山西省臨汾市襄汾縣南賈鎮(zhèn)聯(lián)合學校高一化學期末試題含解析

山西省臨汾市襄汾縣南賈鎮(zhèn)聯(lián)合學校高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把下列四種x溶液，分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時x和鹽酸緩慢進行反應。其中反應速率最大的是

A．20ml3mol·L-1的x溶液

B．20ml2mol·L-1的x溶液C．10ml4mol·L-1的x溶液

D.10mL2mol·L-1的x溶液參考答案：A略2.關于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列說法不正確的是：

A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質充分燃燒需消耗4molO2

B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應

C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC—CH=CH—CH2OH

D．該物質分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應

參考答案：C略3.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是A.乙醇溶液

B.氯化鈉溶液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：D試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D。【名師點晴】本題考查膠體的性質，注意膠體的本質特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應的是膠體特有的性質，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。4.下列敘述正確的是（

）A.短周期主族元素的最高化合價在數(shù)值上不一定都等于該元素所屬族的序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中有非金屬元素D.堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素參考答案：A【詳解】A．短周期主族元素F沒有正價，最高價為0，不等于所屬主族序數(shù)，A項正確；B．第六周期有32種元素，B項錯誤；C．副族元素均為金屬元素，沒有非金屬元素，C項錯誤；D．第ⅠA族中含有H元素，H不屬于堿金屬，D項錯誤；本題答案選A。5.下列各組物質中，互為同素異形體的是(

)A．氕和氘

B．水和重水

C．純堿和燒堿

D．石墨和金剛石參考答案：D略6.如圖是元素周期表前六周期的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）①

X的氣態(tài)氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②X、Y的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性X<Y③Z的單質常溫下的是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③

B．只有①④

C．只有①②③④

D．①②③④⑤參考答案：C略7.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（）A.食鹽和水

B.碘和四氯化碳

C.汽油和煤油

D.水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無法分液，故A錯誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。8.在某溶液中酚酞呈粉紅色．下列離子在該溶液中不能大量存在的是（）A．K+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+參考答案：D解：A、K+和OH﹣不發(fā)生反應，能大量共存，故A不可選；B、Na+和OH﹣不發(fā)生反應，能大量共存，故B不可選；C、Ba2+與OH﹣不發(fā)生反應，能大量共存，故C不可選；D、Al3+與OH﹣結合生成氫氧化鋁沉淀，則不能大量共存，故D可選。9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：AC略10.鋅與100mL18.5mol?L-1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲35.84L（標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列敘述不正確的是（）A.反應中共消耗1.8molH2SO4B.氣體甲中SO2與H2的體積比為7：1C.反應中共消耗1.6molZnD.反應中共轉移3.2mol電子參考答案：B生成氣體的物質的量為=1.6mol，溶液剩余硫酸的物質的量為×1L×0.1mol/L=0.05mol，參加反應的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L-0.05mol=1.8mol，隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設反應生成xmolSO2，ymolH2，根據(jù)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=1.6，2x+y=1.8，解之得x=0.2，y=1.4，所以反應會生成0.2mol的二氧化硫和1.4mol的氫氣。A．由以上計算可知，反應中共消耗1.8molH2SO4，故A正確；B．氣體甲為SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)=n(SO2)：n(H2)=1：7，故B錯誤；C．反應中共消耗金屬Zn的質量n(Zn)=0.2mol+1.4mol=1.6mol，故C正確；D．在反應Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.2mol的二氧化硫轉移電子為0.4mol，反應Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.4mol氫氣轉移電子2.8mol，所以反應中共轉移3.2mol電子，故D正確；故選B。11.居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料會釋放出一種刺激性氣味氣體。該氣體是（）A.甲烷

B.甲醛

C.氨氣

D.二氧化硫參考答案：BA項，甲烷是天然氣的主要成分，無刺激性氣味，錯誤；B項，氨氣有剌激性氣味，但裝飾材料中不含有該氣體，錯誤；C項，甲醛有刺激性氣味，裝飾材料、膠合板、內(nèi)墻涂料中含有該氣體，正確；D項，二氧化硫有剌激性氣味，是造成酸雨的主要氣體，錯誤。12.有關電化學知識的描述正確的是A.反應CaO＋H2O===Ca(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能B.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成C.充電電池又稱二次電池，它在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行，使電池恢復到放電前的狀態(tài)D.原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生參考答案：C分析：原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，即電子流出的是負極，正極上得電子發(fā)生還原反應，陽離子會移向正極。詳解：A、只有氧化還原反應才能設計成原電池，反應CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化還原反應，選項A錯誤；B．原電池的兩極可能的由導電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，選項B錯誤；C、充電過程的反應物是放電過程的生成物，所以充電是使放電的氧化還原反應逆向進行，選項C正確；D、原電池工作時，正極上是溶液中的陽離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，難度不大，會判斷電子在外電路的流向及溶液中陰陽離子的移動方向。13.用相同體積的0.1mol·L-1的BaCl2溶液，能分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為（

）A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．3∶1∶1 D．1∶3∶3參考答案：D14.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．鋁片與稀硫酸反應

D．甲烷在O2中的燃燒參考答案：A15.在0℃和101kPa的條件下，將4.00g氬氣、1.40g氮氣和1.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的A．35倍

B．17.5倍

C．7倍

D．14倍參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.I．常見的治療缺鐵性貧血的方法是服用補鐵藥物,市場上一種常見的補鐵藥物的商品名稱是:速力菲，速立菲正式名稱是：琥珀酸亞鐵薄膜片，為棕黃色薄膜衣片，是一種常見的補鐵藥物。該藥片在水和乙醇中的溶解度不大，某同學為檢測速立菲中Fe2+的存在，設計并進行實驗如下：（1）試劑1為：____________；（2）加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：____________________________________；加入新制氯水后，發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為____________________________；（3）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有_________性。Ⅱ．蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（1）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（2）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產(chǎn)生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（3）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內(nèi)氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液。參考答案：I．(1)KSCN

(2)少量Fe2+被氧化成Fe3+

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)還原性

Ⅱ．(1)分液漏斗

(2)氧化性

漂白性

還原性

(3)品紅溶液【詳解】I．（1）藥片處理后得到淺綠色溶液，則含有Fe2+離子，加入試劑后呈淡紅色，則加入試劑1為KSCN溶液；（2）Fe2+離子還原性很強，易被空氣中的O2氧化為Fe3+離子，在溶液形成過程中有少量Fe2+已經(jīng)氧化成Fe3+離子，滴加KSCN溶液后，F(xiàn)e3+離子與SCN-離子結合成濃度較小的紅色[Fe（SCN）]2+絡離子，溶液呈淡紅色，故加入試劑1后，溶液顯淡紅色的原因是：少量Fe2+被氧化成Fe3+；加入新制氯水后，F(xiàn)e2+被氯氣氧化生成Fe3+，發(fā)生氧化還原反應的離子反應方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C起還原劑作用，具有還原性；Ⅱ．（1）根據(jù)儀器的結構可知，圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性；(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2,所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2,應該在④號位置的濾紙滴加品紅溶液,該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡，答案為品紅溶液?！军c睛】本題為實驗探究題，首先要熟悉反應原理，認真分析題目中的若干信息，并結合中學化學中所學的氧化還原反應知識對所提出的問題進行解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應