山西省大同市古之河中學高一化學測試題含解析

山西省大同市古之河中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是()A．2HgO2Hg+O2↑

B．2Al+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgCl22Mg+Cl2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2參考答案：略略2.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸,不能構(gòu)成原電池的是（）

A

B

C

D參考答案：D3.對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A.達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C.達到化學平衡時，v正（NH3）=v正（NO）D.化學反應(yīng)速率關(guān)系是3v正（NH3）=2v正（H2O）參考答案：A4.下列屬于同種物質(zhì)的是A．干冰和冰B．石英和水晶

C．玻璃與二氧化硅

D．水玻璃和玻璃參考答案：B5.若aAn+與bB2—兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B略6.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是（）A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿B．根據(jù)物質(zhì)是否能導電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)、非電解質(zhì)C．根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D．根據(jù)化學反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；化學基本反應(yīng)類型；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】A、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)；C、分散系的本質(zhì)卻別是微粒直徑大小；D、化學反應(yīng)過程中元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的標志；【解答】解：A、金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，碳酸鈉屬于鹽不是堿，故A錯誤；B、水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電的化合物為非電解質(zhì)，金屬可以導電但不是化合物，不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)，故B錯誤；C、分散系的本質(zhì)是微粒直徑大小，分散質(zhì)微粒直徑在1nm﹣100nm形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑大于100nm形成的分散系為濁液，小于1nm形成的分散系為溶液，故C錯誤；D、化學反應(yīng)過程中元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)的標志，根據(jù)化學反應(yīng)過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D．7.已知X+Y==M+N為放熱反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是A.X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的B.X、Y的總能量一定低于M、N的總能量C.因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可發(fā)生D.斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量參考答案：D分析：已知X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，結(jié)合反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量或化學鍵鍵能的關(guān)系分析判斷。詳解：A.X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，但X的能量不一定高于M的，Y的能量不一定高于N的，A錯誤；B.X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此X、Y的總能量一定高于M、N的總能量，B錯誤；C.反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)沒有關(guān)系，C錯誤；D.ΔH＝反應(yīng)物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，由于X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，這說明斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學鍵所放出的能量，D正確，答案選D。8.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是A.NH—氣體法

B.Cl－—沉淀法C.Fe3＋—顯色法

D.SO42-—氣體法參考答案：D略9.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤

B．②③⑤C．②④⑤

D．①②④參考答案：B解析：漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。10.實驗室制取氧氣并回收提純KCl和MnO2的流程如下。下列說法錯誤的是（）A.步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都用到玻璃棒B.步驟Ⅱ的操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶C.試驗流程中所涉及的三個步驟均必須加熱D.步驟Ⅲ中用硝酸銀溶液可驗證MnO2是否洗滌干凈參考答案：C步驟Ⅰ是過濾，用玻璃棒引流；步驟Ⅱ是蒸發(fā)，用玻璃棒攪拌，故A正確；氯化鉀溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到氯化鉀晶體，故B正確；固體B洗滌可得到MnO2，洗滌不需要加熱，故C錯誤；固體B可能含有的雜質(zhì)是氯化鉀，向洗滌液中加入硝酸銀溶液，若沒有沉淀生成，則MnO2洗滌干凈，故D正確。11.體操運動員比賽時為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略12.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4參考答案：A試題分析：假設(shè)質(zhì)量都為mg；A．FeO與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應(yīng)被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A。13.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑:A＞B＞D＞C

B.原子序數(shù):

d＞c＞b＞aC.離子半徑:C＞D＞B＞A

D.單質(zhì)的還原性:

A＞B＞D＞C參考答案：C略14.下列敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

D．常溫常壓下，1mol氧氣的體積約為22.4L

參考答案：B略15.下列有關(guān)化學與自然資源的開發(fā)利用說法中不正確的是A.海水提鎂的過程為：MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOMgB.鋁熱反應(yīng)實驗中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物C.電解法制備鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑D.金屬銅的制備一般用熱還原法：H2+CuOCu+H2O參考答案：AA.工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制備金屬Mg，A錯誤；B.鋁熱反應(yīng)實驗中，需要用到的試劑有鎂條、氯酸鉀、鋁粉和鐵的氧化物，B正確；C.鋁是活潑的金屬，電解法制備鋁的化學方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，C正確；D.金屬銅的制備一般用熱還原法：H2+CuOCu+H2O，D正確，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。其中第一步實驗操作

。如何確定E中空氣已被趕盡：__________________________________

。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？______________________________________________________

一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________________________________________

參考答案：（1）將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2；當C處出現(xiàn)白色沉淀時（2）3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O（3）用F向E中鼓入空氣，E內(nèi)顏色加深；3NO2+H2O=2HNO3+NO；CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應(yīng)生成0.5L溶液，求：①生成氣體的物質(zhì)的量是多少？體積是多少？②所得溶液的物質(zhì)的量濃度？參考答案：略18.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)