化學(xué)：高考一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》易錯(cuò)題型解析課件(大綱版)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律易錯(cuò)點(diǎn)混淆幾種化學(xué)用語或不熟悉原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)1.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是(

)A．白磷的分子式：PB．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OD．HClO的電子式：

易錯(cuò)分析：本題易受化學(xué)式書寫形式的影響，誤認(rèn)為D項(xiàng)正確，錯(cuò)選D。

解析：白磷的分子式為P4；Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH2—OH(或CH3CH2OH、C2H5OH)。

HClO的電子式為。

答案：B2．下列關(guān)于原子的幾種描述中錯(cuò)誤的是(

)A．16O與17O具有相同的電子數(shù)

B．18O與19F具有相同的中子數(shù)

C．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)

D．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

易錯(cuò)分析：本題易忽視質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，錯(cuò)選A項(xiàng)或B項(xiàng)。

解析：中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。16O與17O互為同位素，具有相同的電子數(shù)，A項(xiàng)正確。18O含有8個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)=18-8=10；

19F含有9個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)=19-9=10，B項(xiàng)正確。15N與14N互為同位素，具有相同的質(zhì)子數(shù)，C項(xiàng)正確，12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別是

12和13，D項(xiàng)不正確。

答案：D3．甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個(gè)電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是(

)A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應(yīng)B．乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質(zhì)量之比相同，則丁中一定含有-1價(jià)的元素易錯(cuò)分析：如果不熟悉中學(xué)典型等電子粒子，忽視CH3OH具有18電子，易錯(cuò)選B項(xiàng)。解析：本題考查等電子粒子，涉及具有18電子的分子、原子和離子。依題意可知，甲為H2S，發(fā)生以下電離：H2SH++HS-，HS-H++S2-。硫氫化鈉溶液呈堿性，NaHS既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NaHS+NaOHNa2S+H2O，NaHS+HClNaCl+H2S↑，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，乙為N2H4或CH3OH，其中N2H4含有極性鍵和非極性鍵，CH3OH只含有極性鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。丙中含有ⅣA族的元素，則丙可能是SiH4或C2H6，乙烷是甲烷的同系物，而SiH4不是甲烷的同系物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。依題意知，甲為H2S，丁為H2O2，各元素質(zhì)量之比相同，丁中氧元素為-1價(jià)，D選項(xiàng)正確。答案：D易錯(cuò)點(diǎn)不能正確理解元素周期律和正確的運(yùn)用元素周期表來解答元素推測(cè)問題1.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是(

)A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)

B．原子半徑X＞Y，離子半徑X+＞Z2-C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

易錯(cuò)分析：不能夠利用元素周期表的知識(shí)正確推斷出三種元素，導(dǎo)致無法解答。

解析：由X+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，推斷X和Z分別為Na(K)

和O(S)，再結(jié)合X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，且X、Y在同一周期,推知X、Y、Z分別為Na、Cl、O.代入選項(xiàng),分析B項(xiàng)符合題意。

答案：B2．有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y

原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿

B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

易錯(cuò)分析：不能利用X、Y原子的最外層電子數(shù)相同推出X、Y屬于同主族的元素(He與ⅡA也需考慮)，而不能根據(jù)周期律進(jìn)行推導(dǎo)分析。

解析：B項(xiàng)中例舉N元素，C項(xiàng)中例舉H元素和Na元素，D項(xiàng)中例舉O元素與S元素，均可判斷B、C、D三項(xiàng)敘述不正確。

答案：A3．鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：

Tl3++2AgTl++2Ag+。下列推斷正確的是(

)A．Tl+的最外層有1個(gè)電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱

C．Tl能形成+3價(jià)和+1價(jià)的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)

易錯(cuò)分析：容易錯(cuò)選B項(xiàng)，因?yàn)榘闯Ｒ?guī)Tl元素在周期表中與

Al元素同族，Tl元素在下，其金屬性比鋁元素強(qiáng)，相應(yīng)的陽離子的氧化性就比鋁元素的弱，卻沒有注意本題中給出的反應(yīng)。解析：抓住2個(gè)條件：“與鋁同族，位于第六周期”及“Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2AgTl++2Ag+”。A選項(xiàng)中，Tl原子的最外層有3個(gè)電子，那么Tl+的最外層就不是1個(gè)電子而是2個(gè)電子。B選項(xiàng)中，從離子方程式中可以看出，Tl3+可將Ag氧化，而Al3+卻不能，因此Tl3+的氧化性應(yīng)該比Al3+強(qiáng)。D選項(xiàng)中，在題中所給的反應(yīng)中，Tl+是還原產(chǎn)物，而Ag是還原劑，則Ag的還原性大于Tl+。答案：C易錯(cuò)點(diǎn)三對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)理解膚淺及不能正確分析常見的晶體結(jié)構(gòu)1.下列敘述中正確的是(

)A．NH3、CO、CO2都是極性分子

B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子易錯(cuò)分析：本題易錯(cuò)選A項(xiàng)。錯(cuò)因是混淆分子極性與共價(jià)鍵極性，氨氣、一氧化碳和二氧化碳分子中都含有極性共價(jià)鍵，因二氧化碳是直線形分子，所以，二氧化碳是非極性分子。解析：本題考查分子性質(zhì)和空間結(jié)構(gòu)。NH3、CO都是極性分子，而二氧化碳是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤。甲烷和四氯化碳都是正四面體結(jié)構(gòu)，是非極性分子，而碳?xì)滏I和碳氯鍵都是極性共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確。氟、氯、溴和碘在元素周期表中位于ⅦA族，隨原子序數(shù)遞增，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C項(xiàng)不正確。CS2、C2H2是直線形分子，而H2O是V形分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．下列有關(guān)說法中正確的是(

)A．任何原子都是由質(zhì)子、中子、電子三部分構(gòu)成的

B．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

C．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低

易錯(cuò)分析：對(duì)基本概念理解不準(zhǔn)確、對(duì)一些特殊性掌握不全

面，都是造成判斷出錯(cuò)的原因。解析：本題主要考查對(duì)基本概念及其特殊性知識(shí)的掌握情況，稍有不慎就會(huì)掉進(jìn)命題者所設(shè)的陷阱。A選項(xiàng)，H中就沒有中子；B選項(xiàng)，含金屬陽離子的晶體有金屬晶體和離子晶體；C選項(xiàng)，含氫元素的共價(jià)化合物、BF3等分子中，各原子并沒有都形成8電子結(jié)構(gòu)；固態(tài)分子晶體的熔點(diǎn)就比汞(金屬晶體)的熔點(diǎn)高，D選項(xiàng)正確。答案：D3．分析化學(xué)中常用X射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種晶體Q可表示為

[MxFey(CN)z]，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而CN-位于立方體的棱

上，其晶體中的陰離子晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的

是(

)

A．Q晶體屬于原子晶體

B．M的離子位于圖示晶胞的面心，呈+2價(jià)

C．M的離子位于圖示晶胞的體心，呈+1價(jià)

D．晶體Q的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)6，且M為+1價(jià)B易錯(cuò)分析：本題易忽視Q晶體與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類比，不能正確計(jì)算Q晶體的結(jié)構(gòu)，不能根據(jù)電荷守恒運(yùn)算，易錯(cuò)選B項(xiàng)或C項(xiàng)。解析：依題意知，Q晶體由陰、陽離子構(gòu)成，故它是離子晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤。該晶胞是立方體，根據(jù)立方體的分?jǐn)傄?guī)律，一個(gè)頂點(diǎn)粒子，晶胞凈占；一棱點(diǎn)粒子，晶胞凈占；一個(gè)面點(diǎn)粒子，晶胞凈占；1個(gè)體點(diǎn)粒子，晶胞占1。該晶胞凈分?jǐn)偟牧Ｗ樱篘(Fe2+)=N(Fe3+)=4×=，N(CN-)=12×=3。根據(jù)晶體中電荷守恒知，該晶胞中Mn+所帶正電荷數(shù)為：1×3-×2-×3=。若M