高二化學（必修一）電離平衡常數(shù)練習題

試卷第=page44頁，共=sectionpages44頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高二化學（必修一）電離平衡常數(shù)練習題（含答案解析）學校:___________姓名：___________班級：___________一、單選題1．醋酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是()A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B．0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為2C．1L1mol/L的醋酸恰好與1L1mol/LNaOH溶液完全反應D．醋酸溶液的導電性比鹽酸的導電性弱2．常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導電性的變化正確的是()A．增大、增大、減小 B．不變、增大、減小C．不變、減小、減小 D．減小、減小、增大3．常溫下，某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是（）A．溶液中水電離出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶體，則溶液中的增大D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強4．在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?

H++CH3COO-，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋，CH3COOH的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導電性增強C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動5．下列說法正確的是（）A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先產生黃色沉淀B．常溫下，向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D．同溫下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，則6．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為、或Ca2+)與pH變化的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線②代表B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11C．a=-4.35，b=-2.75D．pH=10.3時，c(Ca2+)=10-7.6mol·L-17．二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡膠硫化促進劑，是一元弱堿，在水中的電離與氨相似，可與鹽酸反應生成(CH3)2NH2Cl。下列說法錯誤的是（）A．常溫下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH=11B．往二甲胺溶液中加入NaOH固體會抑制二甲胺的電離C．加水稀釋(CH3)2NH2Cl溶液，減小D．(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+)+c[]=c(OH-)+c(Cl-)8．已知在常溫條件下，下列說法正確的是（）A．水電離的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≥10mLC．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個單位D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等9．25℃時，在0.1mol/L氨水中存在以下電離平衡NH3?H2O?NH+OH-，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．溫度升高，平衡向逆反應方向移動B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)減少D．加入少量NH4Cl固體，NH3?H2O的電離程度增大10．常溫下，噴墨打印機墨汁的pH為7.5～9.0。當墨汁噴在紙上時，與酸性物質作用生成不溶于水的固體。由此可知（）①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A．①③ B．②④ C．①④ D．②③11．室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（）選項探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化的氧化性比的強D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質A．A B．B C．C D．D二、填空題12．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導電能力變化如圖所示，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)加水前導電能力約為零的原因是___________。(2)a、b、c三點對應的溶液中，由小到大的順序是___________。(3)a、b、c三點對應的溶液中，電離程度最大的是___________。(4)若使b點對應的溶液中增大、減小，可采用的方法是___________(填序號)。①加入②加入NaOH固體③加入濃硫酸④加入固體13．電離度：弱電解質在水中的電離達到平衡狀態(tài)時，______________________________稱為電離度，用__________表示。計算式為___________________________。注意：(1)電離度實質上是一種_____________，表示弱電解質在水中的電離程度。(2)弱電解質溶液的濃度不同，弱電解質的電離度就不同。溶液越稀，弱電解質的電離度就_____。(3)同一弱電解質在不同溫度下，其電離度也不同，溫度越高電離度_______。14．有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。(1)已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。A是___________溶液，B是___________溶液，C是___________溶液。(2)若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H＋)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液的pH用pHC表示，則pHB＋pHC___________(填大于或等于某個數(shù))。答案第=page66頁，共=sectionpages66頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．B【詳解】A．醋酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，體現(xiàn)了氫離子的性質，不能說明醋酸的電離程度，不能證明醋酸為弱酸，故A錯誤；B．0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為2，c(H+)=10-2，氫離子濃度小于酸的濃度，說明醋酸只發(fā)生了部分電離，所以為弱電解質，故B正確；C．1L1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸溶質為1mol，1L1mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉溶質為1mol，一元酸和一元堿恰好完全反應，不能證明醋酸發(fā)生部分電離，所以不能說明醋酸為弱酸，故C錯誤；D．沒有說明濃度大小的關系，所以醋酸溶液的導電性比鹽酸的導電性弱，不能說明醋酸為弱電解質，故D錯誤；故選B。2．B【詳解】向氨水中加水稀釋的過程中，溫度不變，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導電性減小，答案為B。3．C【詳解】A．某一元酸(HA)溶液中，則，故溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，那么水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為mol/L，A錯誤；B．根據(jù)物料守恒可知，，B錯誤；C．溶液中加入一定量晶體，醋酸根離子和氫離子結合成弱酸醋酸分子，導致氫離子濃度減小，則溶液中的增大；C正確；D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液中能釋放出的氫離子的物質的量相同，故兩者中和堿的能力相同，D錯誤；故選C。4．B【詳解】A．加水稀釋，促進弱電解質的電離，CH3COOH的電離程度增大，A錯誤；B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導電性增強，B正確；C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應方向移動，D錯誤；答案選B。5．B【詳解】A．混合溶液中氯化鈉和碘化鉀的濃度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，不一定先產生黃色沉淀，故A錯誤；B．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，溫度不變，電離常數(shù)不變，所以常溫下，向溶液中加入少量NaOH固體，減小，溶液中的值增大，故B正確；C．醋酸溶液中存在電離平衡，pH均為2的鹽酸的濃度小于醋酸，所以分別中和等物質的量的NaOH時，消耗鹽酸的體積更大，故C錯誤；D．醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液稀釋時，電離平衡向右移動，氫離子濃度的變化小于稀釋倍數(shù)，所以同溫下，0.1mol/L醋酸溶液和0.01mol/L醋酸溶液中pH的關系式為，故D錯誤；故選B。6．C【分析】根據(jù)圖象可知：橫坐標代表pH，隨著pH增大，溶液堿性增強，c()、c()增大，先生成，再生成，所以曲線①代表，曲線②代表，因為碳酸鈣是難溶物，因此隨著c()增大，溶液中c(Ca2+)減小，推出曲線③代表Ca2+，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，曲線②代表，A正確；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線①和②的交點代表c()=c()，即Ka2=，故Ka2(H2CO3)的數(shù)量級為10-11，B正確；C．曲線②和③的交點，代表c()=c(Ca2+)，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c()·c(Ca2+)=10-8.7，則c()=，即a=-4.35；根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka2=，c()=，即b=-2.65，C錯誤；D．當pH=10.3時，c()=10-1.1mol/L，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c()·c(Ca2+)，c(Ca2+)=，D正確；故合理選項是C。7．A【詳解】A．二甲胺[(CH3)2NH]是一元弱堿，只發(fā)生部分電離，則常溫下，0.001mol/L二甲胺溶液的c(OH-)＜0.001mol/L，pH＜11，A錯誤；B．在二甲胺溶液中存在如下電離平衡：(CH3)2NH+H2O+OH-，加入NaOH固體后，平衡逆向移動，從而抑制二甲胺的電離，B正確；C．在(CH3)2NH2Cl溶液中存在如下平衡：+H2O(CH3)2NH?H2O+H+，加水稀釋(CH3)2NH2Cl溶液，平衡正向移動，則減小，C正確；D．(CH3)2NH2Cl溶液中，存在下列四種離子c(H+)、c[]、c(OH-)、c(Cl-)，陰、陽離子之間存在如下電荷守恒：c(H+)+c[]=c(OH-)+c(Cl-)，D正確；故選A。8．B【詳解】A．水電離的c(H+)＝10－7mol/L的溶液不一定呈中性，如鹽酸和氯化銨的混合溶液中，若鹽酸對水的電離的抑制程度與銨根離子水解對水電離的促進程度相等時，水的電離既不被促進，也不被抑制，水電離的c(H+)＝10－7mol/L，溶液顯酸性，故A錯誤；B．10mL0.01mol/L

NaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，混合后溶液呈中性，如果HA是強酸，則體積是10mL，如果HA是弱酸，則體積大于10mL，故B正確；C．將1mL

pH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，則體積變大100倍，所以氫氧根濃度會減小，但是pH不會下降兩個單位，那樣堿溶液成為酸溶液，只能無限接近于7，故C錯誤；D．NH4Cl中銨根離子水解導致溶液呈酸性，NH4HSO4中電離出氫離子以及銨根離子水解導致溶液呈酸性，但后者中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液顯酸性主要是由電離出的氫離子決定的，所以兩種溶液的pH相等時，前者的大于后者，故D錯誤；故選B。9．B【詳解】A．電離吸熱，溫度升高，平衡向正反應方向移動，故A錯誤；B．通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應方向移動，故B正確；C．氨水是弱堿，在0.1mol/L氨水中氫氧根離子的濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子的濃度增大，故C錯誤；D．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，電離平衡NH3?H2ONH+OH-逆向移動，NH3?H2O的電離程度減小，故D錯誤；選B。10．A【詳解】常溫下的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上與酸性物質作用生成不溶于水的固體，故紙張偏酸性，故選A。11．D【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復紅色，說明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{色，說明的氧化性比的強，C正確；D．用pH計測量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質時，一定要注明醋酸和鹽酸的物質的量濃度相同，D錯誤。故選D。12．(1)醋酸中只有分子，沒有離子(2)b>a>c(3)c(4)②④【解析】(1)冰醋酸是醋酸的俗稱，醋酸是共價化合物，則冰醋酸加水前導電能力約為零的原子為：醋酸中只有分子，沒有離子；(2)電解質溶液的導電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越大、醋酸溶液導電性越強，由圖知，a、b、c三點對應的溶液中氫離子濃度排序為b>a>c；(3)稀釋促進醋酸電離，所以加水量越大、醋酸的電離程度越大，則a、b、c三點對應的溶液中，醋酸電離程度最大的是c點；(4)若使b點對應的溶液中：①加水，促進電離，氫離子數(shù)目和醋酸根離子的數(shù)目均增大，由圖知，氫離子濃度和醋酸根濃度均下降，①不符合，①不選；②加入NaOH固體，氫氧根離子與氫離子反應、氫離子被消耗，氫離子數(shù)目、氫離子濃度均下降，促進電離，醋