化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題一分子很和原子分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒原子：化學(xué)變化中的最小微粒生活小經(jīng)驗(yàn)：1、盛放在敞口容器中的水，在常溫下會(huì)長(zhǎng)期放置會(huì)逐漸減少；在高溫下會(huì)減少的更快，為什么水會(huì)減少呢？而減少的水又去了哪里？2、走過(guò)花圃的時(shí)候我們會(huì)聞到空氣中的花香，為什么我們沒(méi)有貼近花朵確聞到了花香呢？3、糖塊放到水里會(huì)逐漸“消失”，而水卻有了甜味？活動(dòng)探究：1、解釋?zhuān)海?）酚酞是一種無(wú)色溶液，常用來(lái)判斷溶液的酸堿性。酚酞遇酸不變色，遇堿變?yōu)榧t色。（2）氨水是一種堿性溶液，濃氨水易揮發(fā)。（3）水顯中性。2、探究1：（1）取少量酚酞滴入蒸餾水中，觀察溶液的現(xiàn)象。（2）繼續(xù)向（1）中溶液加入濃氨水，觀察溶液現(xiàn)象。3、探究結(jié)果：（1）中溶液沒(méi)有發(fā)生變化；（2）中溶液有無(wú)色變?yōu)榧t色。4、探究1表明：水不能使酚酞變色，濃氨水能使酚酞變紅。

探究2：將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入5mL濃氨水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？說(shuō)明了什么？

燒杯A燒杯B現(xiàn)象溶液逐漸變紅溶液不變色解釋C燒杯的氨分子運(yùn)動(dòng)到A燒杯中生成的氨水使酚酞變紅空氣中沒(méi)有能使酚酞變紅的液體。由探究我們可以得出一下結(jié)論：1、科學(xué)驗(yàn)證：物質(zhì)是由微小的粒子-----分子、原子構(gòu)成的。2、分子和原子的基本性質(zhì)（1）質(zhì)量小、體積??；（2）不斷運(yùn)動(dòng)（在受熱的情況下，分子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快）；（3）有間隔（相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固液氣態(tài)時(shí)分子間的間隔不同）；（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同分子化學(xué)性質(zhì)不同。ps：熱脹冷縮的實(shí)質(zhì)：溫度改變了分子間的間隔。分子可以分為原子1、分子是由原子構(gòu)成的。例，一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成。2、分子的物理變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。3、分子的化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一種物質(zhì)的分子就會(huì)變成其他物質(zhì)的分子。(化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化。木柴燃燒、鐵的生銹等都屬于化學(xué)變化。化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色的改變、放出氣體、生成沉淀等。在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新的分子。)物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化見(jiàn)物理變化。汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化等都屬于物理變化。討論：

1、了解：（1）氫氣→H2氯氣→Cl2氯化氫→HCl2、反應(yīng)：氫氣＋氯氣→氯化氫試判斷該反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)還是物理反應(yīng)？氫氣由什么構(gòu)成？H2又由什么構(gòu)成？同理那氯氣和Cl2又是由什么構(gòu)成的呢？請(qǐng)完成課后習(xí)題1、2、3小訓(xùn)練：

1、榴蓮被譽(yù)為水果之王。切開(kāi)榴蓮時(shí)可聞到特殊的味道，這說(shuō)明（）A、分子質(zhì)量很小B、分子體積很小C、分子在不斷運(yùn)動(dòng)D、分子間有間隔2、生活中的下列現(xiàn)象，用分子的相關(guān)知識(shí)解釋不正確的是（）A、濕衣服晾在太陽(yáng)底下干得快，說(shuō)明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)B、成熟的果實(shí)會(huì)散發(fā)出濃郁的香味，說(shuō)明分子在不斷運(yùn)動(dòng)C、水沸騰時(shí)，將壺蓋掀起，說(shuō)明分子大小隨溫度升高而增大D、液化石油氣必須加壓后儲(chǔ)存在鋼瓶中，說(shuō)明分子間有間隙3、打氣筒能將空氣壓入自行車(chē)輪胎內(nèi)，主要是由于（）A、分子的大小發(fā)生變化B、分子從靜止?fàn)顟B(tài)變?yōu)檫\(yùn)動(dòng)狀態(tài)C、分子間的間隙發(fā)生變化D、分子的質(zhì)量發(fā)生變化4、關(guān)于分子的論述正確的是（）

A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒

B、分子是構(gòu)成物質(zhì)最小的微粒

C、分子是化學(xué)變化中的最小微粒

D、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒

5、不能說(shuō)明“分子間存在間隔”的事實(shí)是（）

A、利用打氣筒能給自行車(chē)加氣

B、1L水和1L酒精混合后體積小于2L

C、在通電條件下誰(shuí)能分解為氫氣和氧氣

D、水受熱變?yōu)樗魵?/p>

6、一滴水有1.67×1021個(gè)水分子說(shuō)明了（）

A、分子很小B、分子間有間隔

C、分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)

D、分子是構(gòu)成物質(zhì)的唯一微粒7、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、化學(xué)反應(yīng)中氧分子可以再分，氧原子不能再分

B、氧氣的化學(xué)性質(zhì)是由氧分子保持

C、氧分子大，氧原子小

D、氧氣是由氧原子構(gòu)成

8、保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的粒子是（）

A、二氧化碳分子B、碳分子和氧原子

C、碳原子和氧原子D、碳原子和氧分子

本節(jié)小結(jié)：1、物質(zhì)是由分子、原子等微觀粒子構(gòu)成的，這些粒子處于不停運(yùn)動(dòng)之中。2、在物理變化中，分子不會(huì)變成其他分子；在化學(xué)變化中，分子會(huì)變成其他分子。物質(zhì)構(gòu)成的分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。3、在化學(xué)變化中，分子可以分為原子，原子又可結(jié)合為新的分子。4、在化學(xué)變化中，原子不能再分，它是化學(xué)變化的最小粒子。課題二原子的結(jié)構(gòu)引言：前面我們學(xué)了，物質(zhì)是由原子、分子等粒子構(gòu)成，而分子又由原子構(gòu)成。那么原子是不是簡(jiǎn)單的不可分割的實(shí)心球體？它們的質(zhì)量有多大？帶著這些問(wèn)題，咱們繼續(xù)探究本節(jié)內(nèi)容------原子的構(gòu)成。1、原子的結(jié)構(gòu)：原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的。

2、原子核：原子核由質(zhì)子和中子組成。每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。

3、規(guī)律：（1）由于核內(nèi)的質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，原子核帶正電，帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。

（2）核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

（3）大多數(shù)原子由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成（氫除外），不同原子的中子數(shù)不相同。

（4）原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)決定原子的種類(lèi)。

原子的核外排布-----原子結(jié)構(gòu)示意圖1、排布方式：核外電子具有不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，離核近的電子能量較低，離核遠(yuǎn)的電子能量越高。2、分層排布：離核近的電子層為第一層（只有2個(gè)電子），次之為第二層、三層、四層......七層(每層均達(dá)到8個(gè)電子才能進(jìn)行下一層排列)。排列的最后一層稱(chēng)為最外層。3、書(shū)寫(xiě)方式：圓圈內(nèi)的數(shù)字為原子核的核電荷數(shù)（或原子序數(shù)），（注：標(biāo)明所帶電荷的電性）再根據(jù)原子的核電荷數(shù)在圓圈外一次排列電子數(shù)。例見(jiàn)課本。練習(xí)：關(guān)上書(shū)，你能寫(xiě)下下列原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖嗎？氧、氖、硅、氯一些特殊的原子結(jié)構(gòu)

觀察發(fā)現(xiàn)：（1）氦、氖、氬等稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有8個(gè)電子（氦為2個(gè)），而且稀有氣體不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。由于最外層有8個(gè)電子，電子層達(dá)到飽和狀態(tài)，是一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。（2）最外層電子數(shù)小于4的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。例如，鈉、鎂、鋁等金屬原子。（3）最外層電子數(shù)大于4（小于8）的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子。例如，氯、氧、硫等非金屬原子。注：（2）（3）均屬于趨于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子?！摆呌诜€(wěn)定結(jié)構(gòu)”

例如（1）鈉。鈉的最外層電子數(shù)為1，失去一個(gè)電子剛好達(dá)到最外層為8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這時(shí)，失去電子的這個(gè)鈉原子帶上正電，這種帶電的原子叫離子。書(shū)寫(xiě)為Na＋像這種帶正電的離子被稱(chēng)為陽(yáng)離子。（2）氯最外層電子數(shù)為7，需要得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得到電子的氯顯負(fù)電，則氯離子書(shū)寫(xiě)為Cl—像這種帶負(fù)電的離子被稱(chēng)為陰離子。補(bǔ)充：由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。常見(jiàn)的由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，如：銅、鐵、金等；非金屬單質(zhì)：硫、磷、硅等；稀有氣體單質(zhì)：氦氣、氖氣、氬氣等。相對(duì)原子質(zhì)量

1、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他比較所的到的比，作為這個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)位Ar）2、表達(dá)式：（1）相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量/（一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量×1/12）（2）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、單位：1（一般不書(shū)寫(xiě)）練習(xí)：計(jì)算鈉的相對(duì)原子質(zhì)量。小練習(xí)：

1、完成課后練習(xí)2、一個(gè)原子的原子核內(nèi)必定含有的是（）A、質(zhì)子、中子B、中子C、質(zhì)子D、電子、質(zhì)子3、下列關(guān)于原子核的說(shuō)法正確的是（）A、任何原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成B、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上C、原子的核電荷數(shù)不一定等于核外電子數(shù)D、原子核的體積占原子的大部分4、在同一原子中數(shù)目一定相等的是（）A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B、中子數(shù)和電子數(shù)C、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D、核電荷數(shù)和中子數(shù)5、某些花崗石石材中含有放射性元素氡，一種原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）

A、50B、86

C、136D、222

6、一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為mkg，某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為n，則該元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為_(kāi)____

元素——組成物質(zhì)的基本成分1、引例：氫氣是由氫元素組成，氧氣又由氧元素組成，水是由氫、氧兩種元素組成的。2、元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。（在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，原子種類(lèi)不變，元素種類(lèi)也不變。）3、質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類(lèi)。4、地殼中常見(jiàn)物質(zhì)的含量排列順序：氧、硅、鋁、鐵......5、元素的化學(xué)性質(zhì)與其核外電子排布有關(guān)，尤其是最外層電子數(shù)目有關(guān)。元素與原子的比較：

1、元素只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)，表示物質(zhì)的組成。

2、原子既將種類(lèi)，又講個(gè)數(shù)，表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成元素符號(hào)1、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：一大二?。ㄓ蓛蓚€(gè)字母表示的元素符號(hào)，第二個(gè)字母必須小寫(xiě)）2、元素符號(hào)的意義：（1）表示這種元素（宏觀）；（2）表示這種元素的一個(gè)原子（微觀），元素符號(hào)前的數(shù)字只有微觀意義，表示有幾個(gè)原子。（3）由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示這種物質(zhì)。元素周期表橫——周期。同一周期，從左至右原子序數(shù)一次遞增。周期數(shù)=核外電子層數(shù)縱——族。同一主族，從上至下原子核外電子排布層數(shù)一次增加1.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)完成課后習(xí)題1~7小練習(xí)1、地殼中含量最多的金屬元素是（）A、硅B、鐵C、鋁D、鈣2、原子核內(nèi)有6個(gè)中子的一種碳原子的質(zhì)量為akg，另一種元素的一個(gè)原子的質(zhì)量為bkg,則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量是____3.決定元素種類(lèi)的是_____4、秋冬季節(jié)天氣干燥，易給人帶來(lái)不適，醫(yī)生建議在室內(nèi)放盆熱水可以增加空氣的濕度，這種方法說(shuō)明了_____5、某元素的陽(yáng)離子Rn+，核外共有x個(gè)電子，原子的相對(duì)原子質(zhì)量為A，則該元素原子里的中子數(shù)為_(kāi)_____離子——構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子1、離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。2、（1）陽(yáng)離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。（2）陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。（3）陰、陽(yáng)離子由靜電作用兒形成不帶電的化合物。（例如，鈉與氯氣反應(yīng)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子Na+，每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子Cl-。鈉離子與氯離子由于靜電作用而結(jié)合成化合物氯化鈉NaCl。）1、將x克氯酸鉀和y克二氧化錳的混合物加熱至完全反應(yīng)，得到氯化鉀z克。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)得到氧氣質(zhì)量（）克

A.x-yB、x+y-zC、x-zD、x+y+z2、將x克氯酸鉀和y克二氧化錳的混合物加熱至完全反應(yīng)，稱(chēng)得剩余物質(zhì)質(zhì)量為z克。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)得到氧氣質(zhì)量為（）克A、x-yB.x+y-zC.x-zD.x+y+z3.下列變化中，能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋的是（）A、100g水受熱變成100g水蒸氣B、蠟燭燃燒后質(zhì)量變小C、100mL水中加入100mL酒精，得到的酒精溶液體積小于200mLD、5