高中化學魯科版本冊總復習總復習章末綜合測評2

章末綜合測評(二)元素與物質(zhì)世界(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12個小題，每小題4分，共計48分)1．采用不同的分類方法，可將非金屬氧化物分為不同的類別。例如，從某種意義上SO2、CO2等可以歸為一類，則下列氧化物中與它們同屬一類的是()A．SO3B．NOC．COD．H2O 【解析】SO2、CO2、SO3屬于酸性氧化物，而NO、CO不是酸性氧化物。【答案】A2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是()A．能全部透過半透膜B．有丁達爾現(xiàn)象C．所得液體一定能導電D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液【解析】“納米材料”在膠粒大小范圍內(nèi)，分散到液體分散劑中可形成膠體分散系，D錯誤；膠粒不能透過半透膜，A錯誤；膠體中淀粉、蛋白質(zhì)等不導電，C錯誤?！敬鸢浮緽3．下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是()A．2F2＋2H2O=4HF＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HClO＋HClD．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up14(高溫))CO＋H2【解析】選項A中，H2O中氧元素的化合價升高，做還原劑；選項B中，H2O中氫元素的化合價降低，做氧化劑；選項C中，H2O中兩元素化合價均未發(fā)生變化，符合題意；選項D中，H2O中氫元素的化合價降低，做氧化劑。【答案】C4．根據(jù)下列反應判斷有關物質(zhì)的還原性由強到弱的順序是()①H2SO3＋I2＋H2O=2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3=2FeCl3＋NO↑＋Fe(NO3)3＋2H2OA．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【解析】由氧化還原反應中，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物可知，反應①中還原性：H2SO3>HI(I－)，反應②中還原性：HI(I－)>FeCl2(Fe2＋)，反應③中還原性：FeCl2(Fe2＋)>NO?！敬鸢浮緼5．氫化鈣可作為生氫劑，反應的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法錯誤的是()A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1【解析】，由反應前后元素的化合價變化可知：CaH2是還原劑，H2O是氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且來源于CaH2和H2O中氫原子的物質(zhì)的量相等，即氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1∶1?！敬鸢浮緼6．(2023·廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)D．K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－【解析】逐一分析判斷每個選項中四種微粒的性質(zhì)，如果能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、絡合離子或發(fā)生氧化還原反應就不能大量共存。＋和SOeq\o\al(2－,4)能生成硫酸鈣沉淀，不能大量共存。－能氧化Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)，H＋和SOeq\o\al(2－,3)能生成二氧化硫氣體，H＋與ClO－能生成HClO，不能大量共存。C.四種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存。＋和SCN－能形成絡合離子，不能大量共存?！敬鸢浮緾7．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是()A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固體中一定含Cu【解析】固體成分可能為Cu或Fe、Cu混合物。根據(jù)反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，F(xiàn)e＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，溶液中一定不含F(xiàn)e3＋，一定含有Fe2＋，據(jù)此現(xiàn)象不能確定Cu2＋是否存在?！敬鸢浮緾8．向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫紅色退去的原因是()A．Fe有還原性B．FeCl2中Fe2＋具有還原性C．KMnO4具有還原性D．鹽酸有還原性【解析】溶液退色是因為Fe2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2＋還原生成無色的Mn2＋?！敬鸢浮緽9．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是()①鈉的化合物②能與硝酸反應的物質(zhì)③電解質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物A．①④B．③④C．②⑤D．①③【解析】NaCl、Na2SO4不能與硝酸反應，②錯誤；Na2O、NaOH不屬于鈉鹽，④錯誤；NaCl不屬于鈉的含氧化合物，⑤錯誤。只有①③正確。【答案】D10．下列反應的離子方程式書寫中，正確的是()A．醋酸溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－=H2OB．氨水和鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓D．磁性氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【解析】A項，應為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O；C項，應為Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓；D項，應為Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O?！敬鸢浮緽11．(2023·濟寧高一檢測)在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋【解析】發(fā)生的反應有：Fe＋2FeCl3=3FeCl2、Fe＋CuCl2=FeCl2＋Cu。若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含有Cu2＋，一定不含F(xiàn)e3＋；若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋，故A、B、C項均錯誤，D項正確?！敬鸢浮緿12．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋，進行如下實驗操作時的最佳順序為()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③【解析】加入KSCN溶液不變紅色證明無Fe3＋，再加氯水，如有Fe2＋則可被氧化為Fe3＋，使溶液變紅色。KMnO4也能氧化Fe2＋，但KMnO4溶液本身為紫色，使Fe3＋和KSCN顯色不易觀察。【答案】C二、非選擇題(本題包括4個小題，共計52分)13．(12分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應中，氧化劑是________，還原劑是________。(2)當參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，電子轉移數(shù)目為________。(3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有________。A．酸性 B．還原性C．氧化性 D．揮發(fā)性【解析】，由元素化合價變化可知，KMnO4作氧化劑，HCl作還原劑，而且n(氧化劑)∶n(還原劑)＝2∶10＝1∶5。當n(KMnO4)＝1mol時，生成n(Cl2)＝mol，在標況下體積為V(Cl2)＝mol×L·mol－1＝56L。轉移的電子數(shù)為5NA。由方程式可知，16molHCl參加反應，只有10mol作還原劑。所以，HCl在反應中既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性。【答案】(1)KMnO4HCl(2)5mol56L5NA(3)AB14．(10分)按如圖所示操作，充分反應后：(1)Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________________________________________；(2)Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________；反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________；(3)結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性順序為____________________________________________________________?！窘馕觥胯F可與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成銅，其還原性：鐵>銅；銅與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，生成單質(zhì)銀附在銅絲表面呈銀白色，該反應說明還原性銅>銀?！敬鸢浮?1)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(2)紅色銅絲上有白色金屬附著Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag(3)Fe>Cu>Ag15．(12分)A～H分別表示中學化學中常見的某種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如下圖所示(部分反應物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五種物質(zhì)中均含有同一種元素；A為淡黃色固體化合物；G為紅褐色固體。(1)寫出化學式：A：________________；C：________________；F：________________。(2)寫出反應的化學方程式：②______________________________________________________________⑥______________________________________________________________(3)寫出離子方程式：③______________________________________________________________⑤______________________________________________________________(4)生成24gB需要轉移________mol電子。【解析】由F在空氣中放置生成G，G為紅褐色固體，可推知G是Fe(OH)3，則F是Fe(OH)2；而C、D、E、F、G含同一種元素，應想到是Fe，則D含F(xiàn)e2＋，E含F(xiàn)e3＋，由E與H反應生成G[Fe(OH)3]可推知H為強堿；C能轉化為Fe2＋和Fe3＋，則C只能是Fe3O4，則B為O2。而A為淡黃色固體化合物，能生成O2和強堿，容易確定A為Na2O2，則H是NaOH。至于D、E為何種鹽，可不必理會。【答案】(1)Na2O2Fe3O4Fe(OH)2(2)②2O2＋3Feeq\o(=,\s\up14(點燃))Fe3O4⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(3)③Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O⑤Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)16．(18分)根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為______________________。A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液涉及反應的離子方程式為_____________________________________。(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設計了以下實驗方案加以證明。方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液，回答以下問題：你認為此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應如何操作？________________________________________________________(若填“合理”，則此空不答)。(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________________