山西省臨汾市章冠中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市章冠中學(xué)2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如下圖所示，三個(gè)燒瓶中分別充滿(mǎn)NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯中。在（1）中加入無(wú)水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶體，（2）中不加任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（1）中NO2紅棕色變深，（3）中NO2紅棕色變淺，下列敘述不正確的是(

)A．CaCl2溶于水時(shí)放出熱量

B．燒瓶（1）中氣體的壓強(qiáng)增大C.NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量

D．燒瓶（3）中氣體的壓強(qiáng)減小參考答案：略2.可逆反應(yīng)A（g）+BC（g）+D，A和C均為無(wú)色氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

（

）

A．增大A的濃度，平衡體系顏色加深，則說(shuō)明D是有顏色的氣體B．若升高溫度，C的百分含量減少，則說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．若增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，則說(shuō)明B和D一定都是氣體D．如果B是氣體，則增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略3.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（）①取a克混合物充分加熱，減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③取a克混合物與足量稀酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體．A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算；探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質(zhì)的質(zhì)量，即可測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計(jì)算出固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量；②根據(jù)鈉守恒，可列方程組計(jì)算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，可以列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量；④bg固體為碳酸鋇，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量．解答：解：①NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過(guò)固體質(zhì)量差利用差量法即可計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①選；②Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出NH2CO3的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②選；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳與混合物質(zhì)量，可以列方程計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故③選；④Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固體是BaCO3，根據(jù)質(zhì)量可列方程組計(jì)算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質(zhì)量，可以測(cè)定混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④選．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、對(duì)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)等，題目難度中等，注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析實(shí)驗(yàn)方案．4.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=－571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH=－890KJ·mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O所含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉溶液中碳酸根水解，因此1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目小于NA，A錯(cuò)誤；B、1.8g水的物質(zhì)的量是0.1mol，1個(gè)水分子含有10個(gè)質(zhì)子，則所含質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、25℃時(shí)，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中氫氧根的濃度是0.1mol/L，則含有的OH－數(shù)目為0.1NA，C錯(cuò)誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過(guò)量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷6.恒壓密閉容器中充入2molX和5molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+M(s)，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率（X）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是A．達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，Y的轉(zhuǎn)化率（Y）也減小B．達(dá)到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．當(dāng)溫度為T(mén)2時(shí)，若開(kāi)始加入1molX、2molY、2molZ和1molM，達(dá)到平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%D．當(dāng)溫度為T(mén)1時(shí)，若開(kāi)始加入1molX、2molY、2molZ和amolM，達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿(mǎn)足：a≥0.4參考答案：C略7.關(guān)于0.1mol/LNa2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（

）A．0.5L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．1L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6gC．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L參考答案：AC略8.固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+H－+H2O=NH3·H2O+H2↑參考答案：ANH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則可以預(yù)測(cè)它是銨鹽，其中有氫負(fù)離子。1molNH5中含有4NA個(gè)N—H鍵故A錯(cuò)；B、C、D都是對(duì)的。9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀(guān)察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣?，再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列有關(guān)分析中正確的是A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2與I2反應(yīng)中得到的還原產(chǎn)物為H2SO4C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mole-會(huì)生成2molCuI沉淀參考答案：D試題分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中Cu2+化合價(jià)降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2是氧化劑，SO2被氧化，所以物質(zhì)氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)可知，SO2被氧化，氧化產(chǎn)物為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C．向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)使碘褪色，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，故D正確；故選D。10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（

）A．①④⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D略11.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式中錯(cuò)誤的是（）A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．將銅屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑參考答案：BC考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題．分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；C．電子、電荷不守恒；D．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，遵循電子、電荷及原子守恒．解答：解：A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正確；B．用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣，故B錯(cuò)誤；C．將銅屑加入Fe3+溶液中的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．將鋁片放入過(guò)量NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D正確；故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．12.錳酸鋰離子蓄電池是第二代鋰離子動(dòng)力電池。它的問(wèn)世使得鋰離子動(dòng)力電池在純電動(dòng)汽車(chē)與混合動(dòng)力車(chē)等大型蓄電池應(yīng)用領(lǐng)域占據(jù)主導(dǎo)地位。電池反應(yīng)式為：，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A．放電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為：Li1－xMnO4＋xLi＋＋xe-＝LiMnO4高考資源網(wǎng)B．放電過(guò)程中，電極正極材料的質(zhì)量增加高考資源網(wǎng)C．充電時(shí)電池內(nèi)部Li＋向陰極移動(dòng)高考資源網(wǎng)D．充電時(shí)電池上標(biāo)注有“＋”的電極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連高參考答案：D13.蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)式為，下列說(shuō)法不正確的是()。A．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋(píng)果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol蘋(píng)果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多生成2molCO2參考答案：CD略14.下列各組單質(zhì)中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來(lái)的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略15.有下列四種判斷：①兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸；②兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強(qiáng)酸鹽；③一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強(qiáng)酸和一種鹽；④兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（）A、①②B、②③C、②③④D、①②③④參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(2012河南平頂山一調(diào))堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復(fù)鹽作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水,待溫度到達(dá)40℃時(shí)開(kāi)始熱解,此時(shí)滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時(shí)間后過(guò)濾洗滌,濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。(1)①攪拌的目的是

,②選擇水浴加熱方式,其優(yōu)點(diǎn)是:

。(2)40℃復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。(3)40℃時(shí),開(kāi)始滴加鹵水的目的是

。(4)堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)]越高,產(chǎn)品質(zhì)量越好,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高,產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析含量采用滴定法,先精確稱(chēng)取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解,經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外,還必須用到的玻璃儀器有:

。②已知某溫度時(shí),一些銀鹽的K如下表:

難溶鹽AgClAgBrAgI

K

5.8.

顏色白色淡黃色黃色磚紅色則滴定時(shí),可用作指示劑的是

(選填序號(hào):a.NaBr

b.NaI

c.。且滴定時(shí),應(yīng)將溶液調(diào)成中性,不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性,其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

。(5)若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag,要確定其組成(不考慮微量雜質(zhì)),還必需的數(shù)據(jù)有:

。①充分灼燒后,剩余固體的質(zhì)量②灼燒時(shí),測(cè)得的二氧化碳的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間④堿式碳酸鎂的密度參考答案：(1)①使反應(yīng)物充分接觸,提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱↑↑(3)吸收復(fù)鹽熱解放出的和部分(4)①容量瓶(一定規(guī)格)、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀(或氫氧化銀)沉淀(5)①②三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2:④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2;⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為_(kāi)____________________________；(3)步驟@B中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。(4)此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用

（填選項(xiàng)字母）吸收處理。a．水

b．濃硫酸

c．NaOH溶液

d.飽和NaCI溶液(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進(jìn)行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫(huà)出來(lái)。(6)若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(7)與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)___________。參考答案：（1）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中（3）Br2＋SO2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42-（4）c（5）①③必畫(huà)，②不做要求(③水溶液液面與燒杯內(nèi)液體相對(duì)高度可不作要求)（6）3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑（7）操作簡(jiǎn)單、污染小18.(每小題2分，第3小題全對(duì)才給分，共10分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________。(2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_____________。(3）X的硝酸鹽水溶液顯______性，用離子方程式解釋原因________________________。(4）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反