高中化學(xué)蘇教版從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（區(qū)一等獎(jiǎng)）

蘇教版必修1單元試卷：專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（02）一、選擇題（共28小題）1．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣2．在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣3．根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I24．將下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO45．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+6．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣7．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣8．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+9．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣10．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣11．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：312．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：513．若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：114．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣15．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+16．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣18．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種19．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是（）A．生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有KNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為20．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣21．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣22．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）A．243226 B．021012C．201202 D．22221423．下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）?c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）24．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣ B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣ D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣25．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O426．將NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A．2 B．4 C．6 D．8根據(jù)已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．27．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣28．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L?L﹣1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成Fe二、解答題（共2小題）29．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成?L﹣1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）E溶液是，判斷依據(jù)是；（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、C、D、F．30．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多．（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO和NH3的物質(zhì)的量可能各是多少．

蘇教版必修1單元試卷：專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（02）參考答案與試題解析一、選擇題（共28小題）1．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣C．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．因Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解生成沉淀和氣體，則不能共存，故A錯(cuò)誤；B．因H+、Fe2+、MnO4﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．因NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．2．在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．Pb2+、Hg2+、S2﹣、SO42﹣C．NH4+、H+、S2O32﹣、PO43﹣ D．Ca2+、Al3+、Br﹣、CO32﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．因Pb2+、Hg2+分別與S2﹣、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．因H+、S2O32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、PO43﹣結(jié)合生成弱酸根離子，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．因Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，Al3+、CO32﹣相互促進(jìn)水解，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A．3．根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是（）A．Fe3+＞Cl2＞I2 B．Cl2＞I2＞Fe3+ C．I2＞Cl2＞Fe3+ D．Cl2＞Fe3+＞I2【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較：氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物【解答】解：根據(jù)①反應(yīng)可知氧化劑為FeCl3、還原劑為KI、還原產(chǎn)物為FeCl2、氧化產(chǎn)物為I2，所以氧化性：FeCl3＞I2，還原性為：KI＞FeCl2．根據(jù)②可知，氧化劑Cl2、氧化產(chǎn)物為FeCl3、還原劑FeCl2、還原產(chǎn)物為2FeCl3，所以氧化性：Cl2＞FeCl3，還原性為：FeCl2＞2FeCl3．故氧化性順序?yàn)椋海篊l2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故選D．4．將下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子數(shù)最多的是（）A．KCl B．Mg（OH）2 C．Na2CO3 D．MgSO4【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】根據(jù)鹽類的水解和物質(zhì)的溶解度思考．【解答】解：對(duì)于A和D，由于KCl和MgSO4溶于水并完全電離，所以n（Cl﹣）=n（SO42﹣）=l（水電離出的OH﹣可忽略）；對(duì)于B，B中的Mg（OH）2在水中難溶，故溶液中n（OH﹣）＜；對(duì)于C，在Na2CO3溶液中，由于CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，陰離子數(shù)目會(huì)增加，即陰離子物質(zhì)的量大于．由上分析，Na2CO3溶液中的陰離子數(shù)目最多，C項(xiàng)正確．故答案為C．5．下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存B．通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C．與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫．【分析】A．該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)；B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)；C．H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子．【解答】解：A．該組離子之間不反應(yīng)，與硫酸銅也不反應(yīng)，則可大量共存，故A正確；B．通入CO2氣體，與硫酸銅溶液不反應(yīng)，不能生成藍(lán)色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．H2S在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則與H2S反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C錯(cuò)誤；D．與過(guò)量濃氨水反應(yīng)，生成絡(luò)離子，則離子反應(yīng)為Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O，故D錯(cuò)誤；故選A．6．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣ B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣ D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．SO32﹣、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．7．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C．?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)即可共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子CO32﹣不能共存，故A錯(cuò)誤；B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液呈強(qiáng)堿性，Mg2+、Cu2+和氫氧根離子生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3和這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣能生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)鐵離子，所以這兩種離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．8．下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（）A．Ba2+、NO3﹣、NH4+、Cl﹣ B．Ca2+、HCO3﹣、NH4+、AlO2﹣C．K+、Ba2+、Cl﹣、HSO3﹣ D．Mg2+、NH4+、SO42﹣、K+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】根據(jù)溶液中離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能促進(jìn)電離來(lái)分析離子在溶液中能大量共存；然后根據(jù)溶液中的離子與NaOH溶液反應(yīng)既有氣體放出又有沉淀生成的即為正確答案．【解答】解：A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與NH4+反應(yīng)產(chǎn)生NH3，但沒(méi)有沉淀，故A錯(cuò)誤；B、因AlO2﹣能促進(jìn)HCO3﹣的電離，生成Al（OH）3沉淀和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會(huì)與HSO3﹣生成SO32﹣，SO32﹣與Ba2+可生成BaSO3沉淀，但無(wú)氣體生成，故C錯(cuò)誤；D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH﹣與NH4+產(chǎn)生NH3，OH﹣與Mg2+會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀，符合題意，故D正確；故選D．9．根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．【分析】根據(jù)元素的化合價(jià)升高來(lái)判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來(lái)解答．【解答】解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合價(jià)升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Fe2+＞Br﹣，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镮﹣＞Fe2+＞Br﹣，故選B．10．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（）A．I﹣、AlO2﹣、Cl﹣、S2﹣ B．Na+、K+、NH4+、Ba2+C．Br﹣、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣ D．SO32﹣、NO3﹣、SO42﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】堿性條件下不能大量共存的離子一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物、揮發(fā)性物質(zhì)和難電離物質(zhì)如：①若陰陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存．如常見(jiàn)的Ba2+、Ca2+與CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、PO43﹣、SiO32﹣等；再如常見(jiàn)的Ag+與Cl﹣、Br﹣、I﹣、PO43﹣、CO32﹣、SO42﹣、S2﹣等．②弱堿的陽(yáng)離子不能與OH﹣大量共存．如常見(jiàn)的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等與OH﹣不能大量共存．③弱酸根陰離子不能與H+大量共存．如常見(jiàn)的CH3COO﹣、F﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、PO43﹣等與H+不能大量共存．④弱酸的酸式陰離子與H+或OH﹣均不能大量共存．如常見(jiàn)的HCO3﹣、HSO3﹣、HS﹣、H2PO4﹣、HPO42﹣等既不能與H+大量共存也不能與OH﹣大量共存．本題多為②④兩種情況．【解答】解：A、在強(qiáng)堿性條件下c（OH﹣）較大，A選項(xiàng)中離子不能反應(yīng)，故可以大量存在，故A正確；B、發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH﹣═NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C、離子不能反應(yīng)，故可以大量存在，故C正確；D、HCO3﹣在強(qiáng)堿性條件下生成CO32﹣因而不能大量共存，故D誤．故選：AC．11．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）A．1：3 B．2：3 C．1：1 D．4：3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；銨鹽．【分析】還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式，再確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．【解答】解：該反應(yīng)中，NH4+→N2，氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，失電子化合價(jià)升高，硫酸銨是還原劑，氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，一個(gè)銨根離子失去3個(gè)電子；SO42﹣→SO2，硫元素的化合價(jià)由+6價(jià)→+4價(jià)，得電子化合價(jià)降低，硫酸銨是氧化劑，二氧化硫是還原產(chǎn)物，一個(gè)硫酸根離子得到2個(gè)電子，其最小公倍數(shù)是6，其它元素根據(jù)原子守恒配平該方程式，方程式為3（NH4）2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比=1：3，故選A．12．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比．【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應(yīng)中，氮元素由銨根中﹣3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質(zhì)的量之比為（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．故選A．13．若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A．1：4 B．1：2 C．2：1 D．4：1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷．【解答】解：該反應(yīng)中，NH4+→N2氮元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)→0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO43SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是﹣3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，故選B．14．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．無(wú)色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子，鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；B．次氯酸根離子與氫離子結(jié)合生成次氯酸、次氯酸根離子能夠氧化碘離子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且碳酸氫根離子水解溶液顯示弱堿性；D．鐵離子水解，溶液顯示酸性，則溶液中一定不存在鐵離子．【解答】解：A．Al3+、S2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成弱酸次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化碘離子，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)，HCO3﹣離子部分水解，溶液顯示弱堿性，故C正確；D．Fe3+在溶液中結(jié)合水電離的氫氧根離子，溶液顯示酸性，與溶液為中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．15．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】酸性溶液中含有大量的H+，離子之間不能結(jié)合生成氣體、沉淀、水等，離子能大量共存，并注意離子的顏色來(lái)解答．【解答】解：A、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且均為無(wú)色的離子，故A正確；B、因AlO2﹣、H+能結(jié)合生成沉淀，若酸過(guò)量會(huì)生成Al3+，則不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C、該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣在水中為紫色，與無(wú)色溶液不符，故C錯(cuò)誤；D、因H+、HCO3﹣能結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水，則不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；故選A．16．水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Na+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Fe2+、H+、SO32﹣、ClO﹣C．Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ D．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解的就能共存，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣生成微溶物硫酸鈣，所以不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下，ClO﹣具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+、SO32﹣氧化為Fe3+、SO42﹣，所以不能共存，故B錯(cuò)誤；C．這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；D．Fe3+、SCN﹣生成絡(luò)合物Fe（SCN）3，所以這兩種離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選C．17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C．mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D．mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應(yīng)．【解答】解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+、I﹣結(jié)合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．AlO2﹣、H+反應(yīng)時(shí)，酸少量生成沉淀，酸過(guò)量時(shí)生成鋁離子，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A．18．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】溶液無(wú)色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答該題．【解答】解：無(wú)色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若溶液為酸性，則不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，陰離子只能為Cl﹣，陽(yáng)離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，陽(yáng)離子只能為Ba2+，則一定不存在CO32﹣，可存在的離子為：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，則最多只有4種，根據(jù)分析可知，最多存5種離子，故選C．19．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是（）A．生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有KNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為，以此解答該題．【解答】解：反應(yīng)中NaN3中N元素化合價(jià)升高，被氧化，KNO3中N元素化合價(jià)降低，被還原，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原，現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則生成2molN2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為，故選CD．20．將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．K+、SiO32﹣、Cl﹣、NO3﹣ B．H+、NH4+、Al3+、SO42﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO42﹣ D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】將足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是對(duì)應(yīng)的酸比碳酸弱的酸根離子以及OH﹣不能共存．【解答】解：A．H2SiO3酸性比碳酸弱，通入過(guò)量CO2，SiO32﹣不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．通入過(guò)量CO2，四種離子在酸性條件下不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．OH﹣與CO2反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．C6H5OH酸性比碳酸弱，通入過(guò)量CO2，C6H5O﹣不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．21．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（）A．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ B．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣ D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；鈉的重要化合物．【分析】Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成OH﹣，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，說(shuō)明溶液中離子不與Na2O2或OH﹣反應(yīng)，且離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)．【解答】解：A．NH4+與OH﹣反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Mg2+與OH﹣反應(yīng)，Ca2+、HCO3﹣與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．SO32﹣具有還原性，可與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選B．22．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr﹣+cCl2→dFe3++eBr2+fCl﹣，下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（）A．243226 B．021012C．201202 D．222214【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】A、2Fe2++4Br﹣+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl﹣，氯氣足量時(shí)可以發(fā)生；B、0Fe2++2Br﹣+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl﹣，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)；C、2Fe2++0Br﹣+Cl2→2Fe3++0Br2+2Cl﹣，氯氣不足時(shí)，可以發(fā)生；D、2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，氯氣不足，把亞鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子后，再部分氧化溴離子．【解答】解：A、氯氣過(guò)量，Br﹣、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故A正確；B、氧化性Br2＞Fe3+，則還原性：Br﹣＜Fe2+，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，不可能只氧化溴離子而亞鐵離子不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2Fe2+﹣+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故C正確；D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br﹣+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl﹣，故D正確；故選B．23．下列說(shuō)法正確的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B．25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）?c（X﹣），故K（AgI）＜K（AgCl）【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．KClO3和三氧化硫的水溶液都能導(dǎo)電，KClO3是電解質(zhì)，但三氧化硫是非電解質(zhì)；B．CH3COOH不完全電離，根據(jù)電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），等體積等濃度混合時(shí)顯堿性，則中性時(shí)應(yīng)使醋酸過(guò)量；C．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成Al（OH）3；D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，說(shuō)明溶解度S（AgCl）＞S（AgI），所以K（AgCl）＞K（AgI）；【解答】解：A．電解質(zhì)是熔融態(tài)或水溶液狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，是自身電離出自由移動(dòng)的離子．氯酸鉀溶于水自身電離出鉀離子和氯酸根離子，能導(dǎo)電是電解質(zhì)；SO3溶于水后和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．醋酸與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），若等體積等濃度混合時(shí)顯堿性，則25℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7顯中性時(shí)應(yīng)使醋酸過(guò)量，即V醋酸＞VNaOH，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，由于酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸，NaHCO3溶液與NaAlO2溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成生成Al（OH）3，AlO2﹣+HCO3﹣+H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣有沉淀生成，無(wú)氣體生成，故C錯(cuò)誤；D．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀AgI，說(shuō)明AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，沉淀易轉(zhuǎn)化為更難溶沉淀，越難溶物質(zhì)其飽和溶液中電離出相應(yīng)離子濃度越小，故K（AgI）＜K（AgCl），故D正確；故選D．24．下列各組離于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（）A．Na+Ba2+Cl﹣SO42﹣ B．K+AlO2﹣NO3﹣OH﹣C．H+NH4+Al3+SO42﹣ D．H+Cl﹣CH3COO﹣NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題．【分析】離子存在于溶液中能大量共存，說(shuō)明離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，沒(méi)有沉淀、氣體以及弱電解質(zhì)生成，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、相互促進(jìn)的水解反應(yīng)等，加入氨水后也不產(chǎn)牛沉淀，則說(shuō)明溶液中不存在Al3+、Mg2+等離子．【解答】解：A、Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、離子存在于溶液中能大量共存，加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C、加入氨水后生成Al（OH）3沉淀，故C錯(cuò)誤；D、H+與CH3COO﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．故選B．25．等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．FeSO4 D．Fe3O4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，可根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，計(jì)算失去電子的物質(zhì)的量，可比較放出NO物質(zhì)的量的多少．【解答】解：假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價(jià)有+2、+3價(jià)，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A．26．將NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（）A．2 B．4 C．6 D．8【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平．【分析】根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒來(lái)配平離子方程式，即可確定H2O的系數(shù)．【解答】解：在NO3﹣+Zn+OH﹣+H2O→NH3+Zn（OH）42﹣中，Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5降低到﹣3價(jià)，由電子守恒可知，Zn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，NO3﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則NO3﹣+4Zn+OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，由電荷守恒，則NO3﹣+4Zn+7OH﹣+H2O→NH3+4Zn（OH）42﹣，再由H原子守恒可知，NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O═NH3+4Zn（OH）42﹣，即離子方程式中H2O的系數(shù)為6，故選C．根據(jù)已知回答24﹣25題已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+．27．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2．下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（）A．x=，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣B．x=，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣C．x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣D．x=，2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；離子方程式的書(shū)寫．【分析】由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．【解答】解：由于還原性：Fe2+＞Br﹣，通入Cl2，依次發(fā)生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≤時(shí)，只氧化Fe2+，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）≥時(shí)，F(xiàn)e2+和Br﹣被完全氧化，介于二者之間時(shí)，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，則A．x=，n（Cl2）：n（FeBr2）=＜，只氧化Fe2+，故A正確；B．x=，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，Br﹣被部分氧化，故B錯(cuò)誤；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于～，F(xiàn)e2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗，剩余可與amolBr﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br﹣+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正確；D．x=，F(xiàn)e2+和Br﹣恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正確．故選B．28．下列有關(guān)Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br﹣可以大量共存B．和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C．和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．1L?L﹣1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成Fe【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫．【分析】A．鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；B．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；C．該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋇的化學(xué)組成關(guān)系；D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鐵及鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒及m=nM計(jì)算出鐵的質(zhì)量．【解答】解：A．Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+與C6H5OH發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，題目方程式未配平，故B錯(cuò)誤；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；?L﹣1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵，硫酸鐵中含有鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成鐵，生成鐵的質(zhì)量為，故D正確；故選D．二、解答題（共2小題）29．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有Cl﹣，OH﹣，CH3COO﹣，NO3﹣，SO42﹣，CO32﹣，現(xiàn)將它們分別配成?L﹣1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3?H2O=A