九年級(jí)化學(xué) 除雜-專題復(fù)習(xí)

日常生活中，我們所接觸的各種各樣的物質(zhì)，大多數(shù)都是混合物。人們?yōu)榱搜芯恳恍┪镔|(zhì)的性質(zhì)或?qū)⑵渲械囊恍┏煞址蛛x出來(lái)，都需要對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純，除去雜質(zhì)?；旌衔锏某s——專題復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)目標(biāo):學(xué)習(xí)物質(zhì)的除雜和分離的一般方法通過(guò)學(xué)習(xí)能解決一些具體問(wèn)題通達(dá)學(xué)生設(shè)計(jì)物質(zhì)的除雜和分離的過(guò)程,使學(xué)生掌握科學(xué)的思維方法一、除雜的目的：

混合物純凈物除雜原則

不增

不減：易分

提純過(guò)程中不能引入新的雜質(zhì)

即被提純的物質(zhì)不能減少或改變即操作簡(jiǎn)便易行，雜質(zhì)易分離除去。最佳

最好在除去雜質(zhì)的同時(shí)能增加被提純物質(zhì)的量。

二、物理方法1、過(guò)濾：適用于不溶性固體和液體的分離或提純2、結(jié)晶法：適用于可溶性固體與液體的分離與提純結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶—適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)(NaCl)—適用于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)(KNO3)過(guò)濾注意點(diǎn)：“一貼二低三靠”適用于分離難溶固體與液體組成的混合物（例：提純粗鹽）（1）蒸發(fā)結(jié)晶：適用于將可溶性固體從液體中進(jìn)行分離（例：從食鹽水中提純氯化鈉）。為了提高分離效果，還可以進(jìn)行重結(jié)晶。結(jié)晶【交流和討論】

（2）降溫結(jié)晶：適用于分離溶解度隨溫度變化有明顯差異的固體混合物KNO3中含有少量的NaCl，如何提純KNO3三、化學(xué)方法

①氣化法：雜質(zhì)中含有能生成氣體的離子或原子團(tuán)（如CO32-、HCO32-）

.如：1.除去氯化鉀溶液中混有的少量碳酸鉀②沉淀法：雜質(zhì)中含有能生成沉淀的離子或原子團(tuán)如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4為什么不能選用Ba（NO3）2K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

Na2SO4+Ba

（NO3）2

==BaSO4↓+2NaNO3方法：通過(guò)加熱或加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體（試劑通常為稀鹽酸或稀硫酸）方法：在混合物中加入某種試劑，使其中一種轉(zhuǎn)化為沉淀后再過(guò)濾出去的方法.使用該種方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì).

混合溶液中常見離子的除去

一般用Ba2+轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀

一般用Ca2+、

Ba2+沉淀或用酸轉(zhuǎn)化為CO2氣體一般用AgNO3轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

一般用SO42-或CO32-轉(zhuǎn)化為BaSO4或BaCO3沉淀

一般用Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀

SO42-Cl-Ba

2+一般用可溶性堿轉(zhuǎn)化為沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例:除去KNO3中的CuSO4，若只準(zhǔn)加入一種試劑，則這種試劑是可加入適量的氫氧化鋇下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：１、NaNO3(AgNO3)2、KCl(K2SO4)3、K2SO4(KOH)4、NaCl(BaCl2)6、KNO3(CuSO4)5、NaOH(Na2CO3)

NaCl

或Na2CO3BaCl2CuSO4Na2SO4

或Na2CO3

Ca(OH)2

或Ba(OH)2加Ba(OH)2溶液H2SO4比比看，看誰(shuí)做的又快又好③溶解法：用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去.

如：1Cu粉中混有少量的Fe粉

2.除C粉中的CuO粉④加熱法：通過(guò)加熱（高溫）將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化或除去。如：CaO中混有CaCO3；

CuO中混有Cu。

⑤

置換法：用活潑金屬置換鹽中的不活潑金屬元素，而達(dá)到除雜的目的.（置換反應(yīng)）

如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3

⑥

吸收法：常用來(lái)除去氣體中的雜質(zhì).選擇適當(dāng)?shù)脑噭┡c氣體中的雜質(zhì)反應(yīng)即可達(dá)目的.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2O

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑或磁鐵吸出鐵粉

CaCO3CaO+CO2↑

O2+2Cu2CuO

Zn+2AgNO3=Ag+Zn(NO3)2下列氣體雜質(zhì)除去的方法

氣體方法或試劑H2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱氧化銅的玻璃管COO2將混合氣體通過(guò)裝有灼熱銅網(wǎng)的玻璃管CO2

通過(guò)澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（氣）

通過(guò)濃硫酸等干燥劑除雜時(shí)，一般先除去CO2（氣），再除去水蒸氣（因?yàn)橛檬宜騈aOH溶液除CO2時(shí)會(huì)生成H2O）加熱法吸收（洗氣）法***常用的干燥及除雜裝置：

長(zhǎng)進(jìn)短出大進(jìn)小出干燥劑不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)練習(xí)1：若CO中混有少量CO2氣體，欲除去CO2，將混合氣體通過(guò)

溶液。

NaOH或Ca(OH)2思考：為什么最好用NaOH？典例剖析:練習(xí)2：除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選擇的試劑是_________________。稀鹽酸或氯化鈣或氯化鋇練習(xí)3：分別選用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）.⑴Cu(Fe2O3)________.⑵CaCO3(CaCl2)________。

稀鹽酸水1、下列化合物可以用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作來(lái)分離的是（）A.CaCO3

CaO

B.KClMnO2

C.KNO3K2SO4D.BaSO4CaCO32、氯化鈉溶液中混有少量的硫酸鈉雜質(zhì)，除雜質(zhì)所用的試劑是（）A、Ba(OH)2B、BaCl2C、Ba(NO3)2D、BaCO3BB反饋練習(xí)！3、下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（）A、MnO2(KCl)加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥B、NaOH(Na2CO3)加適量稀HCl，干燥C、CuSO4(FeSO4)加適量Cu，過(guò)濾、洗滌、蒸發(fā)D、KCl(K2CO3)加適量Ca(OH)2溶液，過(guò)濾、蒸發(fā)A反饋練習(xí)！4.下列各組物質(zhì)中,都含有少量的雜質(zhì),分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)去(只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式)?(1)CO(C02):(2)NaOH[Ca(OH)2].(3)KN03(KCl).(4)NaCl(Na2C03).(5)FeS04(CuS04)NaOH

溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2ONa2C03溶液Na2CO3+

Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHAgNO3溶液AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3CaCl2溶液;CaCl2+

Na2C03=

CaCO3↓+2NaClFe粉Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.３、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選用的試劑及操作方法均正確的一組（）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過(guò)濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過(guò)濾DCO2(CO)氧氣點(diǎn)燃B4、下列各組物質(zhì)中都含有雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)寫出除掉雜質(zhì)的化學(xué)方程式：（1）NaCl(Na2CO3)________________