高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀

北京市豐臺(tái)區(qū)普通高中校2023學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)題一、選擇題1．從100mLmol/L的AlCl3溶液中取出50mL，其中Cl的物質(zhì)的量濃度是()A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2．有關(guān)鈉和鉀的敘述中不正確的是()A．鈉、鉀單質(zhì)都是銀白色的金屬B．鈉原子半徑大于鉀原子半徑C．鈉、鉀的化合物都溶于水D．都可以用焰色反應(yīng)鑒別3．配制500mLmol/L硫酸銅溶液，需用膽礬()A．8.00gB．16.0gC．25.0gD．12.5g4．在反應(yīng)：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2↑+3H2O中，當(dāng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化與被還原的氯原子的物質(zhì)的量比為（）A．6：1B．1：5C．5：1D．1：65．由CO2、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A．29：8：13B．22：1：14C．13：8：100D．16：26：576．在甲、乙、丙三種溶液中各含有一種離子：CI－、Br－、I－向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時(shí)，溶液變?yōu)槌壬辉偌尤氡芤?，溶液顏色無(wú)明顯變化。則乙溶液中含有的離子（）A．Cl－B．Br－C．I－D．無(wú)法判斷7．向含有下列某種陰離子的溶液中加入一小塊鈉，其離子數(shù)目會(huì)減少的是（）A．CO32-B．HCO3-C．OH-D．Cl-8．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氯水應(yīng)該盛放在棕色的廣口瓶中B．某溶液中加入CCl4后顯紫色，證明溶液中有I-C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣D．某溶液中滴加BaCl2溶液后有白色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀不消失，則該溶液中可能有Ag+或SO42-9．用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)，應(yīng)先將自來(lái)水在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間，其目的是（）A．殺菌B．增加水中的氧氣C．除去水中的HClO和Cl2D．提高水溫10．在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）A．體積均為22.4LB．具有相同的體積C．是雙原子分子D．具有相同的原子數(shù)目11．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（）A．對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3B．常溫時(shí)水溶性：Na2CO3＜NaHCO3C．與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3D．摩爾質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO312．在無(wú)土栽培時(shí)，需用mol/LNH4Cl、mol/LKCl、LK2SO4配制成而的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體來(lái)配制1L該營(yíng)養(yǎng)液，則需此三種固體物質(zhì)的量分別為（）A．mol、mol、molB．mol、mol、molC．mol、mol、molD．mol、mol、mol13．下列溶液中，物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水制成1L的溶液C．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L的水中D．10gNaOH完全溶解于適量水量，冷卻后定容為250mL14．在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，攪拌，使固體完全溶于水。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．?。技祝家遥奖鸆．甲＝?。家遥奖鸇．丁＜甲＜乙＜丙15．3LAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，則這種溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．a(chǎn)/54mol/LB．a(chǎn)/108mol/LC．a(chǎn)/162mol/LD．a(chǎn)/81mol/L16．在相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的酸中，必然相等的是（）A．溶質(zhì)的質(zhì)量B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量D．H+離子的物質(zhì)的量17．下列對(duì)HClO性質(zhì)的描述中，錯(cuò)誤的是（）A．不穩(wěn)定，易分解放出O2B．能使潮濕的有色布條褪色

C．是一種很強(qiáng)的氧化劑D．是一種酸性強(qiáng)于H2CO3的酸18．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)，其原因是（）A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)19．已知20mLR2O72-離子濃度為·L-1的某溶液恰好能將20mLFe2+離子濃度為·L-1的溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）A．+2價(jià)B．+3價(jià)C．+4價(jià)D．+5價(jià)20．設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)為。B．32gO2所含原子數(shù)為NA。C．17gNH3所含電子數(shù)為10NA。D．所含的質(zhì)子數(shù)為10NA。21．溴化碘的化學(xué)式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程工為：H2O+IBr======HBr+HIO下列關(guān)于溴化碘的敘述中正確的是（）A．在某些化學(xué)反應(yīng)中，IBr可以作氧化劑。B．把加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br－和I－的物質(zhì)的量濃度均為L(zhǎng)C．IBr與反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)。D．IBr不能與NaOH溶液反應(yīng)。二、填空題22．G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：①GQ＋NaCl②Q＋H2OX＋H2＋…③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O由以上各反應(yīng)判斷：1這五種化合物中，氯元素的價(jià)態(tài)由低到高的順序是。2由反應(yīng)②可看出Q、X中氯元素價(jià)態(tài)高低順序所依據(jù)的理由是。23．要除去氯化鈉里混有少量碘，先把混合物，使碘，從而把碘除去。做過(guò)碘升華的燒杯上沾有的碘用洗滌，把碘除去。試管上沾有MnO2用除去。24．有A、B、C、D、E五種色溶液，它們分別是碘化鈉、氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉中的一種，把它們兩兩混合，反應(yīng)現(xiàn)象如下：（1）A+B——→不反應(yīng)（2）A、B、E分別與C混合都得到白色沉淀（3）C+D——→黃色沉淀（4）A+E——→無(wú)色氣體（1）由此推斷：（寫(xiě)化學(xué)式）A；B；C；D。（2）寫(xiě)出以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：A+C：；E+C：；C+D：；A+E：。三、實(shí)驗(yàn)題25．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯水及干燥氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置，試根據(jù)裝置圖回答：

ABCDEF（1）若用濃鹽酸跟二氧化錳起反應(yīng)來(lái)制取氯氣，寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：

_________________________________________________________________；（2）若制取兩瓶氯水和一瓶干燥的氯氣，盛水的集氣瓶應(yīng)是____________，盛濃硫酸的集氣瓶應(yīng)是_____________；（3）F中應(yīng)盛___________溶液，其作用是：________________________________，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______________________________________。

26．右圖是某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置示意圖。他們查資料得知：氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大。試回答：（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中分液漏斗中的液體是，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）氯氣有毒，尾氣不能向空氣中隨意排放，D中應(yīng)盛放溶液。（3）收集氯氣完畢，關(guān)閉開(kāi)關(guān)K，移去酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)B裝置中的現(xiàn)象是，B裝置的作用是。27．按右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：（1）在裝置中注入水和煤油后關(guān)閉活塞A，打開(kāi)右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在_________處（填字母所示位置），理由是：_____________________________________；（2）開(kāi)始反應(yīng)后，你能觀察到的現(xiàn)象是：_________________________________________________________________________________________________________________________；

（3）鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。28．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為L(zhǎng)的硫酸。（1）(2分)現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用；①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶（2）(3分)完成該實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有；（3）(3分)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是。A、用量筒量取的濃H2SO4，慢慢地沿著玻璃棒注入盛有20mL蒸餾水的小燒杯，攪拌后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再按正確操作配制溶液。B、往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出。C、未洗滌稀釋濃H2SO4的小燒杯D、定容時(shí)俯視刻度線E、容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液F、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。G、容量瓶中的硫酸倒入洗凈并留有少量蒸餾水的試劑瓶中。四、計(jì)算題29．(9分)把過(guò)量鋅中加入50mL6%的鹽酸密度為1028g/cm3中。1該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？2與50mL鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是多少克？3反應(yīng)能生成多少毫升氫氣？30．CO和CO2的混合氣體18g，完全燃燒后測(cè)得CO2的體積為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。試計(jì)算：

（1）混合氣體中CO的質(zhì)量。

（2）混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（3）混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度（結(jié)果保留一位小數(shù)）。31．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水（ρ＝1.00g/cm3）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。試計(jì)算：（1）取出這種鹽酸10mL，稀釋至1.45L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）在mol/LNa2CO3溶液中，逐滴加入（1）中所配制的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不能超過(guò)多少毫升?32．有Na2CO3、NaHCO3、NaCI組成的混合物共6.14g，加熱到質(zhì)量不再減輕時(shí)，稱得剩余固體的質(zhì)量是5.52g。在剩余固體中加入80mlHCI時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是672ml，過(guò)量的HCI用L的NaOH100ml恰好中和，求：（1）原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量是多少?（2）加人HCl的物質(zhì)的量濃度是多少?答案：1．C2．B3．D4．C5．C6．C7．B8．D9．C10．B11．C12．D13．D14．B15．C16．C17．D18．C19．B20．C21．A22．每小題5分1G＜Y＜Q＜Z＜X223．加熱升華酒精濃鹽酸24．（1）A：HClB：CaCl2C：AgNO3D：NaI（E：Na2CO3（2）A+C：Cl－+Ag+=======AgCl↓E+C：CO32－+2Ag+======Ag2CO3↓C+D：Ag++I－=====AgI↓失2e-A+E：2H++CO32－=====CO2↑+H2O（每空各1分）失2e-25．MnO2+4HCl(濃)eq\o(\s\up9(Δ),====)MnCl2+Cl2↑+2H2O（共2分）得2e-得2e-

（2）BC、D（每空1分，漏選不得分）（3）稀NaOH溶液、吸收過(guò)量的Cl2，防止污染空氣（每空1分）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）26．（1）濃鹽酸（1分）；MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）氫氧化鈉（1分）（3）廣口瓶?jī)?nèi)液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升（2分）；尾氣處理（2分）27．（每空2分，共8分）（1）b、Na的密度比水的密度小，比煤油的密度大（2）①Na與H2O劇烈反應(yīng)；②鈉上下跳動(dòng)；③無(wú)色氣體在a處積聚；④左端液面上升，進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗（答出②和其余任何一點(diǎn)可得2分，只答②得1分）（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑28．(1)①⑤(2)燒杯、玻璃棒、膠頭滴管(3)D29．1cHCl＝＝169mol/L4分2Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H21分nHCl＝CHCl×V[HClaq]＝169mol/L×005L＝00845mol2分[或nHCl＝＝00845mol]反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為nZn＝nHCl＝00845mol×＝004225mol1分反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為mZn＝004225mol×65g/mol＝274625g1分3nH2＝nHCl＝00845mol×＝004225mol2分VH2＝nH2×Vm＝004225m