高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試 優(yōu)質(zhì)課獎(jiǎng)

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)鞏固訓(xùn)練：必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化（含解析）1．“鈷酞菁(直徑為×10-9m)”分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似,我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為“鈷酞菁”分子恢復(fù)了磁性。下列說(shuō)法不正確的是（A．“鈷酞菁”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．“鈷酞菁”分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C．此項(xiàng)工作可以用來(lái)改變分子的某些物理性質(zhì)D．將磁性物質(zhì)制成膠體粒子作為藥物的載體，可在磁場(chǎng)作用下送到病灶處。2．下列物質(zhì)分類正確的是（）A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水銀、水玻璃都是混合物C．HD、HCHO都是極性分子D．干冰、可燃冰都是分子晶體3．下列物質(zhì)既是鉀鹽又是無(wú)氧酸鹽的是（）A.KClB.K2SO4C.Na2CO34．下列表格中各項(xiàng)都正確的一組是（） 類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3·H20FeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4Na2SO4NaClO5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+══2Fe3++3H2↑B．鹽酸與飽和的澄清石灰水反應(yīng)：H++OH－══H2OC．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+══Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸與鋅反應(yīng)：H2SO4+Zn══Zn2++SO42－+H2↑6．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、NO3―、MnO4―B．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42―、Cl―C．能使酚酞變紅的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-D．常溫下,水電離的c(H+)＝10－12mol·L―1的溶液中：K+、Ba2+、NO3―、Cl―7．下列電離方程式，書寫正確的是（）(SO4)3=2Al3++3SO42—=Al3+Cl3—(NO3)2=Mg+2+2NO3—=K++Mn7++4O2—8．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的一組是（）A．鹽酸、食鹽、水銀B．水玻璃、冰、火堿C．純堿、銅綠、漂白粉D．干冰、液氨、酒精9．在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（）A．Mg2+．Na+．SO42—．Cl-B．Na+．Cu2+．SO42—．NO3-C．Na+．K+．SO32—．Cl-D．Ba2+．HCO3—-．ClO—．K+10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O11．某學(xué)生在做Fe（OH）3膠體凝聚實(shí)驗(yàn)時(shí)，用①加硅酸膠體，②加Al（OH）3膠體，③加Al2（SO4）3溶液，④加硫化鉀膠體，⑤加蒸餾水等5種方法，其中能觀察到凝聚現(xiàn)象的是（） A．①②③B．①③④C．②④⑤D．③④⑤12．下列離子方程式中，正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．將鋁片插入硝酸銅溶液中：Cu2++Al=Al3++Cu13．7.6克銅鎂合金完全溶解于250mL密度為1.4g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入L的KOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到12.7克沉淀。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是LB．得到12.7克沉淀時(shí)，加入的KOH溶液的體積是3.2LC．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1：2D．NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑B．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH－＋H+==H2OC．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+==2Fe3+＋3H2↑D．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+==2Ag+Cu2+15．下列離子方程式書寫正確的是（）A．將過(guò)量的NaOH溶液滴入同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液中Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC．服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）反應(yīng)，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+2HCO3－→+2CO2↑+2H2OD．向FeI2溶液中加少量氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．25℃時(shí)，pH＝13的氨水中含有OH－B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO2與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為C．1molNa被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．4．0gH2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價(jià)鍵的總數(shù)為2NA17．下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2B．＝CC．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OD．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3–＋ClO–＝SO42–＋H＋＋Cl–18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．銅加入稀硝酸中：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OB．鐵粉溶于稀鹽酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OD．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋H2O19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+COC．Na2O2與H2O混合：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O20．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，能在原溶液中較大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Ｆｅ2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶質(zhì)為NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-D、在堿性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+21．（1）實(shí)驗(yàn)室有一包明礬，某同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)明礬中含有K+、Al3+、SO42-等3種離子。請(qǐng)按要求回答以下問(wèn)題：該同學(xué)將適量明礬溶于水制成溶液，并把溶液分成三份。他用第1份溶液來(lái)檢驗(yàn)K+的操作方法是用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察其焰色為色。22．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色粉末，微溶于水。加熱至350°C左右開始分解，與水或酸能反應(yīng)生成H2O2。應(yīng)用于處理含重金屬離子的廢水，治理赤潮。其制備過(guò)程如下圖所示請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：（1）CaO2的電子式___________（2）制取CaO2·8H2O的原理是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表達(dá)）：，其中H2O2體現(xiàn)性質(zhì)。（3）沉淀過(guò)程中加氨水的作用________________________________（4）沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度，原因是_____________（寫出兩種）（5）CaO2受熱分解的化學(xué)方程式：。（6）CaO2質(zhì)量百分百含量的測(cè)定：稱取0.8000g樣品用硫酸溶解，再用L的KMnO4溶液滴定，消耗mLKMnO4溶液，則CaO2的含量為_________（7）CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去，用離子方程式表達(dá)其原理。23．黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO爐渣產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2，假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量mol②6molCuFeS2和molO2反應(yīng)，理論上可得到mol銅24．溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問(wèn)題。（1）．工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10%的純堿溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Na2CO3+3Br2→5NaBr+NaBrO3+3CO2若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCO2，吸收的Br2為________g。（2）．吹出的溴蒸氣中會(huì)含有少量未反應(yīng)的氯氣，用純堿吸收后實(shí)際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含molNaCl與molNaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為_______mol。58．將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2mol/LH2SO4后蒸餾可以回收純溴：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4→3Na2SO4+3Br2↑+3H2O已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。若改為加入180mL硫酸，計(jì)算可回收的液溴的質(zhì)量（3）．向molNaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素。將所得氣體通入280mL2mol/L的Na2SO3溶液中，無(wú)任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液。求紅棕色氣體中各組分的化學(xué)式與物質(zhì)的量。25．現(xiàn)有四瓶貼有A、B、C、D標(biāo)簽的溶液，它們可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并記錄部分現(xiàn)象（如下圖）：據(jù)此完成下列回答：（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A、B、C、D、（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A+B反應(yīng)：沉淀a+溶液b：（3）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陰離子的方法為（說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論等）。26．提示：某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：（1）C是_______，D是_______，F(xiàn)是__________。(寫化學(xué)式)（2）寫出由I生成J的離子反應(yīng)方程式________。（3）溶液E中所含金屬離子是____。（4）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式________。參考答案1.【答案】B【解析】膠體的膠粒直徑為10－9～10－7m(1~100nm)，所以“鈷酞菁”分子所形成的分散系為膠體；“鈷酞菁”分子能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜；由于該分子具有磁性，分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似，所以C、D2．D【解析】試題分析：A、二氧化氮不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；B、水銀是汞單質(zhì)，是純凈物，錯(cuò)誤；C、HD為氫氣分子，是非極性分子，錯(cuò)誤；D、干冰、甲烷都是分子晶體，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)判斷3．A【解析】試題分析：硫酸鉀是鉀鹽，但屬于含氧酸鹽；碳酸鈉不是鉀鹽，而是鈉鹽；氫氧化鉀是堿，不是鹽，答案選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類點(diǎn)評(píng)：再進(jìn)行物質(zhì)的分類時(shí)，關(guān)鍵是分類的標(biāo)準(zhǔn)，然后在分析判斷即可。該題主要是考查學(xué)生對(duì)常見的物質(zhì)的判斷，難度不大。4．A【解析】略5．B【解析】略6．D【解析】Cu2+在溶液中顯藍(lán)色，MnO4―在溶液中顯紫紅色，A不正確。B中HCO3－能和H＋反應(yīng)生成CO2和水，B不正確。C中溶液顯堿性，能生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，不正確。所以正確的答案選D。7．A【解析】試題分析：A．Al2（SO4）3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42─，正確；B．AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-，錯(cuò)誤；C．Mg（NO3）2為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，Mg2+離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤，錯(cuò)誤；D．KMnO4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為KMnO4=K++MnO4-，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電離方程式書寫。8．D【解析】試題分析：A、鹽酸是混合物，不屬于非電解質(zhì)，食鹽是電解質(zhì)，水銀是單質(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，不選A；B、水玻璃是硅酸鈉的溶液，是混合物，不屬于非電解質(zhì)，冰是電解質(zhì)，火堿是氫氧化鈉，是電解質(zhì)，不選B；C、純堿是碳酸鈉，是電解質(zhì)，銅綠是堿式碳酸銅，是電解質(zhì)，漂白粉是混合物，不屬于非電解質(zhì)，不選C；D、干冰是二氧化碳，液氨就是液態(tài)的氨氣，三者都是非電解質(zhì)，選D?？键c(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。9．A【解析】試題分析：A、所含離子均為無(wú)色且相互之間不反應(yīng)，能大量共存；B、Cu2+溶液為藍(lán)色，不符合題意；C、強(qiáng)酸性溶液含有大量H+，能與SO32￣反應(yīng)，不能大量共存；D、H+能與HCO3￣、ClO￣反應(yīng)，不能大量共存?？键c(diǎn)：本題考查離子共存。10．D【解析】試題分析：A．用CH3COOH溶解CaCO3，醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；B.由于金屬鈉非常活潑，將金屬鈉放硫酸銅溶液時(shí)，首先與水發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物Al(OH)3反應(yīng)，離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，錯(cuò)誤；D．雙氧水有強(qiáng)的氧化性，在酸性條件下可以把Cu氧化為Cu2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板的離子方程式是：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，正確。考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識(shí)。11．B【解析】一般金屬的氫氧化物，金屬氧化物的膠體微粒吸附陽(yáng)離子，帶正電荷；非金屬氧化物，金屬硫化物的膠體微粒吸附陰離子，帶負(fù)電荷。硅酸膠體帶負(fù)電荷，F(xiàn)e(OH)3膠體微粒帶正電荷，故①、③、④均可觀察到凝聚現(xiàn)象。12．C【解析】試題分析：A錯(cuò)，因?yàn)椴环蠈?shí)驗(yàn)事實(shí)，鐵與硫酸生成亞鐵離子B錯(cuò)，因?yàn)榉磻?yīng)還生成了水；C正確；D方程式不滿足電荷守恒。考點(diǎn)：考查離子方程式的判斷。13．C【解析】試題分析：A．該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度是C=mol/L，正確；C.當(dāng)金屬恰好形成沉淀時(shí)在溶液中物質(zhì)是以KNO3的形式存在。由金屬變?yōu)榻饘贇溲趸锏某恋頃r(shí)，增加的質(zhì)量就是OH-的質(zhì)量，所以n(OH-)=(12.7g－7.6g)÷17g/mol=。則n(e-)=，由于銅鎂都是+2價(jià)的金屬，所以n(金屬)=，假設(shè)原混合物中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=,64x+24y=,解得x=，y=,所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．在NO2和N2O4的混合氣體中，含有NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別是m、n,根據(jù)電子守恒可得m+2n=；m+n=5.6L÷22.4L/mol。解得m=，n=，所以在NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是（÷）×100%=20%，選項(xiàng)D正確。B.在溶液中當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到12.7克沉淀。此時(shí)在溶液中N元素的存在形式是KNO3，根據(jù)N元素守恒可得n(HNO3)=n(KNO3)+n(NO2)+2n(N2O4)，n(HNO3)=0.25L×L=,n(NO2)=；2n(N2O4)=2×=，所以n(KNO3)=－－=,根據(jù)K元素守恒可得n(KOH)=n(KNO3)=,所以V(KOH)=÷L=3.2L,所以選項(xiàng)B正確。故不正確上的是選項(xiàng)C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算、守恒的方法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)。14．D【解析】試題解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，則不能寫出離子反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；氫氧化鎂與稀鹽酸混合的離子反應(yīng)為Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是Fe2+，違反符合客觀事實(shí)，應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；銅片和硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D正確?？键c(diǎn)：離子反應(yīng)15．A【解析】試題分析：酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫，用“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式，Ca(HCO3)2不足，設(shè)Ca(HCO3)2為1，A選項(xiàng)正確，向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋+2OH－+NH4＋+H＋+SO42－BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，少了NH3·H2O，B選項(xiàng)不正確，水楊酸（）與NaHCO3溶液反應(yīng)，酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，只有羧基可以，C選項(xiàng)不正確，碘化亞鐵溶液與少量氯氣的反應(yīng)：2I－+Cl2I2+2Cl－，D選項(xiàng)不正確，?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書寫。16．C【解析】試題分析：A、pH=13的氫氧根離子的濃度是L，但氨水的體積未知，所以氫氧根離子的數(shù)目無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量是，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以溶液中硝酸根離子的數(shù)目小于，錯(cuò)誤；C、1molNa被完全氧化生成Na2O2，Na元素的化合價(jià)是+1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，正確；D、4.0g的氫氣的物質(zhì)的量是2mol，需要1mol氧氣完全反應(yīng)，氫氣分子中是H-H，而氧氣分子中是O=O，所以共斷裂4mol共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)之間關(guān)系的判斷17．B【解析】試題分析：A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中，氯氣過(guò)量，離子方程式為：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，正確；B、＝CC、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SO42－＋NH4＋＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，正確；D、向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液，ClO–具有強(qiáng)氧化性，將HSO3–氧化為硫酸根，本身被還原為氯離子，離子方程式為：HSO3–＋ClO–＝SO42–＋H＋＋Cl–，正確?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。18．A【解析】試題分析：B、違反客觀事實(shí)，應(yīng)生成的是Fe2+，故錯(cuò)；C、碳酸鈣是難容物，不能拆開，故錯(cuò)；D、電荷不守恒，故錯(cuò)。故選A。考點(diǎn)：離子方程式的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：離子方程式正誤判斷要注意：看原則：看是否符合客觀事實(shí)、看是否符合質(zhì)量守恒、看是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等?？扇艿囊纂婋x的物質(zhì)拆成離子。注意過(guò)量、少量、適量等。19．C【解析】試題分析：A．HClO屬于弱酸，不能拆B(yǎng)．CO2通入苯酚鈉溶液中，不管CO2量多還是量少，產(chǎn)物都是HCO3-。D．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：HCO3-+NH4++2OH-NH3↑+2H2O+CO32-。漏掉HCO3-與OH-反應(yīng)?？键c(diǎn)：離子方程式的正誤判斷20．C【解析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之可以大量共存。A中溶液顯酸性，在酸性溶液中，硝酸鹽具有氧化性，能氧化亞鐵離子，A不能大量共存。滴加酚酞顯紅色，說(shuō)明顯堿性，F(xiàn)e3+、NH4+不能大量共存。在堿性溶液中，HCO3－和Ba2+反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，所以正確的答案是C。22．（1）（2）CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；酸性（3）中和生成的HCl，使反應(yīng)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進(jìn)行（4）減少H2O2的分解，該反應(yīng)放熱，降低產(chǎn)物溶解度便于析出（5）2CaO22CaO+O2↑（6）90℅（7）CaO2+Mn2+=Ca2++MnO2【解析】試題分析：（1）過(guò)氧化鈣是離子化合物，其電子式與過(guò)氧化鈉類似，O與O原子之間形成共價(jià)鍵，鈣離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，所以電子式是；（2）根據(jù)流程圖可知，過(guò)氧化氫與氯化鈣、氨水反應(yīng)可生成過(guò)氧化鈣晶體及氯化銨，化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；該反應(yīng)相當(dāng)于過(guò)氧化氫與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣和氯化氫，氯化氫再與一水合氨反應(yīng)生成氯化銨，所以過(guò)氧化氫起到了酸的作用，顯示酸性；（3）沉淀過(guò)程中加氨水的作用就是與反應(yīng)生成的氯化氫作用生成氯化銨，使反應(yīng)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進(jìn)行；（4）因?yàn)闇囟忍?，過(guò)氧化氫易分解為水和氧氣，降低生成過(guò)氧化鈣的產(chǎn)率，所以沉淀反應(yīng)需用冰水浴控制溫度；（5）過(guò)氧化鈣分解類似過(guò)氧化氫分解，生成氧化鈣和氧氣，化學(xué)方程式是2CaO22CaO+O2↑；（6）根據(jù)5CaO2～5H2O2～2KmnO4可得，消耗mLKMnO4溶液時(shí)過(guò)氧化鈣的物質(zhì)的量是0.04L×L×=，則過(guò)氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×72g/mol/0.8000g×100%=90%；（7）CaO2可以使廢水中的Mn2+變成MnO2沉淀而除去，Mn元素的化合價(jià)升高，則O元素的化合價(jià)應(yīng)從-1價(jià)降低到-2價(jià)，所以過(guò)氧化鈣與錳離子反應(yīng)生成二氧化錳和鈣離子，離子方程式是CaO2+Mn2+=Ca2++MnO2。考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)的分析，化學(xué)用語(yǔ)的書寫，物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算23．15，【解析】試題分析：①由6molCuFeS2生成6molCu，則n(Cu2O)=2mol；n(Cu2S)=1mol；根據(jù)Cu元素守恒可知需要CuFeS2的物質(zhì)的量是n(CuFeS2)=6mol；6mol的CuFeS2完全氧化變?yōu)?mol的Cu2S消耗O2的物質(zhì)的量是12mol；產(chǎn)生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化為2mol的Cu2O消耗3mol的O2；所以由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量是12mol+3mol=15mol；②6molCuFeS2，發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)消耗12mol的O2；還有剩余的O2的物質(zhì)的量是mol.根據(jù)第二個(gè)式子可知：3mol的O2會(huì)消耗2mol的Cu2S，則mol的O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)消耗Cu2S的物質(zhì)的量是mol÷3)×2=1.5mol。產(chǎn)生Cu2O1.5mol，還有Cu2S的物質(zhì)的量是3mol—1.5mol=1.5mol，根據(jù)方程式2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可知Cu2S過(guò)量，產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量應(yīng)該1.5mol×3=mol?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量有過(guò)量時(shí)的計(jì)算的知識(shí)。24．（1）．24g（2）．（3）．(給過(guò)程分(4)．Br2mol、SO2mol、HBrmol【解析】試題分析：(1)．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：n(Br2)=n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=;所以m(Br2)=×160g/mol=24g；(2)．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知：n(e-)=mol×1+mol×1=，所以n(NaBrO3)=÷5=；(3)．向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉，說(shuō)明溶液中的NaBr和NaBrO3完全轉(zhuǎn)化為Br2。n(NaBr)+n(NaBrO3)=2n(H2SO4)=2×(2mol/L×）=81.6g÷160g/mol=，說(shuō)明在溶液則溶解Br2的物質(zhì)的量是÷=。若改為加入180mL硫酸，則硫酸不足量產(chǎn)生的溴單質(zhì)按照硫酸來(lái)計(jì)算。n(H2SO4)=n(Br2)=0.18L×2mol/L=，在溶液中溶解的溴單質(zhì)的物質(zhì)的量是。所以可回收的液溴的質(zhì)量是×160g/mol=43.2g。(4)．由于產(chǎn)生的紅棕色的氣體且殘留物中不含溴元素，則溴元素完全轉(zhuǎn)化為Br2，該紅棕色氣體中有Br2，NaBr與足量濃硫酸反應(yīng)的方程式是：2NaBr+2H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O?？梢妌(Br2)=n(SO2).若Br元素完全被氧化為Br2，根據(jù)Br元素守恒可得n(Br2)=mol÷2=。NaBr被濃硫酸氧化，則濃硫酸鋇還原變?yōu)镾O2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知,n(SO2)=，n(Br2)：n(SO2)=1:1.將氣體通入溶液中，且無(wú)氣體逸出，則根據(jù)方程式Br2+Na2SO3+H2O→Na2SO4+2HBr；SO2+Na2SO3→2NaHSO3；HBr+Na2SO3→NaHSO3+NaBr可知需要消耗的Na2SO3>，故說(shuō)明在氣體中除Br2、SO2外，還有HBr。設(shè)氣體中Br2為xmol，則HBr為mol，SO2為xmol，則根據(jù)方程式Br2+Na2SO3+H2O→Na2SO4+2HBr可知Br2反應(yīng)消耗的Na2SO3的物質(zhì)的量是x，SO2+Na2SO3→2NaHSO3