山西省大同市上深澗中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析

山西省大同市上深澗中學2022年高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.同溫同壓下，等質量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是A．所含碳原子數(shù)比為1：1

B．體積比為7：11C．密度比為7：11

D．分子數(shù)比為7：11參考答案：C試題分析：等質量的CO和CO2，設質量均為m，物質的量之比為：=11：7；A．CO和CO2分子均含有1故C原子，則含有C原子數(shù)目之比等于二者物質的量之比，所含碳原子數(shù)比為11：7，故A錯誤；B．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，則CO和CO2體積之比為11：7，故B錯誤；C．同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量的之比，CO和CO2密度比為28：：4=7：11，故C正確；D．分子數(shù)之比等于物質的量之比，CO和CO2的分子數(shù)比為11：7，故D錯誤，故選C。2.根據(jù)下列反應步驟，由2－丙醇轉化為1，2—丙二醇（HOCH2—CH2OH—CH3）的正確的反應類型的順序是A．消去―取代―加成

B．取代―消去―加成C．消去―加成―水解

D．水解―取代―取代參考答案：C3.下列有機物中,既能使溴水褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色,還能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的是

A.1,3—二烯

B.苯酚

C.對二甲苯

D.丙烯醛參考答案：D4.下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.鋁片與稀鹽酸反應

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 C.灼熱的碳與CO2反應

D.甲烷在氧氣中燃燒參考答案：C5.下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是①將乙醇和乙酸、稀硫酸共熱制乙酸乙酯②無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證RX是氯代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入銀氨溶液水浴加熱后未析出銀鏡A．①③④⑤

B．③④⑤

C．③⑤

D．全部參考答案：B試題分析：①制取乙酸乙酯用濃硫酸作催化劑而不是稀硫酸作催化劑，不缺少必要的實驗步驟，故不選；②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃制乙烯，在140℃得到乙醚，不是缺少必要的實驗步驟，故不選；③鹵代烴中鹵元素檢驗時，應該先加稀硝酸后加硝酸銀溶液，否則硝酸銀和NaOH反應而得不到AgCl沉淀，所以是缺少必要的實驗步驟，故選；④做醛的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅懸濁液后應該加熱才能發(fā)生氧化反應，否則不發(fā)生反應，所以缺少必要的實驗步驟，故選；⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解的葡萄糖時，應該先加NaOH后加銀氨溶液，否則銀氨溶液和稀硫酸反應而干擾實驗，所以缺少必要的實驗步驟，故選；故選B。6.中國南海海域是全球范圍內石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱。下列關于石油的說法正確的是(

)

A．石油屬于可再生礦物能源

B．石油只含有碳、氫、氧三種元素

C．石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產(chǎn)量和質量

D．石油分餾所得的各餾分均是純凈物參考答案：C略7.“西氣東輸”工程輸送的主要是天然氣。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2參考答案：C略8.一定溫度下，反應H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2molH2和2molX2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉化率為

A．20﹪

B．40﹪

C．

60﹪

D．80﹪參考答案：D略9.1998年山西朔州發(fā)生假酒案，假酒中嚴重超標的有毒成份主要是（

）Ａ．HOCH2CHOHCH2OH

Ｂ．CH3COOHＣ．CH3COOCH2CH3Ｄ．CH3OH參考答案：D略10.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料參考答案：D【考點】二氧化硫的化學性質；銨鹽；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性；B．碳酸氫銨具有易分解的性質，做氮肥是利用其溶解后銨根離子被植物吸收做氮肥；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水；D．利用氧化鋁熔點高的性質可以做耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫化合價居于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，但漂白紙張是利用二氧化硫的漂白性，不是其氧化性，故A錯誤；B．做氮肥是利用碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性質，故B錯誤；C．硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可以凈水，不是利用的易溶于水的性質，故C錯誤；D．Al2O3熔點高，不易熔融可用作耐高溫材料，故D正確；故選D．11.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關于熱化學方程式：

C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)

△H=－1300kJ/mol

的說法中，正確的是A．當10NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：AD略12.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B略13.NaCl是海水中提取出來的一種重要物質，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質)是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①②③⑤

D．①②④⑤參考答案：A略14.向1L、0.1mol/L的醋酸溶液中加入1L蒸餾水后,保持溫度不變，下列敘述正確的是（

）A．溶液的pH值變小

B．醋酸的電離程度增大C．電離平衡常數(shù)減小

D．中和此溶液所需的0.1mol/LNaOH溶液的體積增加參考答案：B 15.25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH-ΔH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡向左移動，c（OH―）降低B．向水中加入少量的水，平衡向右移動，c（H＋）增大C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變D．將水加熱，c（H＋）和c(OH－)增大參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為研究硝酸的性質，小芳設計并完成如下性質：室溫下，將等質量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應（如下圖）。回答下列問題：（1）圖1中發(fā)生反應的化學方程式是

。該反應的氧化劑是

，圖中氣球的作用是

。（2）為使圖1所示的反應速率減慢，可采取的措施是

。（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：假設①：常溫下鐵與濃硝酸不反應

②

。將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設①

（填“成立”或“不成立”）參考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

HNO3

①觀察反應速率的快慢②收集有毒氣體防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣（2）降低反應體系的溫度；降低硝酸的濃度（3）②常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”；常溫下，鐵與濃HNO3反應表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某化學活動小組設計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應實驗，則還需連接的裝置是

（填序號），該裝置中應加入試劑

。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應液外，還需加入的固體物質是

。（2）該小組同學欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應選用的裝置是

（填序號），再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應，正確的操作順序是

（填序號）。①向試管中滴入3滴乙醛溶液；②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；③振蕩后放入熱水中，水浴加熱；④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。參考答案：（7分）（1）D；（1分）飽和Na2CO3溶液；（1分）碎瓷片（1分）（2）ABC；（2分）

④②①③（2分）

略18.有A、B、C、D四種有機物，均由碳、氫、氧三種元素組成。A、B的實驗式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定條件下相互作用可生成D。常溫常壓下，A是氣體，B、C、D是固體，四種物質均易溶于水，A、B、C可發(fā)生銀鏡反應，B的相對分子質量是A的6倍。(1)寫出四種有機物的名稱：A：________、B：________、C：________、D：________。(2)寫出D的一種同分異構體發(fā)生水解反應的化學方程式：___________________________________________________。參考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖

19.（6分）1mol