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文檔簡介
山西省大同市渾源縣第三中學2023年高三化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.將NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯氣,充分反應后,蒸發(fā)溶液至干得晶體(m-2)g。則A溶液中Na+、C1-、Br-的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是A、3:2:1
B、3:1:2
C、4:3:1
D、3:1:4參考答案:D略2.下列敘述中正確的是
()
A.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
B.在CS2、PCl5分子中各原子最外層均能達到8電子的穩(wěn)定結構
C.42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
D.向漂白粉溶液中通入SO2氣體,反應的離子方程式為:
參考答案:答案:C3.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述不正確的是()A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B.該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1molNO3-發(fā)生氧化反應,則轉(zhuǎn)移8mole-D.若把該反應設計為原電池,則負極反應為Fe2+-e-===Fe3+參考答案:C略4.下列敘述正確的是A.Li在氧氣中燃燒主要生成B.將SO2通入溶液可生成沉淀C.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D.將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu參考答案:CA錯誤,因為Li在空氣中燃燒只能生成Li2--O,直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié);B錯誤,酸性:HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀,因為BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑;D錯誤,溶液中該反應難以發(fā)生,先是:2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接著Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能還原CuO為Cu,要還原必須是干燥的固態(tài)!C正確,強酸制弱酸,酸性:H2CO3>HClO,反應為:CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO,直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié);5.下列說法正確的是(
)
A、按照系統(tǒng)命名法,的名稱為3,3—二甲基—2—乙基戊烷
B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用飽和Na2CO3溶液鑒別C、桶烯()與苯乙烯互為同分異構體,均屬于芳香烴D、1.0mol的與NaOH溶液和H2反應時,分別需要消耗NaOH6.0mol和H25.0mol參考答案:D略6.下列各組在溶液中反應,無論反應物的量怎么改變,其化學方程式都不變的是
A.FeBr2與Cl2
B.Ba(OH)2與H2SO4
C.CO2與NaOH
D.Ca(HCO3)2與NaOH參考答案:B7.通過分析元素周期表的結構和各元素性質(zhì)的變化趨勢,下列關于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A.由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt+Cl2===2KCl+At2B.AgAt是一種難溶于水的化合物C.相同條件下HAt比HI穩(wěn)定D.At元素位于第六周期參考答案:C【Ks5u解析】原子序數(shù)為85的砹,為第六周期,第ⅦA,和氯氣的化學性質(zhì)相似,但同主族元素,從上到下,非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以相同條件下HI比HAt穩(wěn)定,選C。8.已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10-45.8×10-10K1=5.9×10-2K2=6.4×10-5則下列有關說法不正確的是()A.硼酸為一元弱酸B.a(chǎn)mol·L-1HF溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(F-),則b一定大于aC.同溫下,NaHC2O4溶液中HC2O4-的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)D.NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)參考答案:B略9.有一種瓦斯分析儀(下圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時,通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如下圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是(
)
甲
乙
A.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應式為:CH4+5O2-―8e-=CO32-+2H2OD.當固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案:C略10.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.Na2O2與H2O反應制備O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C.將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應,證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O參考答案:A略11.下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可B.在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時,在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸,然后再點燃酒精燈C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知溶液中存在SO42-或SO32-D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法參考答案:B試題分析:A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙,不能用pH試紙測定新制氯水的pH值,故A錯誤;B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時,在加入二氧化錳后應先加入濃鹽酸,然后再點燃酒精燈,以防止反應容器直接受熱引起溫度的急劇變化,易炸裂,故B正確;C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀,則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失,溶液中可能含SO42-,故C錯誤;D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀,氯化鈉是大量的,制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少,不能采取降溫結晶的方法,故D錯誤;故選B。12.
參考答案:A解析:本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。選項A,X是Na2CO3,C為CO2,當A為NO2,B為HNO3,D為NaHCO3也不合轉(zhuǎn)化關系。選項B,根據(jù)B、D反應的離子方程式OH―+HCO3―=H2O+CO32―,A為活潑金屬Na(或K等),B為NaOH、E為H2,X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3,H2在加熱時能還原Fe2O3。選項C,A為Na2O2,B為O2,E為NaOH,X為C,C為CO2,D為CO,符合轉(zhuǎn)化關系,正確。選項D,D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3,A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2,X為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3,符合轉(zhuǎn)化關系,正確。13.某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時刻反應達到平衡,在t2時刻縮小容器體積,t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中不正確的是
A.Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)B.t1~t2時間段與t3時刻后,兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C.若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c(X),則t1~t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D.若該反應只在某溫度T0以上自發(fā)進行,則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大參考答案:B14.加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀,實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液,發(fā)生反應:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區(qū),另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū),開始電解。下列說法正確的是
A.a(chǎn)電極是陰極B.a(chǎn)極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵IO3C.陽極電極反應:4OH--4e-====2H2O+O2↑D.電解過程中OH—從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)參考答案:B略15.根據(jù)表中信息判斷,下列選項不正確的是 序號反應物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2
、H-2SO4K2SO4、MnSO4
......②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4-
......Cl2、Mn2+...... A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O和O2B.第②組反應中Cl-2與FeBr-2的物質(zhì)的量之比小于或等于1︰2 C.第③組反應中生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子2mol D.氧化性由強到弱順序為MnO4-
>Cl2>Fe3+>Br2參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(16分)某同學為了研究乙酸的性質(zhì),進行了如下實驗:(一)該同學利用下圖所示的儀器和藥品,設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置,來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。
(1)實驗裝置的連接順序是:A→
→
→
→C→
→
→
→
→J
(2)寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式
。(二)為了研究乙酸的酯化反應,該同學進行了如下實驗,步驟如下:在園底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:
(1)反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑(或脫水劑)。
(2)如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加醋酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是_________________。
(3)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內(nèi)填入適當試劑,在方括號內(nèi)填入適當分離方法。
下列試劑和分離方法正確的是
。A.試劑a是氫氧化鈉溶液,試劑b是稀硫酸;分離方法①是蒸餾,分離方法②是分液,分離方法③是蒸餾B.試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b是稀硫酸;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾,分離方法③是蒸餾C.試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b是稀硝酸;分離方法①是過濾,分離方法②是分液,分離方法③是蒸餾D.試劑a是氫氧化鈉溶液,試劑b是鹽酸;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾,分離方法③是分液
(4)該同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn),乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的,其反應的過程如下:
a.你認為其中屬于加成反應的是
(填反應序號,在①②③④中選取)b.在有機羧酸和醇的酯化反應中,脫水時,羧酸脫
基。為了探究酯化反應中的脫水方式,一般采取同位素示蹤法,你認為用18O同位素進行標記時,下列標記正確的是
。A.18O只能標記在醇羥基上
B.18O只能標記在羧酸的羥基上C.18O可以標記在醇羥基上,也可以標記在羧酸的羥基上D.18O可以標記在醇羥基上,也可以標記在羧酸的羥基上,還可以標記在羧酸的羰基上參考答案:(共16分)(一)(1)A→D
→
E
→
B
→C→
F→G
→
H→
I→J(2分,錯一個就記0分)
(2)CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
(2分)(二)(1)催化劑(2分)
(2)及時地蒸出生成物,有利于酯化反應向生成酯的方向進行(2分)
(3)B(2分)(4)a.①④
(2分)
b.羥(2分)A
(2分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸,反應的化學方程式可表示為:
2C4H10+5O24CH3COOH+2H2O現(xiàn)用58噸丁烷為原料制取醋酸,求:(1)理論上需要標準狀況下的空氣
m3(設空氣中O2、N2的體積分數(shù)分別為0.2、0.8),同時生成水
噸。(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的質(zhì)量分數(shù)為
%(保留兩位有效數(shù)字)。(3)若同時生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為50%的醋酸m1噸和質(zhì)量分數(shù)為100%的冰醋酸m2噸,若不額外補充水,則m1+m2=__________噸。參考答案:(1)
2.8×105
18
(2)
86.96%(3)
138
略18.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素,甲元素M電子層上的電子數(shù)是K電子層上電子數(shù)的一半,乙元素的單質(zhì)在室溫下,冷的濃硫酸或空氣中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體;丁元素的二價陰離子與丙元素的陰離子具有相同的電子層結構。
(1)寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號。
甲、乙、丙、丁。
(2)甲元素和乙元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是(填化學式)。
(3)將過量的丙元素的單質(zhì)通入FeBr2溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是:
,該反應的氧化劑是:(寫物質(zhì)名稱)。
(4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的pH7(填>、<、=)。
參考答案:(1)Na;Al;Cl;S
(2)NaOH(3)3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-;氯氣
(4)>略19.信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下
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