原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元練習(xí)題

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題.已知X、丫元素同周期，且電負(fù)性X>Y,下列說法錯(cuò)誤的是（）A.第一電離能Y可能小于XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnXC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸的酸性D.X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià).下列說法正確的是（）A.所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B.元素周期表OB族到118族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)D.s區(qū)均為金屬元素TOC\o"1-5"\h\z.下列表示鈉原子的符號(hào)和圖示中能反映能級(jí)差別和電子自旋狀態(tài)的息 ）B.二：NaC.1s22s22P63siD.」- -'..下列微粒的核外電子排布式書寫違反泡利原理的息 ）A.C：1s22s22P2B.Na+：1s22s22P43s2C.S2-：1s22s22P23s23P4D.K：1s22s22P63s23P7.電子排布式為[Ar]3d54s2的元素是（ ）A.稀有氣體B.過渡元素C.主族元素D.鹵族元素.下列有關(guān)主族元素M、N非金屬性強(qiáng)弱比較的說明中正確的是（）*支用電陽mMVM：%忖M-N聯(lián)展刷f中層電F排布M…小叩,LM0制f海MlNM--N.答案AB.答案BC.答案CD.答案D.元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的息 ）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同.下列說法正確的是（）A.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小B.同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)D.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n（n為能層序數(shù)）下列原子或離子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的息 ）A.Na：1s22s22P53s2B.S2-：1s22s22P63s23P6C.N：1s22s22P3D.Si：1s22s22P63s23P2.已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ-mol-i。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）元元IIhhhX5flC1600ISQOO-V58ciaoo2700-11則A.元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B.元素Y是IIIA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XClD.若元素丫處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)二、雙選題.（雙選）下列各組多電子原子的能級(jí)能量高低比較不正確的息 ）A.2P=3pB.4s>2sC.4p>4fD.4d>3d.（雙選）某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是（）A.M層B.K層C.L層13.（雙選）下列是一些原子的2p能級(jí)和3d13.（雙選）下列是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況，其中正確的是（）14.（雙選）當(dāng)碳原子的核外電子排布由R一十一.轉(zhuǎn)變?yōu)楹?時(shí)，下列說法正確的是（ ）A.碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B.碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C.碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量D.碳原子要向外界環(huán)境釋放能量三、填空題15.分析下列圖表，回答問題。（1）N、Al、Si、Ge四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：則該元素是(填元素符號(hào))。(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元素位于周期表的第電窗腿族。16.(1)理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能則該元素是(填元素符號(hào))。(2)短周期某主族元素M的電離能情況如圖所示。則M元素位于周期表的第電窗腿族。16.(1)理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)，分別為(2)在同一個(gè)原子中，離核越近，n越小的能層能量。在同一能層中，各能級(jí)的能量按sp、d、f的次序.。原子核外電子的每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)之間存在的關(guān)系是18.現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第IVA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A、B、C、D(2)C位于元素周期表的(2)C位于元素周期表的區(qū)，C2+的電子排布式⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是.(⑶最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是.(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是(4)元素的第一電離能最小的是(4)元素的第一電離能最小的是元素的電負(fù)性最大的是19.如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的電子云輪廓圖，試回答問題(1)s電子云輪廓圖呈 形，每個(gè)s能級(jí)有 個(gè)原子軌道；p電子云輪廓圖呈 狀，每個(gè)p能級(jí)有個(gè)原子軌道，其能量關(guān)系為(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是 電子；元素X的名稱是它的氫化物的電子式是 。⑶若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn-inpn+i,那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為原子的電子排布圖為。答案解析.【答案】B【解析】據(jù)電負(fù)性X>Y推知，原子序數(shù)X>Y,由于同周期元素，第一電離能丫可能小于X,A不符合題意；氫化物穩(wěn)定性HmY小于HnX，B符合題意；最高價(jià)含氧酸的酸性X強(qiáng)于Y，C不符合題意；電負(fù)性值大的吸引電子能力強(qiáng)，化合物中顯負(fù)價(jià)，電負(fù)性值小的吸引電子能力弱，化合物中顯正價(jià)，D不符合題意。.【答案】B【解析】s區(qū)除氫元素外，其他元素均為金屬元素，p區(qū)、f區(qū)也有金屬元素，A錯(cuò)誤；元素周期表中OB族到^B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素，B正確；第HB族元素的原子最外層電子數(shù)也為2,在ds區(qū)，C錯(cuò)誤；s區(qū)的氫元素為非金屬元素，D錯(cuò)誤。.【答案】D【解析】只有電子排布圖才能反映出電子的自旋狀態(tài)。.【答案】D【解析】根據(jù)泡利原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，3p能級(jí)上最多容納6個(gè)電子，3P7違背了泡利原理，則K的核外電子排布應(yīng)為1s22s22P63s23P64s%.【答案】B【解析】由該原子的電子排布知該原子核外共有25個(gè)電子，即為25號(hào)元素Mn，是第皿B族元素。.【答案】B【解析】元素第一電離能越大，說明原子越難失去電子，所以非金屬性越強(qiáng)，A錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性也越強(qiáng)，所以電負(fù)性相同時(shí)，則非金屬性也應(yīng)相同，B正確；基態(tài)原子價(jià)層電子排布M：nsnnpn+1,則M為氮元素，N：郃口叩計(jì)2,則N為氧元素，氧的非金屬性強(qiáng)于氮，C錯(cuò)誤；同主族元素或同周期元素比較，原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，非同主族元素或同周期元素則無法比較，D錯(cuò)誤。.【答案】B【解析】處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，A錯(cuò)誤；主族元素（F、O除外）的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)，也等于其最外層電子數(shù)，B正確；H+的最外層電子數(shù)是0,C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子最外層電子數(shù)雖相同，但是核電荷數(shù)、原子半徑不同，化學(xué)性質(zhì)不完全相同，D錯(cuò)誤。.【答案】D

【解析】同一原子中能層序數(shù)越大，能量越高，離核越遠(yuǎn)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一能級(jí)中，其軌道數(shù)是一定的，不論其在哪一能層中，B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。.【答案】A【解析】基態(tài)鈉原子的核外電子排布式為1s22s22P63si，因此1s22s22P53s2是激發(fā)態(tài)鈉原子的核外電子排布，A項(xiàng)符合題意。.【答案】D【解析】X為第IA族元素，丫為第mA族元素；D項(xiàng)，若元素丫處于第三周期，則丫為Al，Al不與冷水反應(yīng)。.【答案】AC【解析】不同能層中同一能級(jí)，能層序數(shù)越大，能量越高，如2P<3p、4s>2s、4d>3d。同一能層中，各能級(jí)之間的能量大小關(guān)系是s<p<d<f…，如4P<4f。.【答案】AD【解析】多電子原子核外電子，每一電子層最多容納電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），由于能級(jí)交錯(cuò)，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），倒數(shù)第二層不超過18,倒數(shù)第三層不超過32。A、D項(xiàng)正確。.【答案】BD【解析】A項(xiàng)，2p軌道中配對(duì)電子自旋方向相同，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反，正確；C項(xiàng)，3d軌道中的2個(gè)單電子，自旋方向不同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3d能級(jí)中電子排布符合簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子且自旋方向相反，正確。.【答案】AC【解析】基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22P2，由題干的軌道表示式可以看出圖即為基態(tài)碳原子，轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，碳原子的核外電子排布為即為基態(tài)碳原子，轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，碳原子的核外電子排布為1s22s12P3,說明2s軌道上有1個(gè)電子躍遷至2p軌道，即碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，轉(zhuǎn)變過程中要從外界環(huán)境中吸收能量，A、C項(xiàng)正確。.【答案】⑴Al（2）IIA【解析】（1）因?yàn)镮4?I3,所以該元素原子最外層有3個(gè)電子，為鋁元素。（2）元素M的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，1和I2差別較小，但LM/I/L突躍式變大，即失去2個(gè)電子后，再失去電子變?yōu)?3價(jià)陽離子卻非常困難，說明元素M失去2個(gè)電子后達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。.【答案】(1)3s、3p、3d(2)越低遞增2n2【解析】多電子原子中，每個(gè)能層含有與能層序數(shù)相同的能級(jí)，能量由低到高按s、p、d、f.……的順序依次排列，每一能級(jí)所能容納的最多電子數(shù)是其軌道數(shù)目的2倍，以s、p、d、f...…排序的各能級(jí)可以容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍，英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)相同。每個(gè)能層所能容納的最多電子數(shù)為2n2。.【答案】球1啞鈴3【解析】ns能級(jí)各有1個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。.【答案】(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22P63s23P63dio(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr【解析】(1)A是第五周期第WA族元素，則A元素為Sn。由于B是第三周期元素，且其價(jià)電子數(shù)為2,所以B元素為Mg。由于C、D的原子序數(shù)均大于B,C、D的價(jià)電子為2、7,且C、D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，因此，C應(yīng)該為第HB族元素Zn,又因?yàn)樵有驍?shù)Zn<D<Sn,所以D應(yīng)為第皿A族元素Br。(2)鋅元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s2,它位于元素周期表的ds區(qū)，Zn2+的電子排布式為1s22s22P63s23P63dio。⑶金屬性Mg>Zn>Sn,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是Mg(OH)2；Br是非金屬元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，其化學(xué)式為HBrO4。(4)元素的第一電離能越小，表示其失去一個(gè)電子的能力越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，故鎂元素的第一電離能最小。電負(fù)性越大，表示其吸引電子的能力越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，故電負(fù)性最大的為漠元素。.【答案】⑴球1啞鈴3相同(2)2p氮H下H⑶S的!遇耳口&【解析】(1)ns能級(jí)均有1個(gè)軌道，np能級(jí)均有3個(gè)軌道，s電子的原子軌道都