山西省大同市第二高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省大同市第二高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（

）參考答案：答案：C2.下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有_________種(

)①Ba(OH)2

②Ba(NO3)2

③Na2S

④BaCl2

⑤Ca(ClO)2

⑥Fe(NO3)3⑦H2O2

⑧NaClO⑨C6H5ONaA．3

B．4

C．5

D．6參考答案：C試題分析：①Ba(OH)2溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；②Ba(NO3)2溶液中通入足量的SO2后，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；③Na2S溶液中通入足量的SO2后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶于水的S，有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤；④BaCl2溶液中通入足量的SO2后，不發(fā)生反應(yīng)，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；⑤Ca(ClO)2溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，錯(cuò)誤；⑥Fe(NO3)3溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸和NO，因此無沉淀但是有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；⑦H2O2溶液中通入足量的SO2后，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；⑧NaClO溶液中通入足量的SO2后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；⑨C6H5ONa溶液中通入足量的SO2后，會(huì)產(chǎn)生難溶于水的苯酚，有沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤。故溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有①④⑥⑦⑧，因此選項(xiàng)是C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)混合后發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象的知識(shí)。3.有機(jī)物A由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到理論化學(xué)家的注意，由于缺乏有效的合成途徑，一度延緩對(duì)其反應(yīng)的研究，直到1993年出現(xiàn)了可以大量制備的方法。已知A是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氫原子都等價(jià)。下列關(guān)于A的說法正確的是（）A．A的不飽和度為4B．A的二氯取代產(chǎn)物的位置異構(gòu)有4種（不考慮順反異構(gòu)和對(duì)映異構(gòu)）C．A的結(jié)構(gòu)中一定有兩個(gè)雙鍵D．A可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)參考答案：BD略4.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2==dFe3++eBr2+fCl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng),其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.264238

B.243226C.201202

D.222214參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)配平【答案解析】A

解析：A、氯氣過量，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；B、氯氣過量，Br-、Fe2+都完全被完全氧化，反應(yīng)方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B正確；C、加入的氯氣的物質(zhì)的量與鐵的物質(zhì)的量1：2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)

2Fe2+-+Cl2═2Fe3++2Cl-，故C正確；D、當(dāng)加入的氯氣把Fe2+完全氧化成Fe3+，還有部分剩余時(shí)，可以發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++1Br2+4Cl-，故D正確。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的配平，難度稍大，需要耐心、認(rèn)真分析。5.參考答案：B6.右圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，可用于

A．用Zn粒與稀HCl反應(yīng)制H2

B．用大理石與稀HCl反應(yīng)制CO2C．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

D．用MnO2與濃HCl反應(yīng)制Cl2參考答案：A略7.乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA。乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)所得產(chǎn)物不正確的是A.與HCl加成時(shí)得CH3COCl B.與H2O加成時(shí)得CH3COOHC.與CH3OH加成時(shí)得CH3COCH2OH

D.與CH3COOH加成時(shí)得CH3COOCOCH3參考答案：C8.下列變化：①導(dǎo)電、②爆炸、③緩慢氧化、④變色、⑤無水硫酸銅吸水、⑥工業(yè)制氧氣、⑦白磷變成紅磷、⑧久置濃HNO3變黃，一定屬于化學(xué)變化的是

A．①④

B．⑥⑧

C．②⑥⑦

D．③⑤⑦⑧參考答案：D略9.NaCl的晶胞如右圖，每個(gè)NaCl晶胞中含有的Na+離子和Cl-離子的數(shù)目分別是（）

A．14，13

B．1，1 C．4，4

D．6，6

參考答案：答案：C解析：由圖可以看出，在每個(gè)NaCl晶泡中，有14個(gè)Cl—其中1個(gè)位于體心，12個(gè)位于邊上，位于體心的為這個(gè)晶泡獨(dú)有，位于邊上的為4個(gè)晶泡共有每個(gè)晶泡各占1/4，所以每個(gè)晶泡中Cl—個(gè)數(shù)為1+1/4×12=4；Na+共有14個(gè)，其中6個(gè)位于面心上為2個(gè)晶泡共有，每個(gè)占1/2，8個(gè)位于角上，為8個(gè)晶泡共有，每個(gè)占1/8，所以每個(gè)晶泡中Na+個(gè)數(shù)為1/2×6+1/8×8=4.

10.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右圖：

下列說法不正確的是

A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)參考答案：D10、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子參考答案：C12.已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成

②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體

③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色．據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：D

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)有紅色金屬生成，則生成Cu，溶液為藍(lán)色，則生成硫酸銅，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則生成二氧化硫，所以Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來解答．解答：解：NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，生成Cu、硫酸銅、二氧化硫，所以Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，A．硫酸中各元素的化合價(jià)不變，故A錯(cuò)誤；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合價(jià)既升高又降低，則既被氧化又被還原，故B錯(cuò)誤；C．刺激性氣味的氣體為二氧化硫，故C錯(cuò)誤；D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確Cu元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意現(xiàn)象與生成物的關(guān)系來解答．13.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y在地殼中含量最多，Z原子半徑為短周期中最大，Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A.W與X可形成3種以上化合物B.W、X、Y只能形成1種二元酸C.Y與Z可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物D.X、Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q>X參考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，X為C元素；Y在地殼中含量最多，Y為O元素；W的陰離子的核外電子數(shù)與氦相同，W為H元素；Z原子半徑為短周期中最大，Z為Na元素；Q存在由多原子分子構(gòu)成的單質(zhì)，且位于第三周期，則Q為P或S元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，Q為P或S元素。A.H與C形成的化合物為烴，種類很多，遠(yuǎn)超過3種，故A正確；B.H、C、O可以形成碳酸，也可以形成羧酸，種類很多，故B錯(cuò)誤；C.O與Na可形成氧化鈉和過氧化鈉，其中過氧化鈉中既含共價(jià)鍵又含離子鍵，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性P或S>C，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：P或S>C，故D正確；答案選B。14.某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是(

)A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略15.下列屬于化合反應(yīng)的是A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3C．SO3+H2O=H2SO4D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑參考答案：C試題分析：化合反應(yīng)是指兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，據(jù)此解答即可。A、NaOH+HCl=NaCl+H2O，此反應(yīng)為兩者互換陰陽(yáng)離子的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故C正確；D、一種物質(zhì)生成幾種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】二茂鐵（結(jié)構(gòu)如圖11）是一個(gè)典型的金屬有機(jī)化合物，實(shí)驗(yàn)室常用氯化亞鐵和環(huán)戊二烯在堿性條件下反應(yīng)得到。反應(yīng)原理為：FeCl2+2C5H6+2KOH→Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O二茂鐵的熔點(diǎn)為172～173℃，在100℃開始升華。能溶于乙醚、二甲亞砜等非極性溶劑，不溶于水，對(duì)堿和非氧化性酸穩(wěn)定。制備的步驟如下：步驟1．在150mL的三頸瓶中加入25g細(xì)粉末狀KOH和60mL無水乙醚，通入氮?dú)獠嚢杓s10分鐘使之盡可能溶解，然后加入5.5mL環(huán)戊二烯,再攪拌10分鐘。步驟2.向燒杯中加入25mL二甲亞砜和6.5g新制的無水氯化亞鐵，微熱至40℃并攪拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。步驟3.按圖12所示的裝置裝配好儀器，打開滴液漏斗的活塞，緩慢將氯化亞鐵等加入三頸瓶中，并繼續(xù)攪拌1小時(shí)。

步驟4.反應(yīng)結(jié)束后，將混合物倒入100mL18%的鹽酸溶液，將燒杯放在冰浴中冷卻，攪拌約10分鐘，使結(jié)晶完全。步驟5.抽濾，將獲得的產(chǎn)品以冷水洗滌2～3次，低溫風(fēng)干得到粗制的二茂鐵。（1）步驟1中通入N2的目的可能是

▲

。（2）步驟2中，滴液漏斗側(cè)邊的玻璃導(dǎo)管的作用是

▲

。（3）實(shí)驗(yàn)裝置中，冷凝管通水，水應(yīng)從

▲

口進(jìn)（選填a或b）。（4）步驟4將反應(yīng)后的混合物倒入鹽酸中，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是

▲

。（5）步驟5用冷水洗滌是因?yàn)?/p>

▲

，因此可采用▲

的方法，進(jìn)一步提純二茂鐵。參考答案：（每空2分，共12分）（1）排出三頸瓶?jī)?nèi)的空氣

（2）均衡漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體放出

（3）b

（4）H++OH－=H2O

（5）二茂鐵易于升華

加熱升華略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]二芐叉丙酮、苯甲醛縮乙二醇均是常見的香料，可通過下列途徑合成，合成路線如下：

已知：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，無環(huán)狀結(jié)構(gòu)．回答下列問題：（1）B的名稱為

；E中含氧官能團(tuán)是

（填名稱）．（2）④的反應(yīng)類型是

；寫出③的反應(yīng)方程式

．（3）A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)的有

種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（5）參照上述合成路線，以甲醛、乙醛及二芐叉丙酮合成（無機(jī)物任選）．參考答案：（1）2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）消去反應(yīng)；+2；（3）；（4）14；、；（5）．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為，則B為．E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮．（5）乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與二芐叉丙酮合成．【解答】解：烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為42，則=3，故A的分子式為C3H6，且無環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2，A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B氧化生成C，C與苯甲醛反應(yīng)生成E，結(jié)合E與苯甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C為，則B為．E加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)中碳碳雙鍵斷裂，乙二醇中O﹣H鍵斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)生成G，同時(shí)還生成丙酮．（1）B為，名稱為2﹣丙醇，E中含氧官能團(tuán)是羰基、羥基，故答案為：2﹣丙醇；羰基、羥基；（2）④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)，③的反應(yīng)方程式：+2，故答案為：消去反應(yīng)；+2；（3）A為CH3CH=CH2，A加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，故答案為：；（4）G的芳香同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，含有甲酸形成酯基，含有1個(gè)取代基，為﹣CH2CH2OOCH或者﹣CH（CH3）OOCH，含有2個(gè)取代基，為﹣CH3、﹣CH2OOCH，或者﹣CH2CH3、﹣OOCH，各有鄰、間、對(duì)3種，含有3個(gè)取代基為2個(gè)﹣CH3、﹣OOCH，2個(gè)﹣CH3有鄰、間、對(duì)3種，對(duì)應(yīng)﹣OOCH位置分別有2種、3種、1種，符合條件的同分異構(gòu)體共有14種，其中核磁共振氫譜只有四組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：、，故答案為：14；、；（5）乙醛與甲醛反應(yīng)生成，再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后與二芐叉丙酮合成，合成路線流程圖為：，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，查找考查學(xué)生分析推理能力、信息獲取與遷移運(yùn)用能力，難度中等．18.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（共1小題，滿分15分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4．（1）基態(tài)Cu原子核外有

個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的原子．Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）醛基中碳原子的軌道雜化類型是

；1mol乙醛分子中含有σ的鍵的數(shù)目為

．乙醛可被氧化為乙酸．乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是：

．（3）氧化亞銅為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有

個(gè)銅原子．（4）銅晶胞為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=361.49pm，晶胞中銅原子的配位數(shù)為

．列式表示銅單質(zhì)的密度

g?cm﹣3（不必計(jì)算出結(jié)果）．將Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）16；（4）12；；2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H2O．

【分析】（1）Cu核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不一樣，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式；（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可推算銅原子數(shù)；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心上，每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，根據(jù)計(jì)算密度，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，據(jù)此書寫離子方程式．【解答】解：（1）Cu核外有29個(gè)電子，每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是不一樣，所以有29個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，所以Cu+基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，故答案為：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）醛基中碳原子含有3個(gè)σ鍵，所以醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)σ鍵，所以1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸分子間的氫鍵可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故答案為：sp2；6NA；乙酸分子之間存在分子間氫鍵；（3）氧化亞銅的立方晶胞內(nèi)部有四個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法可知，氧原子總數(shù)為4+8×=8，根據(jù)化學(xué)式Cu2O可知，晶胞中含有銅原子數(shù)為8×2=16，故答案為：16；（4）銅晶體中以頂點(diǎn)上的銅原子為例，銅原子周圍距離最近的銅原子位于經(jīng)過該頂點(diǎn)的12個(gè)面的面心上，所以晶胞中銅原子的配位數(shù)為12，每個(gè)晶胞中含有的銅原子數(shù)為8×=4，晶胞參數(shù)a=361.49pm=361.49×10﹣10cm，則晶胞的體積為（361.49×10﹣10cm）3，根據(jù)可知，銅晶胞的密度為=g/cm3，Cu單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，氧氣能將銅氧為銅離子，與氨分子形成銅氨配合離子，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH﹣+6H