山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學2021年高一化學期末試卷含解析

山西省臨汾市襄汾縣趙康鎮(zhèn)第二中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略2.一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO2＋7H2O；

Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是

A．X為負極，Y為正極B．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強C．在標準狀況下，通入5.6LO2完全反應后，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少參考答案：B略3.下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是

①Si可用來制造半導體材料

②SiO2可用于制造光導纖維

③Al(OH)3可用于治療胃酸過多

④氧化鐵可用于制紅色涂料

A．只有①

B．只有②

C．只有③

D．都正確參考答案：D略4.下列關于鈉的說法不正確的是A．金屬鈉與O2反應，條件不同，產(chǎn)物不同B．鈉—鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑C．鈉的化學活潑性很強，少量的鈉可保存在煤油中D．將金屬鈉投入水中，生成氫氧化鈉，同時放出O2參考答案：D略5.

反應4（氣）＋5（氣）4NO（氣）＋6（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率(X)(反應物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為

A.

(NH3)=0.0100mol.L-1.s-1

B.

(O2)=0.0010mol.L-1.S-1

C.

(NO)=0.0010mol.L-1.s-1

D.

(H2O)=0.045mol.L-1.s-1參考答案：C略6.下列有關氫鍵的敘述，錯誤的是

A、氫鍵不是化學鍵

B、氫鍵是一種特殊的分子間作用力

C、水由液體變?yōu)楣腆w，體積變大是因為氫鍵的作用

D、氫鍵比化學鍵強參考答案：D略7.在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（

）A.使酚酞變紅的溶液中:Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－B.含大量H+的溶液中：Na+、K+、NO3－、AlO2－C.無色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋D.含大量Fe3+的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、I－參考答案：CA.使酚酞變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中HCO3－不能大量存在，故A錯誤；B.H+能夠與AlO2－反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.無色溶液中：SO42－、Cl－、Al3＋、NH4＋離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故C正確；D．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；故選C。8.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（

）A.鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性

B.砹（At2）為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀酸

C.硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

D.硒化氫（H2Se）是比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：D略9.下列氣體中，本身無色但與空氣接觸能變成紅棕色氣體的是A.CO2

B.NO

C.NO2

D.NH3參考答案：B略10.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑B.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+參考答案：D【詳解】石灰石屬于難溶性物質(zhì)，不能拆成離子形式，故A錯誤；Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵，即Fe2+,故B錯誤;氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應中除了生成硫酸鋇,還生成水,答案C中漏離子反應,故C錯誤;銅可以置換出銀，離子方程式正確，故D正確。故選D?！军c睛】離子方程式的書寫常見錯誤有：離子符號書寫是否正確，質(zhì)量和電荷是否守恒，產(chǎn)物是否書寫正確。11.下列有關電池的說法不正確的是(

)A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B.燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式C.把銅片插入FeCl3溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵，化學能轉(zhuǎn)化為電能D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置參考答案：C分析：A、可以連續(xù)充放電的電池屬于二次電池；B、生物質(zhì)能是自然界中有生命的植物提供的能量，這些植物以生物質(zhì)作為媒介儲存太陽能，屬再生能源；C、銅不能置換出鐵；D、氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，根據(jù)電池的特點來判斷。詳解：A、手機上用的鋰離子電池是可以連續(xù)充放電的電池，屬于二次電池，此外，這樣的電池還有鉛蓄電池等，A正確；B、燃燒植物的秸稈和枝葉以獲取熱量和肥料屬于生物質(zhì)能的利用方式，B正確；C、把銅片插入FeCl3溶液中發(fā)生氧化還原反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不能置換出銅，也不能構(gòu)成原電池，C錯誤；D、氫氧燃料電池在兩極上通入的是氫氣和氧氣，是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲存在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置，D正確。答案選C。12.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列反應屬于丙區(qū)域的是（） A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．3Mg+N2Mg3N2 D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 參考答案：D【考點】氧化還原反應． 【分析】由圖可知，區(qū)域丙屬于氧化還原反應，但不屬于置換反應、化合反應、分解反應，有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，結(jié)合反應的類型進行判斷． 【解答】解：丙區(qū)域?qū)儆谘趸€原反應，但不屬于四種基本類型的反應， A．屬于置換反應，也屬于氧化還原反應，故A不選； B．屬于分解反應，且元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應，故B不選； C．屬于化合反應，也屬于氧化還原反應，故C不選； D．O元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本類型的反應，故D選．故選D． 【點評】本題考查氧化還原反應及四種基本反應類型，為高頻考點，明確反應的分類及反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大． 13.漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣

B．氯化鈣

C．次氯酸

D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A14.將一定量的鋅與100ml18.5mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體33.6L(標準狀況）。將反應后的溶液稀釋至1L測得溶液中的c(H+)為0.1mol/L，則下列敘述中錯誤的是（

）。A.氣體A為SO2和H2的混合物

B.氣體A中SO2和H2的體積比為4：1

C.反應中共消耗鋅97.5g

D.反應中共轉(zhuǎn)移電子3mol

參考答案：B15.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm－3)配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。(1)選用的主要儀器有：①玻璃棒，②燒杯，③量筒，④膠頭滴管，⑤____________。(2)請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上。A．用量筒量取濃H2SO4B．反復顛倒搖勻C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．洗凈所用儀器E．稀釋濃H2SO4F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為____________________________。(3)簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為____________mL。②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應選用____________mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛萠_________(選填“偏高”、“偏低”、“無影響”，以下同。)③在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應____________，否則會使?jié)舛萠___________；并洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛萠___________。④定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛萠___________；仰視則使?jié)舛萠_________。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是__________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為__________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為_____________________________。（3）外電路中的電子是從________電極流向________電極。參考答案：(1)Cu

AgNO3

(2)正

Ag＋＋e－=Ag

Cu－2e－=Cu2＋

(3)X(Cu)

Ag分析：根據(jù)反應“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”分析，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，則正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。詳解：（1）由反應“2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，即X電極的材料是Cu。Ag+在正極上得電子被還原，因此電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；（2）正極為活潑性比Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應為Ag＋＋e－=Ag；X電極是銅電極，發(fā)生的電極反應為Cu－2e－=Cu2＋；（3）電子從負極經(jīng)外電路流向正極，則外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag。點睛：本題考查原電池的設計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷和電極反應式的書寫的方法，側(cè)重于基礎知識的考查，題目難度不大。18.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最?。虎蹵與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：(1)

用電子式表示AmC的形成過程___________________。(2)

、的還原性強弱順序為：_________，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為________________________________。(3)

將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應的離子方程式為：_____________。(4)

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液按體積比1:1混合，寫出該反應的離子方程式

。該溶液的溶質(zhì)含有的化學鍵類型是

。(5)HmD和HmC沸點較高的是

（填化學式），原因是______________________。(6)在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關系的是_____________（填元素符號）。參考答案：⑴略⑵S2—＞Cl—；Cl2+S2—=2Cl—+S↓⑶Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O⑷H2S+OH—=HS—+H2O

離子鍵和共價鍵（極性鍵）⑸H2O，水分子間存在氫鍵⑹Na、S19.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子中無中子，A與D同主族。B元素的氫化物水溶液能使紅色石蕊試紙變藍，C與E同主族，D與E同周期，E