2021屆天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷(附答案詳解)

333222223332222222222021屆天津市和平區(qū)高考化學(xué)一模試卷一、單選題（本大題共12小題共36.0分）

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，不正確的)B.

“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體的知識(shí)有關(guān)欲制備膠體，溶水，攪即可C.

23

、都溶溶和鹽酸中D.

一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

有四組同族元素的物質(zhì)，時(shí)定它們的沸如表示：第一組

268.8

249.5

第二組

33.62

2第三組

第四組

60.22

42.0

2下列各項(xiàng)中正確的是、、的學(xué)式分別為、??、第組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C.第三組物質(zhì)中的點(diǎn)最高，是因?yàn)榉至孔畲蟮诮M中各化合物的穩(wěn)定性順為

B.

C.

D.

3.

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的

維生素具還原性，應(yīng)密封保存B.

用

2

處工業(yè)廢水中

、等金屬離子C.D.

的精能使蛋白質(zhì)變性，可用于醫(yī)用消毒酸性潔廁靈與堿性“消液”共用，可提高清潔效果4.

能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖

323323322232332332222324B.C.D.5.

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的

2

沉水體中的汞鹽2

+2

B.

溶液中加入濃鹽酸產(chǎn)氣：

+222

C.

溶中加入過：

326.

D.難溶中依次加溶液制取2342利用如圖所示的有機(jī)可產(chǎn)誘素.下列說法正確的是

342223223322342223223322234B.C.D.

既可以??溶發(fā)生顯色反，又可使酸溶褪色與量溶反應(yīng)，最多消耗最多能加成可發(fā)生氧化、取代、酯化、聚、縮聚反應(yīng)7.

將足量通下列溶液中，能生渾濁的

2

溶液

2

溶液③溶④

溶液

溶液

B.

C.

D.

8.

某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是B.C.

將裝置中換也制氣體如撤去置，則會(huì)導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏低只需稱量裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量確定該物質(zhì)的組成9.

D.裝置的用是防止空氣中、下關(guān)于元素周期律的敘述正確的

等進(jìn)入裝置中B.C.D.

隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是到出隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價(jià)到，負(fù)價(jià)到重復(fù)出現(xiàn)隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大發(fā)生周期性變除有氣體外元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布、原子半徑及主要化合價(jià)的周期性變化10.

濃為?的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)快應(yīng)速率影響生成氫氣的總量，可采用的方法是C.

加入數(shù)滴氯化銅溶液加入適量蒸餾水

B.D.

加入適量的??的酸加入適量的氯化鈉溶液11.

常溫下，將通

溶中，向其中滴鹽。溶液的隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的)

43343333

點(diǎn)溶液中)??

4

B.

點(diǎn)液中

C.D.

點(diǎn)，加入的小通入，的電離程度減小

12.

一定條件下對(duì)于可逆反應(yīng)3

若的起始濃度分別

均不為到衡時(shí)的度分別為則下列判斷正確的是B.

、、，C.D.

、的轉(zhuǎn)化率不相等二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，18.0分13.

堿式碳酸銅又名孔雀石要分

3

綠一具有廣泛用途的工產(chǎn)品。某化學(xué)小組探究制備堿式碳酸銅的反應(yīng)條件并制備少量堿式碳酸銅。試劑：???

3

溶液、????

溶、

3

溶液各實(shí)驗(yàn)：與和溶配比取三種反應(yīng)溶液，以下表的比例混合，條下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。編號(hào)

3

??3

沉淀數(shù)量

沉淀顏色

藍(lán)色藍(lán)色淺綠色淺綠色注：“”多表示沉淀的相對(duì)量越多實(shí)驗(yàn)：究反應(yīng)溫度

112112按上述實(shí)驗(yàn)得到的合適反應(yīng)液用量，在不同溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并觀察現(xiàn)象。反應(yīng)溫室溫實(shí)驗(yàn)：備堿式碳酸銅

沉淀數(shù)量

沉淀顏色藍(lán)色藍(lán)色淺綠色綠色綠色少黑按最佳物料比取???

2

溶液、??

溶和相應(yīng)積的1

2

溶液，在最佳反應(yīng)溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)完全后，靜置，過濾、洗滌、干燥后，得產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：本驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外有。制堿式碳酸銅時(shí))2

、和溶液的最佳物質(zhì)的量之比為，佳反應(yīng)溫度為，本實(shí)驗(yàn)的加熱方式為。請(qǐng)出本實(shí)驗(yàn)制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式______。實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是______。簡(jiǎn)實(shí)中滌沉淀的操作。計(jì)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)保留三位有效數(shù)字______。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，46.0分14.Ⅰ能與形成

2

配離子寫

的核外電子排布式(2)

與形個(gè)離子，新形______個(gè)Ⅱ有物三聚氰胺結(jié)構(gòu)如圖所示分中各元素的電負(fù)性由大到小的順序______已該分子可溶于水，推測(cè)并說明原______分原的化類型______分中所有原子______在同一平面填是”或“否

Ⅲ.物要能發(fā)生水解需同時(shí)具備有能接受孤電子對(duì)的空軌道空軌道的能量與最外層電子所占據(jù)的原子軌道能量相近原有能接受來自水提供的孤電子對(duì)的空軌道有、能相近的道，所??

4

易發(fā)生水解．請(qǐng)釋

4

不能水解的原因．15.闊苞酮是種植物生長(zhǎng)抑制劑，其中一種合成路線如圖?；卮鹣铝袉栴}：??含氧官能團(tuán)的名稱為______。的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。碳子上連個(gè)同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。中含有個(gè)性碳。(4)的反應(yīng)類型是。??于取代反應(yīng)，寫出另一種有機(jī)產(chǎn)物的名稱：。與二酸一定條件下反應(yīng)得到高聚酯的化學(xué)方程式：______。寫符合下列條的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、。任寫兩含環(huán)；核磁振氫譜有四組峰，峰面積之比：：：。參上述合成路線，設(shè)計(jì)以

和

為原料，制備

的合成路線無試劑任選。16.甲醇一種可再生能源廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)：

反應(yīng)??：

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在同溫度下的化學(xué)平衡常

溫度在定條件下和

充入的閉容器發(fā)生反，分后測(cè)得，算此段時(shí)問

反應(yīng)速率為_???

。由中數(shù)據(jù)判eq\o\ac(△,)

填“”、“”；反

+eq\o\ac(△,)??和表示。恒恒容時(shí)，下列措所可提高反??中轉(zhuǎn)率的是_____選編。充，使體系總壓強(qiáng)增大C.充入，體系總壓強(qiáng)增大

將從系中分離使高效催化劑寫反??的學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；保持恒溫恒容條件下將反??的衡體系各物質(zhì)濃度均增加一倍，則化學(xué)平移填正向”“逆向“或“不，衡常數(shù)______填變大”、“變小”或“不變。

參考答案解析1.

答：解：題考查了膠體的制備、性質(zhì)；鋁及其化合物的性質(zhì)?？諡槟z體，能有利于光線的折射，從而導(dǎo)致海市蜃樓的形成；故A正確；飽氯鐵溶液滴入沸水中加熱得到紅褐色膠體，故B錯(cuò)；C.

，3，化鋁和氫氧化鋁3是兩性氧化物和兩性氫氧化物，可以和酸以及強(qiáng)堿反應(yīng)，故正；膠具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，一束光分別通過膠體時(shí)，出現(xiàn)光亮通路，溶液無此性質(zhì)，故D正；故選。2.

答：解：題分析：第一組物質(zhì)為稀有氣體的單質(zhì)，都是單原子分，為，而不是，A錯(cuò)誤；氟元素一般無正化合價(jià)，只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性，但氯、溴、碘都有正化合價(jià)，因此、、既能表現(xiàn)氧化性，又能表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；的相對(duì)分子質(zhì)量最小，但其沸點(diǎn)卻最高，因?yàn)樽娱g存在氫鍵，故誤；非金屬性：，金屬性越強(qiáng)，該元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故D正。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，主要利用同族元素的相似性、差異性、遞變性分析、判斷素及其化合物的組成和性質(zhì)。3.

答：解：：生素具有還原性，易被空氣中氧氣氧，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故A正確；用

處工業(yè)廢水中

、

等重金屬離子，生成、，故B正；C.的精能使白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用，可用于醫(yī)用消毒，故C正；潔靈成分為鹽酸消毒液”成分為次氯酸鈉者應(yīng)生成氯氣氣毒人有害，故錯(cuò)誤；故選：維素具有還原性，易被空氣中氧氣氧化；銅子汞離子結(jié)合硫離子會(huì)生成難溶的硫化物沉淀除去；

323323323323C.的精能使白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用；潔靈成分為鹽酸，消液”成分為次氯酸鈉，二者反應(yīng)生成氯氣，氯氣有毒；本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，題目難度不大?？疾閷W(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分和解決實(shí)際問題的能力。增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。4.

答：解：、分解反應(yīng)一定不屬于氧化原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)為包含，部分的化合與分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，則不能是包含，應(yīng)為交叉關(guān)系故A錯(cuò)；B復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不會(huì)出現(xiàn)交叉，故B錯(cuò)誤；C有質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)分反應(yīng)與氧化還原應(yīng)的關(guān)系為交叉不是全包含，故誤；D、換應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則是包含關(guān)系，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則不是包含也不是交叉關(guān)系，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)，則化合、分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)都是交叉關(guān)系，故D正；故選．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．本題考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確四種基本反應(yīng)類型中是否有元素的化價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，明確包含與交叉的意義即可解答．5.

答：解用

2

處含

2

的廢水生硫化汞沉淀的離子方程式為

2

2

，A錯(cuò)誤；溶中加入濃鹽酸產(chǎn)生??氣體，離子方程式為：

2

2

，故誤；C.溶中加入過反應(yīng)生成亞硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式

23

2

，C正；D.

3

難中依次加入22

溶液應(yīng)

3

2

2

22

2

，將2得22

3

2，錯(cuò)；2故選：。

322222322222硫鈉為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆寫，硫離子與汞離子生成硫化汞沉淀；方式右得失電子、電荷不守恒；C.溶液中加入過量溶反應(yīng)生成亞硫酸鋇和水；堿溶液不能一步反應(yīng)生成酸

3

難溶中次加入、22

溶液，根據(jù)依次發(fā)生的反應(yīng)

3

2

22

24分。24本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的考查，題目難度不大。6.

答：解：中有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，但不含酚羥基，所以不能和化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.中只有羧基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，含個(gè)羧基，則最多消耗，故B錯(cuò)；C.中與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的碳碳雙鍵、苯環(huán)以個(gè)基，則最能加成，C錯(cuò)誤；D.中有羰基碳雙鍵羧醇基肽酯基酚基氨具酮烯羧醇二肽、酯、酚、胺的性質(zhì)，所以能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)，故D確。故選：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及其性質(zhì)，注意有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見的官能團(tuán)及醇烯烴、羧酸、酯的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，選項(xiàng)為解答的難點(diǎn)．7.

答：解：能溶反應(yīng)：

，??23232

，所以足量的二氧化硫無沉淀生成，故不選；鹽酸性大于亞硫酸，二氧化硫與氯化鈣不反應(yīng)，無渾濁，故不選；二化硫與硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，硫不溶于水，有沉淀，故選；二化硫通入硝酸鋇溶液，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，硫酸根子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故選；酸亞硫酸大于硅酸，則反應(yīng)生成硅酸沉淀，故選；故選：。本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為答的關(guān)鍵，題目難度不大。8.

答：

2222解：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)過程分析判斷等，裝置和試劑的作用是解題關(guān)鍵，題目難度中。裝置中鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，過濃硫酸干燥得到干燥的氫氣，通過裝氫還原紅色物質(zhì)，裝置吸收生成的水氣，最后裝防空氣中水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果，碳鈣和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，不可制氣，故A錯(cuò)誤；撤裝，水蒸氣進(jìn)吸，測(cè)定生成水的質(zhì)量偏大，導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測(cè)定結(jié)果偏高，故錯(cuò)誤；C.稱量裝反應(yīng)前后的質(zhì)量只能確定生成水的質(zhì)量，不能確定紅色物質(zhì)組成，還需要測(cè)定裝反應(yīng)前后質(zhì)量，結(jié)合氧元素和銅元素質(zhì)量變化確定化學(xué)式，故錯(cuò)；裝是定氫氣還原紅色物質(zhì)生成的水蒸氣質(zhì)量，裝中石灰的作用是防止空氣中

、

2

等進(jìn)入裝置中影響測(cè)定結(jié)果，D正；故選。9.

答：解：A.從到，外層電子數(shù)的化，故A項(xiàng)錯(cuò)；元的低負(fù)價(jià)價(jià)最高正價(jià)價(jià)隨著元素原子序數(shù)的遞增，一般情況下元素的最正價(jià)從到，負(fù)價(jià)到重出現(xiàn)，故B錯(cuò)；C.隨元素原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子半徑從大到小，整體上原半徑從大到小發(fā)生周期性變化，故項(xiàng)錯(cuò)；元性質(zhì)的周期性變化是指原核外電子排布、原子半徑及主要化合價(jià)的周期性變化，正確。10.

答：解：加氯化銅溶液置和鹽酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因?yàn)橄←}酸的物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故A確；加適稀鹽酸，稀鹽酸的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致生成氫氣總量增加，故B錯(cuò)誤；C.加入適量蒸餾水，氫離子濃度低，反應(yīng)速率降低，故C誤；加適量氯化鈉溶液，氫離子度降低，反應(yīng)速率降低，因?yàn)橄←}酸物質(zhì)的量不變，則生成氫氣總量不變，故D錯(cuò)；故選A．

4444???增大反應(yīng)速率但不影響生成氫氣總量，因?yàn)橄←}酸的量一定，可以通過改變濃度、溫度、反應(yīng)接觸面積都方法實(shí)現(xiàn)目的，但加入物質(zhì)時(shí)不能和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽等物質(zhì)．本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，溫度、濃度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、原電等都影響化學(xué)反應(yīng)速率，注意題干中限制性條件“增大反應(yīng)速率、生成氫氣總量不變”，題目難不大．11.答：解：：、點(diǎn)

根據(jù)，以溶液)4，A正；B點(diǎn)示的溶液呈堿性據(jù)荷守恒以有，正確；4C氨和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽其水溶液呈酸性恰反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈酸性，點(diǎn)液呈堿性，說明氣過量，故正確；D溶中滴入酸溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)成水解的鹽和水的離程度增大以，水的電離程度增大，故D錯(cuò)；故選：A根據(jù)溶液中水的離子積表達(dá)式來計(jì)算；B從溶液呈堿性和電荷守恒的角度分析；C、

溶呈酸性來分回答；D、溶中滴入酸溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成鹽和水，水的電離程度增大，隨著堿的減少，鹽的增多，促進(jìn)水電離程度增大。本題考查酸堿滴定原理，根據(jù)圖象判斷出溶液一直呈堿性是解題的關(guān)鍵，牢牢把握溶液中的守思想此分析離子濃度之間的關(guān)題需要仔細(xì)分析查合分析問題的能力目度中等12.

答：解：項(xiàng)A設(shè)轉(zhuǎn)的濃度，初始：轉(zhuǎn)化：

所以??

平衡：：，A錯(cuò)；

111111選項(xiàng)、衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，和的成速率之比：，錯(cuò)誤；選項(xiàng)、反應(yīng)前后、氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同故C錯(cuò)；選項(xiàng)、應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，?，反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則?

0.14?????

1

，故有???

???

1

，故D正確。故選擇13.

答：頭滴管量瓶：：水浴加熱

堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅向?yàn)V器中加入蒸餾水沒過沉淀，蒸餾水自然流下后，重～次解解實(shí)驗(yàn)配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯璃棒以外有膠頭滴管容瓶，故答案為：膠頭滴管容瓶；由1表格數(shù)據(jù)可知，當(dāng)硝酸銅，氫氧化鈉，碳酸鈉物質(zhì)的量之比：，反應(yīng)溫度為時(shí)，堿式碳酸銅的產(chǎn)率最高，且溫度不，對(duì)產(chǎn)物的影響不同，所以應(yīng)采取恒溫加熱的方式，即水浴加熱，故答案為：：；；浴加熱；由入的反應(yīng)物及其比例可知制備堿式碳酸銅的化學(xué)方式

，故答案為：

(

；實(shí)中反應(yīng)生成的沉淀中有少量黑色的物質(zhì)，產(chǎn)生該物質(zhì)的原因可能是堿式碳酸銅受分解生成黑色的氧化銅，故答案為：堿式碳酸銅受熱分解生成黑色的氧化銅；實(shí)中滌沉淀的操作向過濾器中加入蒸餾水沒過沉淀餾自然流下后操作～次故答案為：向過濾器中加入蒸餾水沒過沉淀，蒸餾水自然流下后，重～次由應(yīng)方程

可知，理論上生成堿式碳酸銅的物質(zhì)的量

，量為.0125????，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率

????

，故答案為：。

83833由實(shí)驗(yàn)圖數(shù)據(jù)綜合分析可知反應(yīng)物的比例及溫度不同入?

3

溶液、???

溶?

3

溶液后，產(chǎn)物可能由氫氧化鐵，堿式碳酸銅以及氧化銅，當(dāng)硝酸銅，氫氧化鈉，碳酸鈉物質(zhì)的量之比：，且反應(yīng)溫度時(shí)，堿式碳酸銅的產(chǎn)率最高，方程式為：

3333

，溫度過高，堿式碳酸銅分解，有氧化銅產(chǎn)生；堿碳酸銅不溶于水，用蒸餾水洗滌次即可；按最佳比例求出理論產(chǎn)量，再根據(jù)實(shí)際產(chǎn)量計(jì)算產(chǎn)率本實(shí)驗(yàn)以堿式碳酸銅的制備為背景，結(jié)合圖表的形式考查了學(xué)生對(duì)于反應(yīng)條件對(duì)生成物的影響涉及物質(zhì)分離提純，產(chǎn)率計(jì)算，考查范圍較廣，難度適中。14.

答：；；；三聚氰胺分子與水子間能形成氫鍵和；是原上沒有道來接受來自水的孤電子對(duì)解：原子核外電子數(shù)鎳原子失去最外個(gè)子變成基態(tài)33或，基態(tài)的核外電子排布式為33或；故答案為：

根據(jù)構(gòu)造原理知，??

能與形]配子子與之間形個(gè)位鍵鍵屬于鍵則

形成個(gè)離子，新形鍵故答案為：；Ⅱ.元的非金性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)，則三聚氰胺分子中元素非金屬性關(guān)系為，所以各元素的電負(fù)性由大到小的順序是，故答案為：；分中含的合能與水分子間形成氫鍵，所以三聚氰胺能與水分子間形成氫鍵，使三聚氰胺能溶于水，故答案為：三聚氰胺分子與水分子間能形成氫鍵；由機(jī)物三聚氰胺結(jié)構(gòu)圖可知子原形成的化學(xué)鍵和形時(shí)原子中含個(gè)層電子對(duì)雜化類型

成時(shí)子中含個(gè)層電子對(duì)類型

3

，故答案為：和；由機(jī)物三聚氰胺結(jié)構(gòu)圖可知，六元環(huán)上原子都是以形存在，屬空間構(gòu)型為平面形，所以分子中所有原在同一平面上；故答案為：是；

雜化，分子的

Ⅲ物要能發(fā)水解需同時(shí)具備有接受孤電子的空軌道該空軌道的能量與最外層電子所占據(jù)的原子軌道能量相近；由碳原子的電子排布可知，原上沒有道來接受來自水的孤電子對(duì)，所

4

不能水解，故答案為：原上沒有軌道來接受來自水的孤電子對(duì)．Ⅰ鎳子核外子數(shù)，原子失去最外層個(gè)子變成基，據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)

的核外電子排布式；根配離子中配位鍵數(shù)判斷；Ⅱ元的非金性越強(qiáng)，則電負(fù)性越強(qiáng)；分中含的合能與水分子間形成氫鍵，根據(jù)氫鍵對(duì)物理性質(zhì)的影響分析；根原的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；根原的雜化類型判斷，分子的空間構(gòu)型；Ⅲ根題目信中物質(zhì)要能發(fā)生水解的條件，結(jié)合碳的原子結(jié)構(gòu)分析．本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、配位鍵、原子的雜化方式、氫鍵算等知識(shí)點(diǎn)，些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn)，會(huì)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式及分子空間構(gòu)型，難度中．15.

答：基、羰基或酮基

氧化反應(yīng)甲醇解：：根據(jù)的構(gòu)簡(jiǎn)式，其含有的官能團(tuán)為羥基、羰基和碳碳雙鍵，故含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、羰基或酮基，故答案為：羥基、羰基或酮基；分可知的構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：；

，??

中標(biāo)注的碳原子連有個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，為手性碳原，個(gè)數(shù)，

33故答案為：；對(duì)的構(gòu)簡(jiǎn)式中碳雙鍵中一條化學(xué)鍵斷開，引個(gè)羥基，的應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；??于取代反應(yīng)，生和，稱為甲醇，3故答案為：甲醇；中有個(gè)基，與乙二酸一定條件下反應(yīng)得到高聚酯，化學(xué)方程式為，故答案為：

；的子式為，同分異構(gòu)體含苯環(huán)，核共振氫譜有組峰，峰面積之比為：：1218：，其為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，峰面積，個(gè)效3

，峰面積為，個(gè)效的，環(huán)上個(gè)原等效，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

、、、

任兩種故答案為：；；；

任兩種；根合成路