【課件】第五章第一節(jié)硫及其化合物第一課時-硫和二氧化硫課件人教版（2019）必修第二冊+

01硫一、硫1.硫（1）硫元素在自然界的存在形式硫廣泛存在于自然界中，既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在石膏(CaSO4·2H2O)黃鐵礦(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)黃銅礦(CuFeS2)存在形態(tài)—火山噴口附近或地殼的巖層里—主要以

和

的形式存在游離態(tài)化合態(tài)硫化物硫酸鹽如:硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2石膏CaSO4?2H2O芒硝Na2SO4?10H2O等或存在于石油、天然氣、煤、蛋白質(zhì)等有機物中一、硫1.硫（1）硫元素在自然界的存在形式硫廣泛存在于自然界中，既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在一、硫1.硫（2）性質(zhì)①物理性質(zhì)：單質(zhì)硫俗稱

硫磺

，是一種

黃色

晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。難溶于水，微溶于

酒精

，易溶于CS2

。一、硫1.硫（2）性質(zhì)②化學(xué)性質(zhì)：【1】硫位于元素周期表中的第

三

周期第

族，硫原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易

得到

電子，形成-2價硫的化合物。【2】硫元素的非金屬性比氧元素

弱

，在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常顯

+4或+6價，氧為-2價。ⅥAOS原子結(jié)構(gòu)+16286一、硫1.硫②化學(xué)性質(zhì)：S＋FeFeSS＋2CuCu2SS＋H2H2SS＋O2SO2氧化還原S的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時，通常只能生成低價態(tài)金屬硫化物在氧氣中燃燒，有明亮藍紫色火焰；空氣中燃燒，淡藍色火焰S＋Hg===HgSS＋2H2SO4(濃)2H2O＋3SO2↑氧化還原3S＋6NaOH3H2O＋Na2SO3＋2Na2S去除試管中殘留的硫單質(zhì)溫度計打碎處理方法一、硫1.硫（3）用途黑火藥：S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑農(nóng)藥：果樹殺蟲除汞：S＋Hg===HgS(1)硫元素在自然界中只存在化合態(tài)，沒有游離態(tài)(

)(2)高價態(tài)的含硫物質(zhì)要實現(xiàn)向低價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化，一定發(fā)生還原反應(yīng)(

)(3)要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，不能用水洗，可以用酒精洗滌(

)(4)硫和鐵、銅在加熱條件下生成Fe2S3和CuS(

)(5)單質(zhì)硫在純氧中燃燒，其氧化產(chǎn)物為SO3(

)(6)硫是一種非金屬單質(zhì)，與其他單質(zhì)反應(yīng)，只能作氧化劑(

)(7)清除室內(nèi)灑落的汞可用硫粉覆蓋()判斷正誤×√××××√1．下列關(guān)于硫的說法不正確的是(

)A．試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B．游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C．單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D．硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫D2.下列說法正確的是()A．硫的非金屬性較強，只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時均作氧化劑C．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．在反應(yīng)3S＋6KOH

2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑【答案】D【解析】在火山口附近或地殼的巖層中，S以游離態(tài)存在，A錯誤；硫與O2反應(yīng)生成SO2時，硫作還原劑，B錯誤；硫在過量O2中燃燒生成SO2，C錯誤；在已知反應(yīng)中，生成K2S，S作氧化劑，生成K2SO3，S作還原劑，D正確。一、硫2.二氧化硫（1）性質(zhì)/video/BV1AA411H7Bk?from=search&seid=408116522211518762&spm_id_from=333.337.0.0無色氣體刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(1:40)顏色狀態(tài)氣味毒性密度溶解性一、硫2.二氧化硫②化學(xué)性質(zhì)用SO2水溶性實驗所得溶液做下列實驗操作現(xiàn)象結(jié)論pH試紙_______________________溶液_____

，

漂白石蕊溶液變紅SO2的水溶液顯酸性變紅SO2的水溶液顯酸性不能SO2+H2OH2SO3③可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。振蕩后

，再加熱溶液_________________________________________________溶液紅色褪去恢復(fù)紅色SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定一、硫2.二氧化硫②化學(xué)性質(zhì)用SO2水溶性實驗所得溶液做下列實驗/video/BV1Tx411k7e7?from=search&seid=10383368656620137019&spm_id_from=333.337.0.0SO2可使品紅褪色，但是不能使酸堿指示劑褪色，通入酸堿指示劑中體現(xiàn)亞硫酸的性質(zhì)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3一、硫②化學(xué)性質(zhì)2.二氧化硫化合價不變一、硫2.二氧化硫【總結(jié)拓展】②與堿反應(yīng)2NaOH+SO2==Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2OCa(OH)2+2SO2==Ca(HSO3)2NaOH+SO2==NaHSO3用于吸收SO2尾氣SO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水先變渾濁，后邊澄清③與堿性氧化物反應(yīng)CaO+SO2=CaSO3燃煤煙氣中含有SO2為了減少它的污染排放通常在燃煤中添加一定量的生石灰④與鹽反應(yīng)SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2OSO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3思考1.CO2或SO2氣體分別通入BaCl2溶液或CaCl2溶液中是否會產(chǎn)生白色沉淀？2.BaCl2和NaOH混合液中分別通CO2或SO2是否會產(chǎn)生沉淀?一、硫②化學(xué)性質(zhì)2.二氧化硫H2SO4+2HCl2SO33S+2H2O與X2反應(yīng)：X2＋SO2＋2H2O===2HX＋H2SO4

SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)、H2O2溶液等強氧化劑氧化。2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+H2O2===H2SO4SO2+Na2O2===Na2SO4一、硫2.二氧化硫（2）用途漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

殺毒殺菌食品添加劑（如葡萄酒）二氧化硫與二氧化碳的性質(zhì)比較物質(zhì)SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性有毒無毒水溶性易溶（體積比為1：40）可溶（體積比為1：1）化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物弱氧化性還原性高錳酸鉀溶液、氯水溶液、溴水反應(yīng)無漂白性有，不穩(wěn)定無SO2+H2OH2SO3CO2+H2OH2CO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OSO2+CaO===CaSO3CO2+CaO===CaCO33S↓+2H2OCO2+C===2CO高溫二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜1.物理方法鑒別聞氣味（有刺激性氣味的是SO2）溶解性（溶解度大的是SO2）2.化學(xué)方法鑒別試劑現(xiàn)象及結(jié)論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2；不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2碘水（含淀粉）使藍色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2表現(xiàn)漂白性的化學(xué)試劑只有品紅溶液二氧化硫與二氧化碳的鑒別與除雜3.混合氣體中同時含有SO2和CO2時的檢驗與除雜先檢驗SO2再檢驗CO2流程設(shè)計檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否被除盡→檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液澄清石灰水實驗現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁二氧化硫與氯水的漂白性比較一、硫2.二氧化硫漂白常見漂白劑及其漂白原理漂白類型氧化型結(jié)合型吸附型漂白劑新制氯水雙氧水漂白粉SO2活性炭漂白原理HClO的強氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色H2O2的強氧化性將有色物質(zhì)氧化為無色生成的HClO有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化為無色SO2與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)吸附作用品紅溶液是否褪色褪色褪色褪色褪色褪色加熱后是否復(fù)色不復(fù)色不復(fù)色不復(fù)色復(fù)色不復(fù)色紫色石蕊溶液先變紅，后褪色褪色先變藍，后褪色變紅褪色漂白穩(wěn)定性穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定1.氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色，原理是否相同？若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后漂白能力是否會增強？思考一、硫2.二氧化硫漂白不同，氯氣使品紅溶液褪色是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可以將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，此過程是不可逆的，而二氧化硫使品紅溶液褪色是可逆的。若將等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體相混合后，在溶液中發(fā)生反應(yīng)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力。二氧化硫的制備（1）原理:

Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑（2）原料:亞硫酸鈉粉末和濃硫酸（3）發(fā)生裝置：固＋液、不需要加熱（4）除雜裝置：濃硫酸（除水）（5）收集裝置：向上排空氣法（6）尾氣處理裝置：用氫氧化鈉溶液吸收SO2在此反應(yīng)中，濃硫酸起到了什么性質(zhì)?將SO2依次通過下列實驗裝置，說出A、B、C、D各裝置中的實驗現(xiàn)象和最后裝置的作用。A

B

C

D褪色

褪色紅色先渾濁后澄清尾氣吸收防止污染空氣課堂練習(xí)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2

↑+H2O將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMnO4溶液____，證明SO2具有____性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：溶液____，證明SO2具有____性。(3)試管③中的實驗現(xiàn)象：溶液____，證明SO2能中和NaOH，寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________。(4)試管④中能產(chǎn)生____沉淀，該沉淀是______。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是______。褪色還原褪色漂白褪色白色BaSO3BaSO41.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭

②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥

B．①②③⑤C．②④⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑤⑥C課堂練習(xí)2.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是(

)

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的燒堿溶液⑤淀粉-碘溶液A．①②③B．②③④C．③④⑤

D．②③⑤D3.下列可以用來鑒別SO2和CO2

的方法是()A、通入紫色石蕊試液

B、聞氣味

C、通入澄清石灰水

D、通入品紅溶液中課堂練習(xí)

BD試劑操作現(xiàn)象與結(jié)論品紅溶液將氣體分別通入品紅溶液中品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2酸性KMnO4溶液將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中KMnO4紫紅色溶液褪色的是SO2，無變化的是CO2溴水(或氯水)將氣體分別通入溴水(或氯水)中溴水(或氯水)褪色的是SO2，無變化的是CO2氫硫酸將氣體分別通入氫硫酸溶液中產(chǎn)生黃色渾濁的是SO2，無變化的是CO24.銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪，其制作過程為：將銀耳堆放在密封狀況良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放硫黃，加熱使硫黃熔化并燃燒，兩天左右雪耳就制成了。雪耳燉不爛，且對人體有害，制作雪耳利用的是(

)A．硫的還原性B．二氧化硫的漂白性C．二氧化硫的還原性

D．硫的漂白性B課堂練習(xí)5.下列關(guān)于二氧化硫性質(zhì)的說法正確的是（）A．氯水中通入一定量二氧化硫氣體可增強氯水的漂白性B．含有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫氣體，溶液變無色，說明二氧化硫具有漂白性C．二氧化硫既可被氧化也可被還原D．紫色石蕊試液中通入二氧化硫，溶液先變紅后退色課堂練習(xí)SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4C6.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成(

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤

C．①②④⑤D．全部A①Cu和S反應(yīng)生成Cu2S；②FeS可以由兩者反應(yīng)生成；③S和O2反應(yīng)生成SO2；④H2S可以由兩者反應(yīng)生成；⑤Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3故答案為：A【解析】7.下列反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)氧化性的是

（）A.SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2OB.SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4C.SO2＋2H2S===3S＋2H2OD.5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4C8.下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是_____________(填序號)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩課堂練習(xí)4.4、二氧化硫的污染在新聞報道中，我們經(jīng)常聽到有關(guān)酸雨的報道。酸雨對我們的環(huán)境和生活產(chǎn)生了巨大的影響。

酸雨是如何形成的呢

4.4、二氧化硫的污染①

SO2有刺激性氣味,有毒,排入空氣中會污染空氣②SO2和NO2是形成酸雨的主要物質(zhì)

③

酸雨的PH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因為溶有CO2探討：酸雨的形成過程④酸雨的防治：開發(fā)新能源，安裝工業(yè)脫硫裝置，尾氣處理。3.將硫黃在氧氣中燃燒生成氣體A，把氣體A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B變?yōu)镃；在C中加入Na2S產(chǎn)生氣體D，若將D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各組中按A、B、C、D、E排列的是（）A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C.SO2、H2SO4、H2SO3、SO2、S