化學能轉(zhuǎn)化為電能課件

化學能與電能（第1課時）使用電器需要電能電能——又稱電力（二次能源）一次能源：

從自然界中直接取得的能源．

如:煤,石油,天然氣等.二次能源：

經(jīng)一次能源加工轉(zhuǎn)移得到的能源．2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖火力發(fā)電占據(jù)絕大部分什么是火力發(fā)電？工作原理如何?火力發(fā)電工作原理示意圖火電站從開始到結(jié)束能量是如何轉(zhuǎn)化的？師生互動化石燃料化學能燃燒熱能蒸汽機械能電能發(fā)電機【學生討論】你知道火力發(fā)電有哪些優(yōu)缺點嗎？火力發(fā)電廠CuZnH2SO4A③學生分組實驗：觀察思考①1.

請描述你所觀察到的實驗現(xiàn)象？稀H2SO4稀H2SO4稀H2SO42.實驗3中，銅片上冒出什么氣體?如何證明?3.電流表指針偏轉(zhuǎn),說明什么事實?探究實驗一：認識原電池實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1實驗2實驗3實驗3銅片表面無氣泡①銅片表面有氣泡②鋅片逐漸溶解電流計指針偏轉(zhuǎn)Cu不與稀H2SO4反應外電路有電流形成①銅片表面氣泡如何產(chǎn)生？②鋅片還是銅片參加反應？鋅片表面有氣泡并逐漸溶解Zn+2H+=Zn2++H2↑負極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2還原劑(Zn)失去電子，發(fā)生氧化反應氧化劑(H+)在銅極上得到電子，發(fā)生還原反應還原劑失去的電子從鋅極流出流入銅極.經(jīng)外電路Zn2+H+SO42-一、原電池定義：能把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

的裝置前提：發(fā)生氧化還原反應電子流出的一極是負極電子流入的一極是正極原電池的電極反應電子鋅片（負極）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）銅片（正極）：2H++2e-=H2

↑（還原反應）總反應：Zn+2H+＝Zn2++H2↑原則：負極，失電子，發(fā)生氧化反應；正極，得電子，發(fā)生還原反應。注：書寫電極反應時，要使兩極得失電子數(shù)相等。二、原電池工作原理外電路內(nèi)電路負極正極電解質(zhì)溶液e-陰離子還原反應氧化反應陽離子【實驗探究】三、形成原電池的條件形成條件一：活潑性不同的兩個電極負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬或非金屬導體（石墨）等形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中形成條件三：必須形成閉合回路形成條件四：必須存在自發(fā)的氧化還原反應3.構(gòu)成原電池的條件（1）有活潑性不同的兩個電極（2）兩電極都接觸電解質(zhì)溶液（3）正極、負極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路（4）在電極表面上能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應。試一試1判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.①②(×)(×)(∨)Cu2++2e-＝Cu負極：總反應：正極：Fe－2e-＝Fe2+Fe+Cu2+＝Fe2++Cu③①根據(jù)電極材料判斷負極:較活潑的金屬正極:較不活潑的金屬或非金屬導體【合作探究】②根據(jù)電極反應判斷失電子的反應→氧化反應→負極得電子的反應→還原反應→正極四、原電池正負極的判斷方法：③根據(jù)離子的定向移動方向（內(nèi)電路）陽離子向正極移動，陰離子向負極移動⑤根據(jù)現(xiàn)象判斷：電極不斷溶解或質(zhì)量減少：負極有氣泡冒出、有固體析出（或質(zhì)量增重）：正極④根據(jù)電子或電流方向判斷（外電路）電子從負極流出沿導線流入正極電流從正極流出沿導線流入負極動腦動手有下列材料：Zn片、Cu片、導線、水果

、電流計，請設(shè)計一個裝置使電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)?！揪毩暋繉\片和銅片用導線連接置于稀硫酸中,下列說法正確的是()A、鋅片的質(zhì)量逐漸B、電流方向是從銅片向鋅片C、H+在銅片表面被D、極附近SO4