SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用課件

自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫硫游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O)

石膏（CaSO4·2H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中重晶石（BaSO4)常見的含硫礦物黃鐵礦(FeS2)石膏(CaSO4·2H2O)重晶石(BaSO4)芒硝(Na2SO4·10H2O)天然硫一、物理性質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.

1、跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)二、化學性質(zhì):2Na+S=Na2SFe+S=FeS2Cu+S=Cu2SHg+S=HgS

（用硫處理散落在地上的汞，以防止汞中毒）2Ag+S=Ag2S問：可用何種方法除去沾在試管上的硫？

硫的性質(zhì)2、跟非金屬反應(yīng):空氣中：淡藍色，純氧中：明亮藍紫色S+O2==SO2點燃3、跟其他物質(zhì)反應(yīng):①跟強氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O②跟堿反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2OH2+S=H2S點燃1.下列說法不正確的是（）

A.硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫與氧屬于同一主族

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

D硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）黑火藥焰火火柴醫(yī)藥（硫黃軟膏）

1．為什么人們談?wù)撍嵊陼r常常將其與二氧化硫聯(lián)系在—起？

2．空氣中的二氧化硫主要有哪些來源?3

．你還知道哪些地方或哪些物質(zhì)中含硫或硫的化合物？60年巨變

二氧化硫的性質(zhì)和作用一、物理性質(zhì)

狀態(tài)：顏色：氣味：毒性：密度：溶解度：

氣體無色刺激性有毒比空氣大易溶于水，常溫、常壓下，1體積水溶解40體積SO2課堂習題1

常溫常壓下，下列氣體溶解度由大到小的順序為：（1）SO2

（2）O2

（3）HCl（4）Cl2

HCl>SO2>Cl2>O2⑴SO2與H2O的反應(yīng):結(jié)論:SO2溶于水后形成的溶液顯酸性。

實驗現(xiàn)象:試管中的水面上升，溶液PH小于7。

SO2+H2OH2SO3

二.化學性質(zhì)

將盛滿SO2的試管倒扣在水槽的上方，觀察現(xiàn)象。再測其PH。

亞硫酸H2SO3是一種弱酸，易分解，易被氧化劑氧化。H2SO3（中強酸）＞H2CO3（弱酸）

2H2SO3+O2==2H2SO4H2SO3+H2O+Cl2=H2SO4+2HClH2SO3+H2O2=H2SO4+H2Ob.與堿反應(yīng)

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OC.與堿性氧化物反應(yīng)

SO2+Na2O=Na2SO3

（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3

（亞硫酸鈣）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。1.具有酸性氧化物的通性

a.與H2O反應(yīng):SO2+H2OH2SO3探究1:SO2的還原性

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl向SO2溶液中加BaCl2溶液,再加過氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀現(xiàn)象:結(jié)論:SO2具有還原性

H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3H2O2H2SO4BaCl2BaSO4實驗1：將SO2氣體通入溴水溶液，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象：溴水橙黃色褪去.結(jié)論：SO2具有還原性問：若將SO2

通入KMnO4酸性溶液中呢？SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr滴加BaCl2,生成不溶于HCl的白色沉淀。再向褪色的溴水中滴加BaCl2和HCl，有何現(xiàn)象？

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO42、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrCl2能與SO2反應(yīng)嗎？試寫出反應(yīng)方程式-----強加熱后，加SO2的試管變成紅色,加氯氣的無變化。探究2：SO2的漂白性現(xiàn)象：結(jié)論：SO2有漂白性使有色物質(zhì)褪色，加熱有色物恢復原色兩支裝品紅的試管各加SO2和氯水?加SO21加氯水212品紅溶液都褪色無色的物質(zhì)SO2+有色物質(zhì)化合△分解加熱兩支試管？3、漂白性它能與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白性.

用途：它可以用來漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。2、北方市場上,經(jīng)常見有外面非常白而里面卻是黃的饅頭和粉絲,里外不一樣,它的做法是在一個封閉的容器中先放入饅頭或粉絲,再放入燃燒著的硫后熏一下而得到的,您能否馬上就食用或用來做菜?1、為什么長時間放置的報紙和草帽會變黃？資料卡片：SO2的漂白作用幾種具有漂白性物質(zhì)的性質(zhì)比較：具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2SO2木炭原理實質(zhì)效果范圍將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面氧化還原反應(yīng)化合物理吸附可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊試液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子永久性暫時性暫時性結(jié)論：

SO2(H2SO3)具有較強還原性，能被氧化劑（如H2O2、KMnO4、O2、Cl2、Br2、

I2

）氧化。（注意：會使酸性KMnO4、溴水、碘水等褪色不是因為二氧化硫具有漂白性，而是因為其具有較強的還原性。）能否使紫色石蕊試液褪色？不能漂白指示劑4、氧化性

2H2S+SO2=3S↓

+2H2O弱

1下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的化學方法是（）

A、聞氣味

B、通入澄清石灰水

C、通入酸性高錳酸鉀溶液

D、通入品紅溶液中CD課堂習題22下列物質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫的還原性的是()CA、氧氣

B

、氯水C、品紅溶液D、KMnO4三.SO2的污染及酸雨的形成（1）空氣中的SO2是如何產(chǎn)生的？（2）排放到大氣中的SO2

是如何形成酸雨的？（3）酸雨有哪些危害？（4）怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？交流與討論：（1）SO2的產(chǎn)生：①煤等化石燃料的燃燒；②含硫金屬礦石的冶煉；③硫酸的生產(chǎn)過程。（2）酸雨的形成:

途徑1：SO2+H2O==H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4

2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

催化劑途徑2：我們義烏的降雨是否為酸雨呢？你能設(shè)計實驗證明嗎?⑴收集雨水并取樣⑵檢測樣品的pH，記錄數(shù)據(jù)。⑶以后每隔一段時間再測其PH，直至PH不變?yōu)橹梗涗浢看螠y量結(jié)果。⑷分析比較每次所測pH。你可以嗎？某校科技小組同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定pH，得到下列數(shù)據(jù)：（已知pH越小酸性越強）

請回答：1、解釋酸雨放置時，pH變小的主要原因.

2、寫出引起pH變化的化學方程式時間開始8h16h24h32h40h48hPH5.04.84.54.34.24.04.0空氣中的氧氣能夠逐漸將水中的H2SO3氧化成強酸硫酸.

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4課堂習題3

（3）酸雨的危害.左圖攝于1948年

右圖攝于1998年.

（4）怎樣防治和減少硫酸型酸雨呢？1、開發(fā)新能源（太陽能、風能、水能等）2、發(fā)展脫硫技術(shù)（石灰石—石膏法，氨水法脫硫等）3、提高全民環(huán)境保護意識SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2=(NH4)2SO4氨水法:so2是產(chǎn)生酸雨的主要原因。那么，so2是不是有百害而無一利呢？換個角度看問題:2.食品和干果防腐劑3.漂白劑1.制造硫酸SO2用途作漂白劑制硫酸殺菌劑防腐劑四、SO2用途五、SO2的制法1.實驗室制法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑2.工業(yè)制法:

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2

高溫或S+O2==SO2

小結(jié)：SO2的化學性質(zhì)

2H2S+SO2=3S↓+2H2OSO2+H2OH2SO3

4、漂白性：暫時性（生成無色物質(zhì)不穩(wěn)定）選擇性（不能使酸堿指示劑褪色）2SO2+O22SO3催化劑SO2+H2O2=H2SO41、具有酸性氧化物通性SO2+CaO=CaSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3

↓+H2O2、還原性：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

H2SO3的還原性比SO2更強強2H2SO3+O2＝

2H2SO43、氧化性：弱SO2現(xiàn)象？原因？下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中都是酸性氧化物，都可以使石蕊