山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)第九中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在0.1mol·L-1CH3C00H溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入少量0.1mol·L-1

HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：答案：A2.在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間參考答案：D3.下列說法正確的是

（

）

A．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的ΔH<0，ΔS＞0

B．水解反應(yīng)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)

C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)

D．對(duì)于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率參考答案：D4.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．證明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：C5.封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時(shí)，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因?yàn)镹H4Cl加熱時(shí)分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯(cuò)誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯(cuò)誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動(dòng)，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動(dòng)，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時(shí)分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個(gè)反應(yīng)不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作（已略去部分夾持儀器）正確的是（）配置溶液

實(shí)驗(yàn)室制乙烯

制備Fe（OH）2

制備與收集氨氣A

B

C

D參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，且加水至刻度線1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容；B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯；C．氫氧化亞鐵極易被氧氣氧化；D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法．解答：解：A．玻璃棒的下端應(yīng)在刻度線以下，圖中玻璃棒下端在刻度線以上，且加水至刻度線1～2cm應(yīng)改用膠頭滴管定容，故A錯(cuò)誤；B．用濃硫酸、乙醇共熱到約170℃制乙烯，溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，應(yīng)隔絕空氣制取，故C正確；D．收集氨氣應(yīng)利用向下排空氣法，圖中收集氨氣時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸到小試管的底部，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液的配制、物質(zhì)制備及氨氣的制備實(shí)驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．7.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)開始沒有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（

）A、Al2(SO4)3

B、NaOH

C、BaCl2

D、FeSO4參考答案：C略8.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略9.圖為一種特殊的熱激活電池示意圖，當(dāng)無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后即可工作。該電池總反應(yīng)為：PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s)=CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列說法不正確的是A.PbSO4電極發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極的電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2C.放電時(shí)Li＋、K＋向正極移動(dòng)D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，可將該電池改為常溫使用的電池參考答案：DA.PbSO4中的Pb得電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)，故A對(duì)；B.負(fù)極活潑金屬Ca失電子，其電極反應(yīng)：Ca+2Cl－-2e－＝CaCl2，故B對(duì)；C項(xiàng)，放電過程為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，故C項(xiàng)正確；D.用LiCl和KCl水溶液代替無水LiCl-KCl，Ca是活潑金屬，會(huì)與水反應(yīng)，故D錯(cuò)；答案：D。10.參考答案：D11.下列解析不科學(xué)的是（

）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)導(dǎo)致瓶內(nèi)氣體減少形成“負(fù)壓”的緣故。C.嚴(yán)格地講，“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的防污染手段，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉(zhuǎn)化或吸收。D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)。參考答案：B略12.室溫下，下列混合溶液的PH一定小于7的是A

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合B

PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合C

PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合D

PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合參考答案：C13.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室常用裝置①制取NH3B．裝置②中X若為CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C．裝置③可用于制備Fe(OH)2并觀察其顏色D．裝置④可用于收集NO參考答案：略14.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（）A．酸式滴定管 B．量筒C．托盤天平刻度尺 D．溫度計(jì)參考答案：B【考點(diǎn)】計(jì)量儀器及使用方法．【分析】溫度計(jì)的0刻度在中間部分、滴定管0刻度在上端、托盤天平游碼0刻度在左端，而量筒沒有0刻度、容量瓶沒有具體的小刻度線，所以容量瓶也沒有0刻度，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：A．酸式滴定管0刻度在上端，故A錯(cuò)誤；B．量筒沒有0刻度，故B正確；C．托盤天平有0刻度，游碼的0刻度在左端，故C錯(cuò)誤；D．溫度計(jì)有0刻度，溫度計(jì)的0刻度在中間，故D錯(cuò)誤．故選B．15.“納米材料”是粒子直徑為的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后會(huì)析出黑色沉淀A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C試題分析：納米碳的直徑為正好是膠體粒子的直徑，所以將納米碳分散到蒸餾水中整個(gè)體系是膠體，具有膠體的性質(zhì)能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能通過濾紙，但膠體是個(gè)介穩(wěn)體系，故靜置后不會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀，故C正確?？键c(diǎn)：膠體組成及性質(zhì)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校兩個(gè)班的化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)了銅和濃硫酸的反應(yīng)后分別探究足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過程。一班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置：試回答：

（1）請(qǐng)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接

接d（用序號(hào)表示）。

（2）D、E兩支試管中CCl4的作用是

。

（3）本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。

（4）D中出現(xiàn)渾濁的離子方程式為

。

（5）某學(xué)生注意觀察到：實(shí)驗(yàn)開始后，C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中出現(xiàn)渾濁；反應(yīng)一段時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示“反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加”的原因是

。二班小組設(shè)計(jì)了下圖裝置；

（6）分析出二班小組的設(shè)計(jì)意圖是

。

（7）裝置B中的藥品是

。

（8）能證明產(chǎn)生SO2和H2先后順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.兩瓶不同濃度的氫氧化鈉溶液各取100ml，分別通入CO22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。完全反應(yīng)后，將溶液低溫緩慢蒸干，分別得到不含結(jié)晶水的固體10.0g、11.6g,判斷這兩種固體的組成成分，并計(jì)算原兩瓶氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度各是多少？參考答案：10g固體成分為：碳酸鈉和碳酸氫鈉,其對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度為1.73mol/L.11.6g固體成分為：碳酸鈉和氫氧化鈉，其對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度為2.25mol/L.

略18.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為

。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g。①試計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量。②試計(jì)算樣品中CaO2·XH2O的X值。參考答案：答案：（1）0.006mol

（2）①n(CaO2)＝0.006moln(Ca2＋)＝0.007molm(CaO)＝0.056g

②n(H2O)＝0.003mol

X＝1/219.(8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實(shí)驗(yàn)操作步驟：(1)樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí)，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時(shí)，俯視刻度線

C、定容時(shí)，仰視刻度線

D、移液時(shí)，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出