高中化學蘇教版化學反應原理溶液中的離子反應專題綜合 市獲獎

江蘇省連東海二中2023屆高三化學復習精選過關練習題（蘇教版）：選修4專題三溶液中的離子反應（含解析）1．疊氮酸(HN3)與醋酸的酸性相似，下列敘述中錯誤的是（）A.HN3水溶液中粒子濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-B.若HN3比HCN酸性強，則相同體積相同物質的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，離子總數(shù)NaN3比NaCN多C.NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+D.HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物2．下列離子方程式正確的是（）A.鉀跟水的反應：2K++2H2O=2K++2OH-+H2↑B.碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應：H++OH-=H2C.過氧化鈉加水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑D.小蘇打和少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H23．對于相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質的量濃度相同，則c1和c2的關系是（）A．c1=2c2B．c1＞c2C．c1=c2D．c1＜c4．往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的鐵銅混合粉末，充分反應后過濾，再往濾渣中滴入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氫氣產(chǎn)生，則濾液中A．一定含F(xiàn)e2＋、不含F(xiàn)e3＋和Cu2＋B．含F(xiàn)e2＋、不含Cu2＋、可能含F(xiàn)e3＋C．可能含F(xiàn)e2＋、Fe3＋和Cu2＋D．可能含F(xiàn)e3＋和Cu2＋、不含F(xiàn)e2＋5．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結論中正確的是（）Ａ．加水后，Y酸的電離度增大Ｂ．X酸在水溶液中存在電離平衡Ｃ．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減?。模厮岬奈镔|的量濃度與Ｙ酸的物質的量濃度相等6．下列物質中不是電解質的是（） A．BaSO4 B．CH3COOH C．漂白粉 D．Ca(OH)27．下列離子方程式正確的是：()A．過氧化鈉加入水中：2O22-+2H2O==4OH-+O2↑B．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸：CO+2H+==CO2↑+H2OC．氫氧化銅中加入鹽酸：OH-+H+==H2D．四氧化三鐵跟稀硫酸反應：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O8．用物質的量都是的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是()(H＋)＞c(OH-)(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=·L-1(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-)(CH3COO-)＋c(OH-)=·L-19．100℃時，。下列三種溶液：①mol·L－1氨水與mol·L－1HCl溶液等體積混合液②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液③pH＝11的氨水與pH＝1的HCl溶液等體積混合液。其中呈酸性的是（）A．①B．③C．②③D．①③10．已知常溫下濃度均為mol/L的下列三種溶液的pH:下列有關說法中正確的是（）A．溶液中陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCNC．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小11．下列離子方程式表達正確的是（）A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反應完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2OD．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-12．常溫下，下列說法錯誤的是（）A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．mol/LNaHCO3溶液加水稀釋后，c(H+)與c(OH－)的乘積不變C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+)：①>②D．mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)13．下列說法正確的是（）A、水的離子積KW隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變B．難溶電解質作比較時，Ksp小的溶解度一定小C、對已達平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)（K）一定改變D、Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關14．下列反應的離子方程式及對應的說法都正確的是()A．碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2OB．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl—+2H2O通電=2OH—+H2↑+Cl2↑通電=C．電解精煉銅的陽極反應式只有：Cu-2e-=Cu2+D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O15．能正確表示下列反應的離子方程式是()A．硫酸氫鈉溶液與等物質的量的氫氧化鋇溶液混合：2H＋＋SO－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OB．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－==AlO+H2↑16．已知X、M都是中學教材常見元素，下列對甲、乙兩個離子反應通式的推斷中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X單質+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正確的是（）①若n=1，則XO3n－中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族②若m=1，則M(NO3)m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同③若m=2，則在空氣中蒸干MSO4溶液并灼燒一定能得到MSO4④若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應⑤若m=3，則MCl3與足量的堿溶液反應一定生成M(OH)m⑥若n=2、m=3，則Xn－和Mm＋發(fā)生的反應是水解反應A．①③B．②④C．①②③④D．其它組合17．用物質的量都是mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()(H+)＞C(OH-)(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝mol/L(CH3COOH)＞C(CH3COO-)(CH3COO-)＋C(OH-)＝mol/L18．常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列敘述的判斷正確的是（）（）A．甲中水電離出來的H+的物質的量濃度是乙中水電離出來的H+的物質的量濃度的10倍B．中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V（甲）=V（乙）C．物質的量濃度c（甲）>10c（乙）D．甲中的c（OH－）為乙中的c（OH－）的10倍19．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質，常溫下，甲、乙兩人分別選用下列試劑進行實驗：mol·L—1氨水、mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試紙測出mol·L—1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？____（填“是”或“否”），并說明理由。（2）請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案，證明NH3·H2O是弱電解質。20．NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質)為原料獲得。工藝流程如下圖：請回答下列問題：（1）溶解廢渣常用一定濃度的稀硫酸，用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：。（2）向濾液中滴入適量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，寫出除去Cu2+的離子方程式：。（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH，除去鐵和鉻。此外，除去鐵還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度—pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=×10?39）。下列說法正確的是______（選填序號）。a．FeOOH中鐵為+2價b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=×10?27c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2Od．工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為～（4）上述流程中濾液Ⅲ的主要成分是_________________。（5）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是。（6）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：【實驗中可選用的試劑：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。①__________________________________；②__________________________________；③；④用少量乙醇洗滌NiSO4?6H2O晶體并晾干。21．(6分)一定溫度下，測得某純水的pH為6．5。試計算：(1)此時水的離子積常數(shù)Kw為多少?(2)若在此純水中加一定量Ba(OH)2固體，配制成0．005mol·L-1。的Ba(OH)2溶液，保持原溫度，其溶液的pH為多少?(3)取上述Ba(OH)2溶液200mL，加入含的濃溶液，待反應完全后，上層清液中Ba2+濃度變?yōu)槎嗌?[體積變化忽略不計，Ksp(BaSO4)=1．08×10-10]22．某混合物的水溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cl－、CO32－和SO42－?，F(xiàn)每次取進行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：（1）c(CO32－)＝______________。（2）用離子方程式表示該溶液呈堿性的原因：___________________________。（3）K＋是否存在？_____，（填“是”或“否”）若存在，濃度范圍是______________________(若不存在，則不必回答第（2）問)。（4）根據(jù)以上實驗，不能判斷哪種離子是否存在？若存在，這種離子如何進行檢驗？____________________________________________________________________。參考答案1．D【解析】試題分析：弱酸的電離程度是很小的，大部分是以分子的形式存在的，所以A正確；若HN3比HCN酸性強，則相同體積相同物質的量濃度的NaN3與NaCN溶液中，前者的堿性弱于后者，即NaCN的水解程度大，根據(jù)電荷守恒可知，離子總數(shù)NaN3比NaCN多，B正確；NaN3溶于水水解，溶液顯堿性，則溶液中中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)，C正確；D不正確，HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是離子化合物，答案選D。考點：考查弱酸的電離、鹽類水解、離子濃度大小比較以及化合物的判斷點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力，提高學生的學科素養(yǎng)。該題的關鍵是明確水解平衡和電離平衡的特點、原理、影響因素，然后結合題意靈活運用即可。2．A【解析】3．D【解析】試題分析：K2CO3為強堿弱酸鹽，由于碳酸根水解而呈現(xiàn)堿性，(NH4)2CO3為弱酸弱堿鹽，銨根離子和碳酸根離子都發(fā)生水解，并且互相促進水解，故相同體積的K2CO3溶液（濃度為c1)和(NH4)2CO3溶液（濃度為c2)，若其中的物質的量濃度相同，則c1＜c2，故本題的答案選擇D。考點：鹽類水解點評：本題考查了鹽類水解的基礎知識，該知識點是高考考查的重點和難點，該題難度不大。4．A【解析】5．B【解析】根據(jù)圖像可知稀釋1000倍后，Y的pH由2升高到5，說明Y是強電解質，而X的pH小于5，說明X是弱電解質。稀釋是促進電離的，所以正確的答案是B。6．C【解析】單質和混合物不是電解質，C錯誤。BaSO4是鹽，醋酸是酸，Ca(OH)2為堿，都是電解質。7．D【解析】過氧化鈉屬于氧化物，用化學式表示，A錯誤。碳酸氫鈉中的碳酸氫根用化學式表示，即HCO+H+==CO2↑+H2O，B不正確。氫氧化銅是難溶性物質，用化學式表示，C不正確。所以答案是D。8．AB【解析】c(CH3COO-)>c(Na＋),說明CH3COOH的電離程度>CH3COO-的水解程度。因此，溶液呈酸性。A對，C錯。至于B，用碳原子數(shù)守恒可證明正確。D用電荷守恒可判定不正確。9．A【解析】試題分析：①mol·L－1氨水與mol·L－1HCl溶液等體積混合后，溶液顯酸性；②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性；③pH＝11的氨水與pH＝1的HCl溶液等體積混合液，溶液顯堿性，選項A符合題意?？键c：混合溶液酸堿性判斷10．C【解析】試題分析：A項NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽，都是強電解質，它們的電離方程式分別為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-（非常微弱），Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN═Na++CN-，從它們的電離方程式可以看出，當濃度相同時，Na2CO3電離出的陽離子Na+濃度大，故Na2CO3中陽離子濃度和最大，陽離子濃度和為Na+與H+濃度，三種鹽均水解呈堿性，根據(jù)所給溶液pH可知，陽離子的物質的量濃度之和：Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN．故A項錯誤；B項NaHCO3的水解離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步為主），第二步為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，NaCN的水解離子方程式為：CN-+H2O?HCN+OH-，鹽類水解的規(guī)律是，越弱越水解，即酸越弱，其鹽中的酸根離子水解程度越大，濃度均為?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液PH：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3），說明酸性：H2CO3＞HCN．故B項錯誤；C項濃度均為?L-1的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三種鹽溶液，PH都不等于7，說明存在水解平衡，它們的鹽溶液，都有水，水也是弱電解質，說明存在電離平衡．故C項正確；D項影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質，外界條件對平衡移動也有影響，水解反應為吸熱反應，升高溫度，促進鹽溶液中CO32-水解，Na2CO3的水解離子方程式分兩步，第一步為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-（以第一步為主），第二步為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，從水解的離子方程式可知增大，故D項錯誤；本題選C?？键c：鹽類水解應用。11．C【解析】試題分析：A、HI是強酸，在離子方程式中寫成離子形式，故A錯誤；B、當NH4Al(SO4)2反應完全時，銨根離子也與氫氧根離子反應完全了，故B錯誤；D、在酸性溶液中不會生成氫氧根離子，故D錯誤；故選C。考點：離子方程式的書寫、與量有關的離子方程式的判斷等知識。12．D【解析】試題分析：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)是電荷守恒，A對，不選；水的離子積只與溫度有關，溫度不變水的離子積不變，B對，不選；CH3COO—的水解程度比ClO—小，所以pH相同的CH3COONa、NaClO二種溶液，CH3COONa的濃度要大，故c(Na+)：①>②，C對，不選；Na2SO3溶液的物料守恒應該是：c(Na+)=2c(SO32－)+2c(HSO3－)+2c(H2SO3)，D錯，選D?？键c：鹽類的水解、離子濃度的大小比較。13．D【解析】14．D【解析】試題分析：離子方程式正誤判斷——注意“七查”。1.“一查”是否符合客觀事實，2.“二查”“反應條件”“連接符號”“↑”“↓”是否使用恰當，3.“三查”拆分是否正確，4.“四查”是否“漏寫”離子反應，5.“五查”是否符合三個守恒（1）質量守恒（2）電荷守恒（3）得失電子守恒，6.“六查”是否符合離子配比，7.“七查”反應物的“量”——過量、少量、足量等。A、碳酸氫鈣是可溶性強電解質，要拆成離子形式，錯誤；B、漏掉鎂離子和氫氧根生成氫氧化鎂的反應，錯誤；C、粗銅中比銅活潑的金屬鋅鐵等也在陽極放電，錯誤；D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO-3Fe3++NO↑+2H2O，正確。考點：考查離子方程式正誤判斷。15．B【解析】A錯，正確為H＋＋SO－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O；B正確；C錯，正確為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；D錯，正確為2Al+2H2O+2OH－==2AlO+3H2↑16．B【解析】試題分析：①若n=1，則X的最低價為-1價，X應位于周期表的第VIIA族，錯誤；②若m=1，+1價陽離子有：Ag+、Na+、K+等，只有氫氧化銀是難溶于水的沉淀；Ag++OH-=AgOH↓；氫氧化銀溶于氨水，硝酸銀溶液滴入氨水，生成銀氨溶液無明顯現(xiàn)象；將氨水滴入硝酸銀溶液中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，互滴順序不同現(xiàn)象不同，正確；③m=2，若M為Fe，硫酸亞鐵中+2價鐵在空氣中易被氧化為+3價，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸干、灼燒不可能達到硫酸亞鐵，錯誤；④n=2，X元素形成X2-離子，X最低價為-2，X只能為硫符合題意，濃硫酸含有強氧化性，可以氧化硫化氫，正確；⑤m=3，常見金屬中只有鐵、鋁符合條件，氯化鋁和過量氫氧化鈉反應最終沒有氫氧化鋁沉淀生成，錯誤；⑥若n=2、m=3，Xn-和Mm+可以分別是S2-、Fe3+，二者發(fā)生氧化還原反應，錯誤，所以答案選B?？键c：考查元素化合物的判斷，對元素性質的熟知程度17．B【解析】CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知C(CH3COO-)＞C(Na+)，根據(jù)電荷守恒C(CH3COO-)＋C(OH-)＝C(Na+)＋C(H+)，可得出C(OH-)＜C(H+)。說明混合溶液呈酸性，進一步推測出L的CH3COOH和L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。18．C【解析】略19．（1）是，若是強電解質，則·L－1氨水中c(OH－)應為·L－1，其pH=12；（2）用玻璃棒蘸取·L－1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較，測出pH，pH<7。【解析】試題分析：（1）強電解質：在水溶液完全電離的電解質；弱電解質：在水溶液里部分電離的電解質。證明一水合氨是弱電解質，可以測定mol·L—1氨水的pH和12的關系，如果pH=12，說明一水合氨完全電離，是強電解質，如果pH<12，說明一水合氨是部分電離，是弱電解質，因此方法是正確的，理由是：若是強電解質，則·L－1氨水中c(OH－)應為·L－1，其pH=12；（2）根據(jù)題目所給的試劑，方法一：取mol·L—1氨水少量置于試管中，向試管中滴幾滴酚酞試劑，溶液變紅，然后向試管加入少量NH4Cl晶體，觀察溶液染色的變化，如果顏色不變，說明NH3·H2O是強電解質，若顏色變淺，說明NH3·H2O是弱電解質；方法二：用玻璃棒蘸取·L－1NH4Cl溶液滴在pH試紙上，顯色后跟標準比色卡比較，測出pH，pH<7，相比較方法二比較簡單。考點：考查弱電解質的相關知識。20．（1）容量瓶膠頭滴管（2）S2－+Cu2+=CuS↓（3）cd（4）Na2SO4NiSO4（5）上層清液呈無色（6）①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；②向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．【解析】試題分析：（1）用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有容量瓶膠頭滴管；（2）Na2S是可溶性鹽，溶于水時電離出S2ˉ，S2ˉ與Cu2+易反應生成CuS沉淀，離子方程式為S2－+Cu2+=CuS↓；（3）a．F