山東省青島市膠州育才中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省青島市膠州育才中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列不是離子化合物的是（

）

A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案：A略2.下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A.C與C B.O2與O3C. D.參考答案：C【分析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體?！驹斀狻緼項(xiàng)、12C與13C是碳元素的兩種核素，互為同位素，故A不符合題意；B項(xiàng)、O2與O3是氧元素組成的性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，故B不符合題意；C項(xiàng)、的分子式都是C5H12，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D項(xiàng)、的分子式都是C3H8，結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故D不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的概念，注意同分異構(gòu)體的定義中分子式相同結(jié)構(gòu)不同的理解是解答關(guān)鍵。

3.食品中含有過(guò)量的（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問(wèn)題。關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發(fā)生加聚反應(yīng)，③能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略5.下列解釋過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是

（

）A．熔融燒堿時(shí)，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2OB．在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+H2O2+2H+==I2

+O2↑+2H2OC．紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣：ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

參考答案：B略6.下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是()A．盛放食醋 B．燒煮開(kāi)水C．用金屬絲擦表面的污垢 D．用堿水洗滌參考答案：B解析：鋁既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)，氧化鋁也是既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。所以不能用來(lái)盛放食醋，不能用堿水洗滌，不能用金屬絲擦表面的污垢，以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護(hù)薄膜，用于燒煮開(kāi)水是合理的。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2含有分子數(shù)為NAB．物質(zhì)的量濃度為22.4mol/LMgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NAD．64gSO2含有氧原子數(shù)為NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、根據(jù)n=和N=nNA來(lái)計(jì)算；B、溶液體積不明確；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；D、根據(jù)n=和SO2中含2個(gè)氧原子來(lái)分析．解答：解：A、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而分子個(gè)數(shù)N=nNA=NA，故A正確；B、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算Cl﹣的個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、64gSO2的物質(zhì)的量n===1mol，而SO2中含2個(gè)氧原子，故含有的氧原子為2mol，個(gè)數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)的有幾項(xiàng)：①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強(qiáng)③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強(qiáng)。A．2項(xiàng)

B．3項(xiàng)

C．4項(xiàng)

D．5項(xiàng)參考答案：B9.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①在容量瓶外壁上應(yīng)標(biāo)注溫度和容量；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢驗(yàn)是否漏水。上述敘述正確的是A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④參考答案：A略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.在常溫下，44.8L氯氣所含的分子總數(shù)為2NA個(gè)B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)O2分子與2NA個(gè)HNO3分子所占的體積之比為1︰2C.在1L0.1mol/L的氯化銨溶液中，所含Cl-的數(shù)目是0.1NA個(gè)D.在1molNa2O2固體中，含有2NA個(gè)O22—離子參考答案：CA.在常溫下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，44.8L氯氣所含的分子總數(shù)不是2NA個(gè)，A錯(cuò)誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下硝酸是液體，NA個(gè)O2分子與2NA個(gè)HNO3分子所占的體積之比不是1︰2，B錯(cuò)誤；C.在1L0.1mol/L的氯化銨溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.1mol，所含Cl-的數(shù)目是0.1NA個(gè)，C正確；D.在1molNa2O2固體中，含有NA個(gè)O22－離子，D錯(cuò)誤，答案選C。11.將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A.

有白色沉淀生成

B.

有紅棕色沉淀生成C.

沒(méi)有沉淀生成

D.

既有紅棕色沉淀生成又有無(wú)色氣體產(chǎn)生參考答案：D將Na2O2投入FeCl2溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3，4Fe(OH)2是白色沉淀易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉化合物的性質(zhì)、氫氧化鈉的性質(zhì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，正確分析反應(yīng)過(guò)程是解本題的關(guān)鍵，經(jīng)?？疾榈倪€有Na2O2、Na投入CuSO4溶液中觀察到的現(xiàn)象。Na2O2投入FeCl2溶液反應(yīng)中Na2O2和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉再與氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，由此分析解答。12.下列關(guān)于環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是

(

)①pH在5.6~7.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨②CO2的大量排放會(huì)加劇溫室效應(yīng)③燃煤時(shí)加入適量的石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量④含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染A．①②

B．③④

C．②④

D．②③參考答案：D略13.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是

混合物酸鹽化合物ACuSO4·5H2OH2SO4NaCl鹽酸B堿石灰醋酸生石灰Na2OCKNO3晶體NH4ClCu2(OH)2CO3NaOHD澄清石灰水HNO3NaHSO4NaHCO3參考答案：D【分析】根據(jù)混合物、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等相關(guān)概念分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：CuSO4·5H2O是化合物，鹽酸（HCl的水溶液）是混合物。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：生石灰（CaO）是氧化物。B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：KNO3晶體是化合物，NH4Cl是鹽。C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：所有物質(zhì)分類(lèi)正確。本題選D。14.營(yíng)養(yǎng)學(xué)專(zhuān)家告誡大家：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮（如蝦、蟹、牡蠣等，其體內(nèi)含有無(wú)毒的+5價(jià)的砷（As）元素）和某些蔬菜水果（如西紅柿、土豆等，其體內(nèi)富含維生素C），否則它們之間容易反應(yīng)，生成劇毒的As2O3。對(duì)于產(chǎn)生劇毒的過(guò)程，下列敘述中，不正確的是（

）A.維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

B.維生素C具有還原性C.維生素C在反應(yīng)中作還原劑

D.含砷物質(zhì)發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：A【分析】蝦、蟹、牡蠣等，其體內(nèi)含有無(wú)毒的+5價(jià)的砷（As），當(dāng)和含維生素C的蔬菜，共同食用時(shí),它們之間容易反應(yīng)，生成劇毒的含+3價(jià)砷的物質(zhì)（As2O3），說(shuō)明維生素C具有還原性，做反應(yīng)中的還原劑?！驹斀狻緼.維生素C具有還原性，將+5價(jià)砷還原成As2O3，故A錯(cuò)誤；B.維生素C將+5價(jià)砷還原成+3價(jià)砷，說(shuō)明維生素C具有還原性，故B.正確；C.在反應(yīng)中還原劑具有還原性，故C正確；D.無(wú)毒的+5價(jià)的砷（As）元素，由+5價(jià)變成了+3價(jià)，發(fā)生了還原反應(yīng)，故D正確；所以本題答案為A?！军c(diǎn)睛】無(wú)毒的+5價(jià)的砷（As）元素被維生素C還原為+3價(jià)的砷,生成了有劇毒的As2O3。15.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是

（

）

A．非金屬性：Y>Z>M

X

Y

ZM

B．M是氯元素

C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)實(shí)驗(yàn)室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實(shí)驗(yàn)室在用MnO2跟濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2時(shí)，應(yīng)選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號(hào))。在制Cl2的反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是__

__。(2)反應(yīng)開(kāi)始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學(xué)分別利用如圖所示裝置探究?jī)煞N氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過(guò)盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫(xiě)出其相應(yīng)的離子方程式：__

__。③乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時(shí)間后，品紅溶液顏色隨時(shí)間推移變得越來(lái)越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無(wú)色變成紅色__

__溶液沒(méi)有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進(jìn)氣，二者恰好完全反應(yīng)，生成無(wú)漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選用固液加熱型裝置，選E；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價(jià)不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價(jià)升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時(shí)次氯酸漂白過(guò)的溶液無(wú)變化，二氧化硫的漂白性是暫時(shí)的，加熱時(shí)品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應(yīng)，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應(yīng)，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過(guò)觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使氣體失去漂白性，離子反應(yīng)方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進(jìn)氣速度不相等，混合發(fā)生反應(yīng)后其中一種氣體有剩余，就會(huì)具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是Na2O

CH3COONa

NaHSO4

Na2O2參考答案：對(duì)酸、堿、鹽、氧化物等可進(jìn)一步分類(lèi)18.(10分)一種固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)。(1)將固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；(3)過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。試判斷：固體混合物中肯定有________，肯定沒(méi)有____________________，可能有________，對(duì)可能有的物質(zhì)，可采用向?yàn)V液中滴加________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。參考答案：Na2CO3

CuSO4、Na2SO4、CaCl2

NaCl1