ZJ-影響化學反應速率的因素

影響化學反應速率的因素（第1課時）[第二章化學反應速率和化學平衡][知識回顧]p.s.化學反應速率與分子間的有效碰撞頻率有關，因此所有能改變內能、運動速率，以及碰撞幾率的方法，都可以用來改變、控制反應速率。影響化學反應速率的因素內因：反應物本身的性質（決定因素）外因：濃度、壓強、溫度、催化劑、固體的表面積、反應物的狀態(tài)、構成原電池等等1、什么是有效碰撞？能發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞2、有效碰撞的條件是什么？①活化分子②合理的取向3、怎樣的分子稱為活化分子？能量較高,有可能發(fā)生有效碰撞的分子4、什么是活化能？活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差[有效碰撞理論]1、下列說法錯誤的是（）A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學反應B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學反應E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量[隨堂練習]CD普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞新物質能量[有效碰撞與化學反應速率]有效碰撞增加化學反應速率加快單位體積內活化分子數(shù)增加[濃度對化學反應速率的影響]【實驗2-2】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O加入試劑0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液實驗現(xiàn)象褪色時間結論許多實驗證明,其他條件相同時,增大反應物濃度反應速率增大,減小反應物濃度反應速率減小.褪色所需要的時間長褪色所需要時間短溶液逐漸褪色溶液逐漸褪色加入較濃的H2C2O4溶液的試管溶液褪色更快些[濃度影響化學反應速率的規(guī)律]對于某一反應,在其他條件不變時,活化分子百分數(shù)不變,隨著濃度增大,分子總數(shù)增多,活化分子數(shù)也增多,有效碰撞的幾率增加,反應速率增大。[隨堂練習]2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若做如下改變的情況，其中能使最初的反應速率增大的是()A.鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍B.鹽酸的濃度增大一倍，用量減少到原來的一半C.鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的用量.D.將碳酸鈣固體改為碳酸鈣粉末BD[注意]1、濃度對反應速率的影響只適用于氣體和溶液的反應,對于純溶液和固體的反應物,其濃度恒定不變,但是,對于固體反應物來,卻可以通過增大其表面積來使反應速率增大.2、增大反應物濃度,正反應速率增大,同時,隨著產(chǎn)物的增加,逆反應速率也慢慢增大.圖2-2壓強變化引起濃度變化的圖示[壓強影響化學反應速率的規(guī)律]對于氣體來說，在相同溫度下，壓強越大，一定質量的氣體的體積就越小，單位體積內氣體分子的分子說就越多，濃度就越大。[壓強對化學反應速率的影響]對于氣體反應來說，增大壓強(減小容器體積)相當于增大反應物的濃度，反應速率增快；減小壓強(增大容器體積)，相當于減小反應物的濃度，反應速率減慢；圖2-2壓強變化引起濃度變化的圖示改變的條件體系壓強反應物濃度反應速率恒溫將容器體積擴大一倍

將容器體積縮小一半

恒容充入CO2

充入氦氣

恒壓充入CO2充入氦氣

減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大不變不變不變減小減小對于反應CO2(g)+C(s)=2CO(g),改變下列條件時,

體系的壓強與反應速率如何變化？[思考與交流]只有當壓強的變化引起了濃度的變化,才能改變反應速率[壓強對化學反應速率的影響]不變不變不變充入反應氣體充入無關氣體充入反應氣體充入無關氣體[溫度對化學反應速率的影響]【實驗2-3】

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O加入試劑0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL0.1mol/LNa2S2O35mL0.1mol/LH2SO45mL實驗溫度熱水冷水出現(xiàn)渾濁時間結論加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁;長短許多實驗表明，其他條件相同時，升高溫度反應速率增大，降低溫度反應速率減小.[溫度影響化學反應速率的規(guī)律]在其他條件相同時,升高溫度,使得分子獲得更多的能量,活化分子的百分數(shù)提高,活化分子數(shù)也增加,另一方面,升高溫度,使得分子運動速率增快,分子間的碰撞頻率也增加,從而增加有效碰撞的幾率,反應速率增大。[隨堂練習]20℃時將0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合,2min后溶液中出現(xiàn)混濁,已知溫度每升高10℃,化學反應速率增大到原來的2倍,那么50℃時,同樣的反應出現(xiàn)混濁需要的時間是（）

A.40sB.15sC.48sD.20s[注意]1、溫度對反應速率的影響適用于任何反應,無論吸熱反應或放熱反應,一般說來,溫度每升高10℃,速率增加2-4倍2、可逆反應中的正逆反應,只要溫度升高,反應速率都增大。B[催化劑對化學反應速率的影響]【實驗2-4】2H2O22H2O+O2↑MnO2

許多實驗表明，其他條件相同時，催化劑能改變化學反應的速率（沒特別指明一般指正催化劑）.【科學探究】1、在兩支試管中各加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入0.1mol/L的FeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率。2、在兩支試管中各加入4mL0.01mol/L

KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/L

H2C2O4溶液，再向其中一只試管中加入一粒黃豆大小的MnSO4固體，搖勻，記錄溶液褪色所需要的時間。反應物生成物能量反應過程無催化劑過渡態(tài)E2E1有催化劑過渡態(tài)圖2-2催化劑反應和無催化劑反應過程中的能量關系[催化劑影響化學反應速率的規(guī)律]使用催化劑，反應所需的活化能降低，活化分子數(shù)百分數(shù)提高活化分子數(shù)劇增有效碰撞的幾率提高，反應速率劇增。[注意]1、催化劑只能催化可能發(fā)生的反應,對不發(fā)生的反應無作用，且具有選擇性2、使用催化劑同等程度的增大(減慢)正逆反應速率,從而改變反應到達平衡所需時間[隨堂練習]下列關于催化劑說法正確（）A、二氧化錳能加快過氧化氫分解的反應速率，但不能增加氧氣的產(chǎn)量

B、加入催化劑可以加快化學反應速率，原因是降低了反應的活化能

C、催化劑在化學反應前后質量和性質都不變

D、催化劑在反應歷程中不參與反應

B

A[隨堂練習]3、增大反應物的濃度使化學反應速率增大的主要原因是（）,對于有氣體參加的反應,增大壓強使反應速率增大的主要原因是（）,升高溫度能加快反應速率的原因是（）,使用催化劑能加快反應速率的主要原因是（）A.活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的總數(shù)B.增大分子的運動速率，而使有效碰撞次數(shù)增加C.升高反應物分子的能量，使活化分子百分數(shù)增加。D.降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加ABCD

各條件對速率的影響大小是：

催化劑>>溫度