去除異味的作用但無殺菌作用，故A錯誤；B．天然氣等含碳燃料不完全燃燒會產(chǎn)生CO等有毒氣體，故B正確；C．氫氣燃燒放出大量的熱，主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．蛋白質(zhì)灼燒有燒焦羽毛的氣味，則利用在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維，故D正確；故選A。2．C【詳解】在前四周期元素中，基態(tài)原子有3個未成對電子的元素分別為，共5種元素；答案選C。3．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，的名稱為2—丙醇，故A錯誤；B．羧酸和酯都含有碳氧不飽和雙鍵，但都不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯誤；C．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中即不含單鍵也不含雙鍵，是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵即π鍵，故C錯誤；D．乙酸甲酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故D正確；故選D。4．A【詳解】A．石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，則將稀鹽酸加入石灰石中能制備二氧化碳，故A正確；B．二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣，與稀鹽酸不反應(yīng)，則將稀鹽酸加入二氧化錳中無法制得氯氣，故B錯誤；C．氫氧化鈣溶液與氯化銨溶液反應(yīng)生成氯化鈣和一水合氨，不能生成氨氣，則將氫氧化鈣溶液加入氯化銨溶液中不能制得氨氣，故C錯誤；D．稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，則將稀硝酸加入銅片中不能制得二氧化氮，故D錯誤；故選A。5．D【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)2的分子式為，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)4和5發(fā)生取代反應(yīng)生成物質(zhì)6和7，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)1～6分子中除含有C、H元素外，還含有其他元素，都屬于烴的衍生物，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)簡式可知，物質(zhì)1分子中含有的苯環(huán)一定條件下能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選D。6．D【分析】由圖可知，放電時，N極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為，M極為正極，電極反應(yīng)式為；充電時，N極為陰極，電極反應(yīng)式為，M極為陽極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．由分析可知，放電時，M極為正極，A項正確；B．充電時，M極為陽極，電極反應(yīng)式為，可知左側(cè)儲液器中溶液酸性增強(qiáng)，B項正確；C．放電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，左側(cè)會消耗，因為氫離子要平衡電荷，則有從右往左通過質(zhì)子交換膜，C項正確；D．使用同種元素組成電池系統(tǒng)，能避免正負(fù)極不同活性物質(zhì)相互滲透產(chǎn)生交叉污染，但是能量不能完全利用，D項錯誤；答案選D。7．B【分析】由題干信息可知，前三周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大；a、c的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，可知a為O，c為S，d為Cl；b在短周期元素中電負(fù)性最小，則b為Na，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，b2c2即Na2O2，則其中的中含O-O非極性共價鍵，A錯誤；B．由分析可知，b、c、d分別為Na、S、Cl，三種的簡單離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞Na+即c>d>b，B正確；C．由分析可知，c、d分別為S、Cl，非金屬性Cl＞S，則它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4＞H2SO4即d>c，但不是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就不一定了，如H2SO4＞HClO等，C錯誤；D．由分析可知，c的單質(zhì)即S，在過量a的單質(zhì)即O2中燃燒，所得產(chǎn)物為SO2，SO2分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，D錯誤；故B。8．D【分析】由圖可知，，。【詳解】A．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，A錯誤；B．由分析可知，，B錯誤；C．反應(yīng)①的，反應(yīng)②，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)，可知反應(yīng)①低溫下自發(fā)、反應(yīng)②任意溫度下自發(fā)，C錯誤；D．目標(biāo)反應(yīng)=反應(yīng)②-反應(yīng)①，故，D正確；故選D。9．C【分析】將amolFeS與bmolFeO投入溶液(過量)中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、，反應(yīng)中FeS和FeO為還原劑，被消耗的為氧化劑，據(jù)此分析作答。【詳解】A．a(chǎn)molFeS消耗為3amol，bmolFeO消耗為，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的總物質(zhì)的量之比為，A項錯誤；B．a(chǎn)molFeS生成NO為3amol，bmolFeO生成NO為，則總生成NO的物質(zhì)的量為，但是未說標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無法計算體積，B項錯誤；C．a(chǎn)molFeS生成為amol，反應(yīng)后剩余為，則與的比值為，C項正確；D．a(chǎn)molFeS消耗為4amol，bmolFeO消耗為，反應(yīng)后的溶液中，D項錯誤；答案選C。10．D【詳解】設(shè)稀硫酸的體積bL=9L，氫氧化鈉溶液的體積cL=101L，則稀硫酸中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L9L=0.9mol，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度為10-11mol/L，氫氧根離子的濃度為mol/L=10-2mol/L，氫氧根離子的物質(zhì)的量為10-2mol/L101L=1.01mol，氫氧根離子的物質(zhì)的量大于氫離子的物質(zhì)的量，兩者混合后溶液顯堿性，c(OH-)=，氫離子濃度為=10-10mol/L，pH=10，答案選D。11．B【詳解】A．290oC時，所得固體的摩爾質(zhì)量為，可知固體為CoO1.5，即Co2O3，A正確；B．400oC時，由，當(dāng)4.48L即0.2mol黃綠色氣體產(chǎn)生時，此時0.4molCo3+轉(zhuǎn)化為0.4molCo2+，此時含有0.2mol的Co2O3，總的Co原子的物質(zhì)的量為：，所以n(CoO)=1.075mol-0.4mol=0.675mol，，B錯誤；C．500oC時，總的Co原子的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為，氧原子的質(zhì)量為：86.38g-63.425g=22.955g，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，C正確；D．黃綠色氣體為氯氣，與堿反應(yīng)可生成ClO-，可以工業(yè)生成“84”消毒液，D正確；故選B。12．D【詳解】A．與反應(yīng)有氣體生成的溶液，可能是酸或堿溶液，、與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，A錯誤；B．由水電離出的溶液，可能是酸或堿溶液，酸溶液中與、均不能大量共存，B錯誤；C．的溶液呈堿性，和氫氧根離子不能大量存在，C錯誤；D．滴加溶液顯紅色的溶液中，含有鐵離子，鐵離子與四種離子均可大量共存，D正確；答案選D。13．C【詳解】A．向硝酸銀溶液中逐滴滴加稀氨水并振蕩，至最初生成的沉淀恰好溶解消失，即得銀氨溶液，A選項正確；B．硫酸鋁溶液蒸干時雖有Al3+的水解，但是因為生成的H2SO4高沸點(diǎn)難揮發(fā)，所以最終實質(zhì)仍然是蒸發(fā)H2O，可以獲得Al2(SO4)3固體，B選項正確；C．Fe上鍍Cu時，鍍層金屬Cu連接電源正極作陽極，鍍件Fe連接電源負(fù)極作陰極，C選項錯誤；D．乙烯不溶于水，可用排水集氣法收集，D選項正確；答案選C。14．C【分析】根據(jù)起點(diǎn)對應(yīng)的pH可以判斷HR為弱酸，當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液pH應(yīng)該大于7，此時水的電離程度最大，當(dāng)NaOH溶液體積大于20mL時，水的電離程度又受到抑制，d點(diǎn)含有NaR和NaOH兩種溶質(zhì)，且NaR和NaOH物質(zhì)的量之比為2:1，以此分析來解答?！驹斀狻緼．當(dāng)NaOH溶液體積為20mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液pH應(yīng)該大于7，所以當(dāng)pH=7時，氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，，A項正確；B．根據(jù)三段式可得：，B項正確；C．d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒：，又根據(jù)，兩式聯(lián)立可得：，故可知，C項錯誤；D．NaR的水解對水的電離程度有促進(jìn)作用，HR的電離對水的電離程度有抑制作用，即NaR越多水的電離程度越大，所以c>b>a，d點(diǎn)，比a點(diǎn)的大，所以d點(diǎn)水的電離程度最小，因此a、b、c、d四點(diǎn)溶液中，水的電離度由大到小的順序為，D項正確；故答案選：C。15．(1)球形干燥管(2)(3)觀察氯氣的流速(4)3∶2(5)(6)

將帶火星的小木條靠近試管口，若復(fù)燃，則為氧氣【分析】A裝置：高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B裝置：飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，C裝置：制備K2FeO4，反應(yīng)為：3Cl2+2Fe3++16OH-═2FeO+6Cl-+8H2O，D裝置：吸收未反應(yīng)的氯氣，NaOH與氯氣反應(yīng)生成NaCl、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，防止污染空氣，球形干燥管可防止倒吸。（1）儀器a的名稱為球形干燥管；（2）裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（3）裝置B中盛放的試劑為飽和氯化鈉溶液，主要作用是除去揮發(fā)出來的氯化氫氣體，還有一個作用是觀察氯氣的流速；（4）裝置C中生成的反應(yīng)中，離子反應(yīng)方程式為：3Cl2+2Fe3++16OH-═2FeO+6Cl-+8H2O，Cl元素化合價降低，氯氣做氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，鐵離子做還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；（5）在較高溫度下，氯氣和NaOH反應(yīng)生成；（6）①在酸性、中性溶液中易分解放出，反應(yīng)的離子方程式：；②檢驗生成氣體為氧氣的方法是：將帶火星的小木條靠近試管口，若復(fù)燃，則為氧氣。16．(1)粉碎或升溫或適當(dāng)增大溶浸液濃度(2)

酸

正四面體形(3)

Fe2O3

Al(OH)3和H2SiO3

1.0×10-37.4(4)Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O(5)

H3BO3+OH—=B(OH)

11.1【分析】由題給流程可知，向硼鎂礦中加入硫酸銨溶液溶浸，硫酸銨溶液在95℃條件下與Mg2B2O5?H2O反應(yīng)得到氨氣和含有鎂離子、硼酸根離子，與二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅、氧化鋁、氧化鐵的濾渣和含有鎂離子、硼酸根離子的濾液；氨氣用碳酸氫銨溶液吸收得到碳酸銨溶液；調(diào)節(jié)濾液pH為3.5，將硼酸根離子轉(zhuǎn)化為硼酸沉淀，過濾得到含有鎂離子的濾液；將碳酸銨溶液加入濾液中將鎂離子轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鎂沉淀，過濾得到堿式碳酸鎂；堿式碳酸鎂高溫焙燒分解生成輕質(zhì)氧化鎂。（1）粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增大溶浸液濃度、攪拌等措施能提高溶浸速率，故粉碎或升溫或適當(dāng)增大溶浸液濃度；（2）硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性；硫酸根離子中硫原子的價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，所以離子的空間構(gòu)型為正四面體形，故酸；正四面體形；（3）①往濾渣中加入過量的燒堿溶液，二氧化硅和氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和偏鋁酸鈉，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過濾可除去氧化鐵，故Fe2O3；②向過濾后得到的濾液中通入過量的二氧化碳，二氧化碳與濾液中的偏鋁酸鈉和硅酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和硅酸沉淀，故Al(OH)3和H2SiO3；③根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵的溶度積=c(Fe3+)×c3(OH—)=10?5×(10?(14?3.2）3=10?37.4，故10?37.4；（4）由分析可知，堿式碳酸鎂高溫焙燒分解生成氧化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O，故Mg(OH)2·MgCO32MgO+CO2↑+H2O；（5）①由題意可知，硼酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)硼酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH—=B(OH)，故H3BO3+OH—=B(OH)；②室溫下，NaB(OH)4的水解常數(shù)Kh===×10—4，則0.1mol/LNaB(OH)4溶液中氫氧根離子濃度約為mol/L，溶液pH約為11.1，故11.1。17．(1)

>

(2)

75%

4(3)

c

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