山東省青島市平度朝陽中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市平度朝陽中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)自然資源的開發(fā)利用的說法不正確的是（

）A.證明海帶中存在碘元素的實驗中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒B.以Cu2S為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬CuC.海水曬鹽后的母液中，直接加入CCl4可萃取Br2單質(zhì)D.資料表明，藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，當(dāng)它與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O參考答案：CA.固體灼燒需要坩堝，所以證明海帶中存在碘元素的實驗中，需將干海帶洗凈后置于坩堝中灼燒，A正確；B.以Cu2S為原料可采用火法煉銅冶煉出金屬Cu，B正確；C.海水曬鹽后的母液中溴以離子的形式存在，直接加入CCl4不能萃取Br2單質(zhì)，需要先把溴離子氧化為單質(zhì)溴，C錯誤；D.根據(jù)原子守恒可知2CuCO3·Cu(OH)2與焦炭一起高溫加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C6Cu+7CO2↑+2H2O，D正確，答案選C。2.某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)。下列有關(guān)X的說法中不正確的是

()A．X能與某些金屬元素形成化合物B．X形成的單質(zhì)可能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．X不可能為第一周期元素D．由X形成的含氧酸均為強酸參考答案：D 3.下列說法不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示B.在同一個反應(yīng)中，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的計量數(shù)之比C．化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一般可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變D．化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質(zhì)的濃度就不再改變參考答案：A4.金屬鈉應(yīng)保存在（）A．煤油中 B．水中 C．棕色瓶中 D．四氯化碳中參考答案：A【考點】化學(xué)試劑的分類．【分析】金屬鈉性質(zhì)活潑，能與空氣的水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，據(jù)此解答．【解答】解：A．鈉密度大于煤油，與煤油不反應(yīng)，保存在煤油中可以隔絕空氣，故A正確；B．鈉性質(zhì)很活潑，易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣而變質(zhì)，所以鈉不能保存在水中，故B錯誤；C．鈉見光不分解，不需要不存在棕色試劑瓶中，應(yīng)該隔絕空氣空氣保存，故C錯誤；D．鈉的密度小于四氯化碳，放在四氯化碳中能夠浮在液面，不能起到隔絕空氣的作用，故D錯誤；故選：A．5.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排列，正確的是A.硫酸

純堿

硫酸鈣B.鹽酸

燒堿

硫酸亞鐵C.碳酸

乙醇

燒堿D.磷酸

熟石灰

苛性鈉參考答案：B略6.下列變化屬于物理變化的是(

)

A.裂化

B.分餾

C.干餾

D.裂解參考答案：B略7.下列化學(xué)用語表示正確的是A.氯化銨的電子式：

B.中子數(shù)為18的硫原子：C.水分子的球棍模型：

D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2參考答案：DA．氯化銨的電子式為，故A錯誤；B．中子數(shù)為18的硫原子的質(zhì)量為34，故B錯誤；C．水分子的球棍模型為，故C錯誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故D正確；答案為D。點睛：解決這類問題過程中需要重點關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[

]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的聚集狀態(tài)、離子方程式中的電荷守恒、化學(xué)反應(yīng)的客觀性是經(jīng)常出現(xiàn)錯誤的地方，在判斷時需要注意。8.將盛有氮氣和二氧化氮（假設(shè)無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中氮氣與二氧化氮的體積比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1參考答案：C略9.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離()A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略10.與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.F-

B.Cl-

C.NH3

D.Na+參考答案：A試題分析：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個。A、F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；B、Cl-中質(zhì)子數(shù)是17，電子數(shù)是18，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)不同，故B錯誤；C、氨氣分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同，故C錯誤；D、Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不相同，故D錯誤；故選A?！久麕燑c晴】本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計算。明確陽離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)。11.下列化學(xué)用語書寫正確的是A.甲烷的電子式:

B.N2的結(jié)構(gòu)式:

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

CH2CH2

D.CO2的分子模型示意圖:

參考答案：A甲烷的電子式：

，故A正確；N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故B錯誤；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，故C錯誤；

CO2是直線分子，分子模型示意圖：，故D錯誤。12.海水中含有的氯化鎂是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂有多種生產(chǎn)方法，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于從海水中提取鎂的下列說法不正確的是(

)A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂C.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)D.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬參考答案：C分析：A．根據(jù)海水中含有的離子分析；B．根據(jù)①②③步驟的反應(yīng)進行分析；C．根據(jù)提取鎂的過程涉及的反應(yīng)分析；D．鎂為活潑金屬，根據(jù)第④步反應(yīng)物和生成物分析。詳解：A．海水中含有氯化鎂，所以從海水中提取鎂，原料來源豐富，A正確；B．從海水中提取金屬鎂，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg（OH）2沉淀，將沉淀分離后再加入鹽酸變成MgCl2；之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，據(jù)此結(jié)合從海水中提取鎂的步驟知：①②③步驟的目的是從海水中獲取MgCl2，B正確；C．海水中的鎂離子和氫氧化鈣反應(yīng)，得到氫氧化鎂沉淀，為復(fù)分解反應(yīng)，制取氫氧化鈣為化合反應(yīng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂，為復(fù)分解反應(yīng)，氯化鎂電解為分解反應(yīng)，該過程中未涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；D．第④步電解熔融氯化鎂，產(chǎn)物為鎂和氯氣，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，D正確；答案選C。13.下列實驗操作中錯誤的是

（

）A．用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D略14.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化為（）A.顏色變淺

B.逐漸變?yōu)榧t色

C.沒有改變

D.變?yōu)樽攸S色參考答案：D略15.要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（

）A．稱取8gNaOH固體，放入250mL容量瓶中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入容量瓶中，同時不斷振蕩至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題。(已知AgOH微溶于水)

ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－―↓—↓↓D－

↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－

（1）A的化學(xué)式是

，G的化學(xué)式是

。判斷理由是

。（2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：

，C：

，D：

，E：

，F(xiàn)：

。參考答案：⑴KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl。（1+1+2分）⑵B：Na2SO4

C：MgCl2

D：Na2CO3

E：Ca(NO3)2

F：Ba(OH)2（5分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）有以下物質(zhì)：A、熔融氯化鈉

B、鹽酸

C、純醋酸

D、碳酸鈣

E、酒精F、二氧化碳G、氧化鈉固體H、銅I、碳酸氫鈉固體J、氫氧化鋇溶液K、蔗糖①以上物質(zhì)中，能導(dǎo)電的是

，屬于強電解質(zhì)的是

__，屬于弱電解質(zhì)的是

屬于非電解質(zhì)的是_

_，（填序號）②寫出物質(zhì)C和I在水中反應(yīng)的離子方程式：

。③將物質(zhì)J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，寫出離子方程式：

。參考答案：（1）①ABHJ(1分)

ADGI(1分)

C(1分)

EFK(1分)

②CH3COOH+HCO3－

=CH3COO－+CO2↑+H2O

(2分)

③Ba2+＋OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O

(2分)

略18.有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20；只有C、E是金屬元素；A和E元素原子的最外層電子都只有一個；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可知：

（1）C在元素周期表中的位置是______________________。

（2）D元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式為

，形成E元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)鍵類型____________________。

（3）D與E形成的化合物屬于

（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（4）寫出C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________.參考答案：（1）第三周期第ⅢA族（2）H2SO4

離子鍵，（極性）共價鍵（3）離子化合物（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

略19.A、B、C、D都是中學(xué)常見的物質(zhì)，在一定的條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，請回答下列問題：(1)若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則反應(yīng)中每生成3.6克H2O時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

(2)若A為單質(zhì)，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁