山西省呂梁市遠志中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省呂梁市遠志中學2023年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時,AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是(

)A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關系為：c(K+)>c(NO－3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀參考答案：A略2.在下列溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、參考答案：B【Ks5u解析】A.能使pH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，H+不存在，錯誤；B.加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（沒有NO3-）或堿性溶液，各離子存在，正確；C.含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和I-不存在，錯誤；D.能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，S2-不存在，錯誤；選B。3.廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作防倒吸安全瓶的是

（

）參考答案：B略4.下列有關氧化還原反應的說法正確的是

A．濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu+H2SO4＝CuSO4＋H2↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2→ClO2↑＋Cl2＋H2O（未配平），1molHClO2分解時，轉移電子的物質(zhì)的量為1mol參考答案：A略5.下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是

。

A、用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體B、用堿式滴定管量取25mL碳酸鈉溶液C、不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉D、測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水潤濕過的pH試紙上，再與標準比色卡比較E、用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H2SO4和CH2COOH溶液F、量筒內(nèi)液體體積正確讀數(shù)為10.0mL時，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積10.0mLG、100mL容量瓶內(nèi)液面正好達到刻度線，全部倒入燒杯內(nèi)的實際體積小于100mL參考答案：答案：BD6.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當NaOH溶液和醋酸恰好完全反應時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。當pH<7時有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當7<pH<13時，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯。對于選項D可作一極端設想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略8.下述實驗能達到預期目的的是A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B.欲除去CO2中混有的SO2，將混合氣通入飽和的碳酸鈉溶液C.在相同條件下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化劑對H2O2分解速率的影響D.將石油裂解氣通入酸性液中，確定石油裂解氣中是否含有乙烯參考答案：C略9.環(huán)氧乙烷的化學式為C2H4O，關于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是（

）

A．它是氧化物

B．它是含有3種元素的混合物

C．它的摩爾質(zhì)量是44g

D．常溫下，1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子參考答案：D略10.將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的是（）實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象①滴入KSCN溶液溶液變紅色②滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成③滴入K3[Fe（CN）6]溶液有藍色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液變藍色A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③參考答案：A【考點】化學反應的可逆性．【專題】化學平衡專題．【分析】只有可逆反應才能建立化學平衡，故要想證明化學平衡“2Fe3++2I﹣2Fe2++I2”的存在，即需證明此反應為可逆反應，不能進行徹底．將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡．據(jù)此分析．【解答】解：將0.2mol?L﹣1的KI溶液和0.05mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液等體積混合后，若此反應不可逆，則Fe3+和I﹣能恰好完全反應，則溶液中無Fe3+和I﹣，故只需要證明溶液中含F(xiàn)e3+和I﹣，則即能證明此反應為可逆反應，能建立化學平衡．①向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應存在平衡，故①正確；②向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，說明溶液中含I﹣，能說明反應存在平衡，故②正確；③無論反應存不存在平衡，溶液中均存在Fe2+，滴入K3[Fe（CN）6]溶液均有藍色沉淀生成，故③錯誤；④無論反應存不存在平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均變藍色，故不能證明存在平衡，故④錯誤．故選A．【點評】本題考查了反應的可逆性，應注意的是平衡只能建立在可逆反應上，故若證明平衡的存在，只需證明反應為可逆反應．11.下列關于Na、Mg、Al的敘述中，正確的是

A．Na、Mg、A1原子的最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大

B．Na、Mg、Al單質(zhì)都具有灰色的金屬光澤

C．常溫下，Na、Mg、Al都與空氣中的氧氣反應

D．Na、Mg、Al的活動性逐漸減弱，前者都可以將后者從其鹽溶液中置換出來參考答案：C12.下列過程中，屬于化學變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化D．鐵鍋生銹參考答案：D試題分析：化學變化必須有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有升華的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理過程，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，故D正確；故選：D．13.右圖是某有機物分子的比例模型，有關該物質(zhì)的推斷不正確的是A．分子中可能含有羥基B．分子中可能含有羧基C．該物質(zhì)的分子式可能為C3H6O3D．分子中可能含有氨基參考答案：D根據(jù)比例模型分子中有3種原子，結構簡式應該是HOCH2CH2COOH故D不正確。故答案選D14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H＋B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAAC.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應，轉移的電子數(shù)相等D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA參考答案：B 15.下列說法正確的是A．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進行分離B．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全C．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用D．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標準液潤洗，則測定結果偏低參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.20．（16分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：

實驗序號實驗內(nèi)容實驗結果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是____________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是

。(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)

(3)試確定K＋是否存在？

，判斷的理由是 _____________________________參考答案：(1)

不能確定；

Mg2＋、Ba2＋（2）CO0.2

；SO

0.1（3）存在；

C(NH4+)×1

<

C(CO32-)×2+C(SO42-)×2,根據(jù)溶液電中性原理，必有陽離子K+三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有Al3+、Ba2+、Mg2+、Ag+四種離子的混合溶液，若要使這四種離子依次成為沉淀從溶液中分離出來（可供選擇的粒子為H+、OH-、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-及CO2），則應加入的粒子的最佳選擇及順序依次為

。

參考答案：Cl-、SO42-、OH-、CO2

略18.（10分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的少兩個。E也是短周期元素，與D同主族。（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：A：

B：

E：

。（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是

（寫化學式，寫一個即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是

。25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為

。

（3）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應，且丙用量不同，反應的產(chǎn)物不同。回答問題：①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生反應的離子方程式

。②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為

。參考答案：（10分）（1）

H

C

O

（每空1分）（2）Al2(SO4)3

H2SO4或H2SO3或H2CO3（其它合理答案也可）1014—2a（每空1分）（3）①

4H++AlO2－=Al3++2H2O（1分）

Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓（1分）

②

c（Na+）>c（SO42－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO-32－）（2分）略19.(7分)已知硫酸錳(MnSO4)和過硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請寫出并配平上述反應的化學方程式。