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第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度授課教師:TRG
第一課時化學(xué)反應(yīng)的速率據(jù)媒體報道:
1977年12月22日,在美國威斯威科市的一個面粉廠發(fā)生爆炸。在這次爆炸中,共炸死了36人,炸傷9人,有48個貯糧倉的大糧庫被夷為平地,連附近的一座辦公樓也徹底炸毀,經(jīng)濟(jì)損失約1億美元。情景一爆炸!歲月!情景二據(jù)有關(guān)專家介紹,全球每一分鐘就有1噸鋼腐蝕成鐵銹。目前我國由于金屬材料的腐蝕損失每年大約5000億元人民幣,約占我國國民生產(chǎn)總值的6%左右。暢想空間化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對的!快慢走進(jìn)生活家用燃?xì)庠罘旁谀蠘O已差不多90年食品罐頭走進(jìn)生活加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)得多!表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢①冒氣泡快慢②渾濁程度③固體量減少④顏色變化⑤溫度變化等B、定量表示法(準(zhǔn)確)(即據(jù)反應(yīng)物消失或生成物產(chǎn)生的快慢粗略比較)A、定性觀察法(粗略)一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義和計算
①定義:通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。v(B)=△c(B)△t③反應(yīng)速率單位:mol/(L?min)或mol/(L?s)②計算公式:隨堂練習(xí)1
在某一化學(xué)反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在2min內(nèi)從6.0mol/L變成2.0mol/L。在這5min內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少?v(A)=△c(A)△t=6mol/L-2mol/L2min=2mol/(L?min)例題精講在一定條件下:N2+3H22NH3的反應(yīng)中,起c(N2)和c(H2)始分別為2mol/L和5mol/L,反應(yīng)到2min時,測得c(NH3)為0.4mol/L。(1)分別用c(N2)、c(H2)、c(NH3)表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2min時c(N2)為
,
c(H2)為
。①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均反應(yīng)速率,且均取正值;②對于同一反應(yīng),用不同物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時,數(shù)值可能不同但意義相同,因此必須標(biāo)明物質(zhì);③對于任意反應(yīng)aA+bB
cC+dD,總有:
V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,即化學(xué)反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比;④化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示。一、化學(xué)反應(yīng)速率2、細(xì)節(jié)問題說明一、化學(xué)反應(yīng)速率3、影響因素分析單一變量法問題提出方案設(shè)計形成結(jié)論觀察記錄實驗操作評價標(biāo)準(zhǔn):科學(xué)、安全、可行、簡約?;瘜W(xué)反應(yīng)速率主要決定于物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)(內(nèi)因)。大家按既定分組,設(shè)計實驗探究溫度、催化劑和濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。動動腦●動動手開始實驗!注意安全!操作規(guī)范!仔細(xì)觀察!認(rèn)真記錄!探究實驗1現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大,帶火星木條復(fù)燃有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小其他條件不變時:升高溫度,反應(yīng)速率增大;降低溫度,反應(yīng)速率減小。探究實驗2現(xiàn)象結(jié)論加入MnO2加入FeCl3不加其他試劑快速產(chǎn)生大量氣泡較快產(chǎn)生大量氣泡沒有明顯現(xiàn)象其他條件不變時:加入催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率改變。探究實驗3現(xiàn)象結(jié)論3mol·L-1鹽酸0.1mol·L-1鹽酸放出氣體較慢放出氣體較快其他條件不變時:反應(yīng)物濃度大,化學(xué)反應(yīng)速率快;反應(yīng)物濃度小,化學(xué)反應(yīng)速率慢。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
一、化學(xué)反應(yīng)速率3、影響因素分析溫度反應(yīng)物濃度催化劑其它因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率主要決定于物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)(內(nèi)因)。(固體的表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、壓強(qiáng)、光照、電磁波、超聲波等)其他條件不變時,……第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度
第一課時化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義和計算2、細(xì)節(jié)問題說明3、影響因素分析內(nèi)因外因濃度溫度其它因素催化劑歸納總結(jié)討論:家庭食品應(yīng)如何保存?課外調(diào)查研究化學(xué)反應(yīng)速率到底有什么意義?在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有哪些應(yīng)用?請同學(xué)們做一次課外調(diào)查,題目自擬。謝謝各位!學(xué)習(xí)目標(biāo):通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)速率。探究溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。認(rèn)識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。通過實驗認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的限度,了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。重難點(diǎn)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度概念;了解影響化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的因素。難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征。思考與交流1、為什么要把吃的存放在電冰箱呢?2、做實驗時,通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么?3、人們常把固體試劑溶于水配成溶液后再進(jìn)行化學(xué)實驗,原因是什么?4、實驗室常用約30%左右的硫酸溶液(約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,氣泡變得稀少了(鋅粒還有剩余),如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)容器中,氣泡又會重新增多起來。原因是什么?思考與交流在化學(xué)實驗和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得很快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的很慢。你了解下列化學(xué)變化過程進(jìn)行的快慢嗎?反應(yīng)的快慢與我們有什么關(guān)系?溶洞爆炸學(xué)習(xí)目標(biāo):
1、理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。
2、通過實驗探究、感受不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢的不同。
3、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,體會化學(xué)知識與生活的密切聯(lián)系,培養(yǎng)科學(xué)的價值觀。重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的概念、表示方法及影響因素。難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)得多。練習(xí)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌,請分析其原因。面粉廠空氣中充滿了面粉粉塵,這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物,與空氣充分接觸,非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。練習(xí)化學(xué)反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。測定方法有∶1、直接觀察某些性質(zhì)(如釋放出氣體的體積和體系壓強(qiáng));2、科學(xué)儀器測定(如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等);3、溶液中,常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。(實驗2一1)實驗分析∶該實驗所用的儀器和藥品?錐形瓶分液漏斗玻璃導(dǎo)管乳膠管注射器(50ml)鐵架臺量筒(50ml)膠頭滴管秒表鋅粒、1mol/L硫酸、4mol/L硫酸分液漏斗注意:有兩個塞子(旋塞和玻璃塞)分液漏斗使用注意事項:①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出,涂上凡士林,插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動使油膜均勻透明,且轉(zhuǎn)動自如。②檢查是否漏水(旋塞和上口塞子)③漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的3/4④放液時,上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準(zhǔn);如分液,下層液體從下口放出,上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈,塞芯和塞槽之間要放一紙條,以防磨沙處粘連。1、如何檢查該裝置的氣密性?思考?2、如果沒有注射器,用什么來代替?反應(yīng)物(指氣體和液體,不含純液體和固體)的濃度越大,反應(yīng)時間越短,反應(yīng)速率越快。3、你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?
不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別,“快”與“慢”是相對而言的,在科學(xué)研究和實際應(yīng)用中,需要用一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度”表示相類似,化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“反應(yīng)速率”來表示。發(fā)生在我們身邊的現(xiàn)象你注意了嗎???較快較慢較慢較快化學(xué)反應(yīng)的特征??物質(zhì)的變化和能量的變化。面對一個具體的化學(xué)反應(yīng),人們最關(guān)心的是?快慢和進(jìn)行的程度反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密閉容器中進(jìn)行,10秒后,NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率用NO來表示為多少?v(NO)==0.02mol/(L·s)v(O2)=
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