高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解 程興梅教案

《鹽類的水解》教案渝北中學(xué)高二化學(xué)組程興梅一、教材分析：《鹽類的水解》是人教版高中化學(xué)選修四第三章第三節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動(dòng)原理、弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡，本部分內(nèi)容實(shí)際是化學(xué)平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)得出鹽溶液的酸堿性，再探究鹽類在溶液中的水解規(guī)律，總結(jié)出鹽類水解的實(shí)質(zhì)和鹽溶液酸堿性判斷方法。從教材表面看來，對學(xué)生的知識、能力要求并不高，但在教材上呈現(xiàn)時(shí)突出了知識上下聯(lián)系的精髓，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，復(fù)習(xí)了前面學(xué)習(xí)的弱電解質(zhì)和溶液酸堿性的判斷方法，深化了外界條件對水電離的影響，更是讓學(xué)生感悟到化學(xué)知識與環(huán)境保護(hù)、生活實(shí)際緊密聯(lián)系。二、教學(xué)目標(biāo)：【知識與技能】1、鹽類水解的概念和實(shí)質(zhì)

2、水解規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性3、會(huì)簡單書寫水解的方程式和離子方程式【過程與方法】1、對比歸納法：通過幾種鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)，分析得出一種類型的鹽溶液的酸堿性2、實(shí)驗(yàn)探究法：通過自主探究實(shí)驗(yàn)得出鹽溶液的酸堿性【情感態(tài)度價(jià)值觀】1、通過實(shí)驗(yàn)探究分析，培養(yǎng)學(xué)生勇于實(shí)驗(yàn)的能力2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、比較、探究的學(xué)習(xí)方法及事物間相互聯(lián)系的觀點(diǎn)3、通過鹽堿地的分析，學(xué)生感悟化學(xué)知識與生活實(shí)際緊密相連三、教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)和酸堿性的判斷教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)四、教學(xué)方法：1、實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)生自主探究鹽溶液酸堿性，從實(shí)驗(yàn)中分析鹽類水解的規(guī)律2、學(xué)案導(dǎo)學(xué)法：見學(xué)案3、多媒體展示法：見課件4、對比分析法：對比學(xué)習(xí)各類鹽的酸堿性教具準(zhǔn)備：濃度均為·L－1NaCl、K2SO4、NH4Cl、FeCl3、CH3COONa、Na2CO3溶液酚酞、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、PH試紙及比色卡、濾紙、鑷子五、教學(xué)過程：情景導(dǎo)入：大美新疆圖片、鹽堿地的圖片[教師活動(dòng)]：今年暑假，我懷著對大美新疆的熱愛，踏上了這片熱土，感受了她土地的肥沃和地大物博，可是在這番美景之后，我卻被另一番景象給怔住了，干旱的天氣，植被不能生長，我原以為是沙灘或戈壁，走進(jìn)一看，原來是一片鹽堿地!可能有同學(xué)會(huì)問，鹽堿地是什么呢，我給大家百度并得出了鹽堿地的相關(guān)知識，我們一起來了解一下。設(shè)問：含鹽的土壤為什么會(huì)顯堿性？所有的鹽都是讓土壤鹽堿化的罪魁禍?zhǔn)讍幔肯旅嫖医o大家準(zhǔn)備了一組實(shí)驗(yàn)，請同學(xué)們根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷以下六種鹽溶液的酸堿性。[學(xué)生活動(dòng)]：一、學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究：用PH試紙測定下列溶液的PH值，并判斷溶液的酸堿性(常溫下：PH=7中性PH<7酸性PH>7堿性)鹽溶液NaCl溶液K2SO4溶液NH4Cl溶液FeCl3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液PH值777777酸堿性鹽的類型[學(xué)生活動(dòng)]：通過實(shí)驗(yàn)我的收獲鹽溶液的酸堿性判斷強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽[教師活動(dòng)]：設(shè)問：為什么有的鹽顯中性，有的鹽顯酸性，有的鹽又顯堿性呢？溶液的酸堿性取決于C(H+)和C(OH_)的相對大小，那么是什么原因造成不同類型的鹽溶液中C(H+)和C(OH_)的差異呢？二、從離子濃度的角度分析鹽溶液顯不同酸堿性的原因：鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液酸堿性中性酸性堿性溶液中的粒子除(H2O)Na+、Cl-、H+、OH-NH4+、Cl-、H+、OH-CH3COO-、Na+、H+、OH-、有無新的弱電解質(zhì)生成無水的電離平衡是否移動(dòng)否C(H+)、C(OH-)相對大小C(H+)=C(OH-)C(H+)C(OH-)C(H+)C(OH-)小結(jié)：鹽顯示酸堿性的原因是鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成了弱酸或者弱堿，導(dǎo)致水電離出的H+和OH-不相等，從而顯示了一定的酸堿性，這個(gè)過程稱為鹽類的水解。板書：鹽類的水解：定義：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)的過程稱為鹽類的水解。對定義的理解：鹽電離出的弱離子：弱酸的陰離子或者弱堿的陽離子弱電解質(zhì)：弱酸或弱堿實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)了水的電離師生共同分析：通過酸堿中和反應(yīng)和水解反應(yīng)的分析得出水解反應(yīng)的特征特點(diǎn)：①水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)②水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)③通常情況下，鹽類水解程度很小，用可逆符號表示中和反應(yīng)：酸+堿=鹽+水水解反應(yīng)：鹽+水酸+堿[學(xué)生活動(dòng)]：你追我趕，跟蹤練習(xí)下列哪些物質(zhì)能水解，哪一種離子發(fā)生水解，并判斷溶液的酸堿性K2SO4NH4NO3CH3COONaNaNO3NaClOCuSO4BaCl2Na2CO3能水解的物質(zhì)有：NH4NO3CH3COONaNaClOCuSO4Na2CO3發(fā)生水解的離子為：NH4+CH3COO_ClO_Cu2+CO32―各溶液的酸堿性：K2SO4(中性)NH4NO3(酸性)CH3COONa(堿性)NaNO3(中性)NaClO(堿性)CuSO4(酸性)BaCl2(中性)Na2CO3(堿性)板書：水解的規(guī)律：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性首尾呼應(yīng)，鹽堿地顯堿性的原因[學(xué)生活動(dòng)]是因?yàn)橛锈c和鉀的碳酸鹽和碳酸氫鹽演示實(shí)驗(yàn)：取碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，滴入酚酞，觀察現(xiàn)象學(xué)生分組討論：集思廣益：探索性討論如何治理鹽堿地你的方法：灌溉水、洗鹽、加酸、加入鹽消耗碳酸根、、、、[教師活動(dòng)]展示清華大學(xué)利用燃煤脫硫副產(chǎn)物CaSO4改良鹽堿地有了重大突破。課堂小結(jié)：你學(xué)到的知識和方法化學(xué)源于生活，生活離不開化學(xué)熱愛生活，學(xué)好化學(xué)板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)鹽類的水解鹽類的水解：定義：鹽電離出的弱離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成了弱電解質(zhì)的過程稱為鹽類的水解。理解：鹽電離出的弱離子：弱酸的陰離子或者弱堿的陽離子弱電解質(zhì)：弱酸或弱堿實(shí)