山西省大同市麻峪口鄉(xiāng)中學2021年高三化學期末試題含解析

山西省大同市麻峪口鄉(xiāng)中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2007年9月1日，經(jīng)國務院批準，國家發(fā)改委、中宣部等十七個部委在人民大會堂舉行“節(jié)能減排全民行動”啟動儀式，要求在全國范圍內(nèi)形成全民節(jié)能減排氛圍。下列有關做法不符合這一要求的是

（

）

A．將煤液化、氣化，提高燃料的燃燒效率

B．在汽車上安裝汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，使之發(fā)生如下反應：

C．在大力推廣乙醇汽油的同時，研究開發(fā)太陽能汽車和氫燃料電池汽車

D．在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風力發(fā)電中，要大力發(fā)展火力發(fā)電參考答案：答案：D2.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖茿．CO2

B．稀H2SO4

C．CuSO4·5H2O

D．蔗糖參考答案：B3.下列關于常見有機物的說法不正確的是（）A．CH2Cl2有兩種同分異構體B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應C．可以用水來鑒別苯和CCl4D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A考點：有機化學反應的綜合應用；有機化合物的異構現(xiàn)象．分析：A、甲烷為正四面體結構，所有的氫原子都等效，則CH2Cl2不存在同分異構體；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解；C、苯的密度小于水，浮在水上層；四氯化碳密度大于水，在水的下層；D、乙烯具有雙鍵，能與高錳酸鉀溶液反應使其褪色，甲烷不能．解答：解：A、CH2Cl2為二氯甲烷，可以看作兩個氯原子取代了甲烷中的兩個H，由于甲烷為正四面體結構，其分子中所有氫原子都等效，所有二氯甲烷不存在同分異構體，故A錯誤；B、乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂在堿性條件能水解，故B正確；C、苯的密度小于水，浮在水上層；四氯化碳密度大于水，在水的下層，可以用水來鑒別苯和CCl4，故C正確；D、乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D正確；故選：A．點評：本題考查常見有機化合物性質(zhì)，題目難度較小，注意基礎知識的積累．4.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2參考答案：BA．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯誤；故選B。5.利用右圖裝置探究鐵在海水中的電化學防護，下列說法不正確的是（

）

A、若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B、若X為鋅棒，開關K置于M處，鐵電極的反應：Fe-2e–→Fe2+

C、若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

D、若X為碳棒，開關K置于N處，鐵電極的反應：2H++2e–→H2↑參考答案：B略6.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略7.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學進行了如下實驗：下列說法正確的是（）A．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：離子反應專題．分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C錯誤，D正確．故選：D．點評：本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大8.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分數(shù)的大小順序為A甲<乙<丙<丁

B丁<甲<乙=丙

C甲=丁<乙=丙

D丁<甲<乙<丙參考答案：B略9.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A、糖類中含碳原子數(shù)最少

B、不能再水解成更簡單的糖C、子中只有一個醛基

D、糖類中結構最簡單參考答案：B10.用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（

）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D略11.將一定體積的稀硝酸溶液平均分成兩份，一份與足量的銅粉反應收集到氣體的體積V1，另一份先加入與其等體積的稀硫酸，再投入足量的銅粉收集到的氣體的體積為V2（V1與V2都是在同一條件測定）。已知2V1=V2，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1：1

B．2：1

C．3：1

D．任意比參考答案：B略12.（2000·上海卷）23.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略13.下列各組溶液中，不用其它化學試劑，面用物質(zhì)間兩兩混合的方法不可能鑒別出的是。A．NaOH、AlCl3、鹽酸、Na2CO3B．BaCl2、AgNO3、Na2CO3、CaCl2C．淀粉、淀粉和KI、KI、溴水D．NaHCO3、稀硫酸、Na2SiO3、Na2SO3參考答案：B14.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

（）

①氧化劑是H3AsO3②還原性：Cl－>As③每生成7．5gAs，還原劑失去的電子為0．3mol

④M為OH－

⑤SnCl是氧化產(chǎn)物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③參考答案：A略15.部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（）A．V=224B．樣品中Fe的質(zhì)量為2.14gC．樣品中CuO的質(zhì)量為3.52gD．未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為41.2%參考答案：D考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護．專題：實驗設計題．分析：硫酸足量，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵離子優(yōu)先反應，由于濾液A中不含銅離子，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，利用極限法判斷樣品中CuO的質(zhì)量問題；濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，計算合金中氧元素的質(zhì)量，進而計算合金中氧原子的物質(zhì)的量，計算氧原子結合氫離子物質(zhì)的量，再根據(jù)H原子守恒生成氫氣的體積，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算Fe元素質(zhì)量分數(shù)．解答：解：A．濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量==0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量=0.02mol，它結合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol=0.04molH+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標況體積=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A錯誤；B．固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B錯誤；C．由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為=0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定CuO的具體質(zhì)量，故C錯誤；D．合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol=2.24g，Cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前Fe元素的質(zhì)量分數(shù)約為×100%=41.2%，故D正確；故選D．點評：本題考查混合物計算，清楚反應過程是解答關鍵，側重解題方法與分析解決問題能力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答，難度中等．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用示意圖中的裝置進行A、B、C、D4組實驗。在a、b、c中加入的試劑如表中所示。填寫表中空格。

abc實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的解釋A飽和食鹽水碳化鈣酸性KMnO4溶液b中

—————

c中

B濃鹽酸KMnO4固體NaBr溶液b中

c中

C稀鹽酸大理石Na2SiO3溶液b中

—————

c中

D濃硫酸濃鹽酸紫色石蕊試液b中

c中

—————

參考答案：

實驗現(xiàn)象對實驗現(xiàn)象的解釋Ab中有氣泡生成

—————c中溶液由紫色褪成無色乙炔易被氧化劑氧化Bb中有黃綠色氣體生成KMnO4氧化性比氯氣強c中溶液由無色變橙色Cl2的氧化性比Br2強Cb中有氣泡生成

—————c中有白色膠狀沉淀生成碳酸的酸性比硅酸強Db中有白霧生成，放大量熱濃硫酸稀釋時放大量熱；鹽酸是揮發(fā)性酸，與水氣結合呈霧狀c中紫色試液變紅色

—————略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）回答下列問題：

（l）實驗室采用銅絲和濃H2SO4反應的原理，制取少量二氧化硫氣體，通常需要哪些儀器？（2）將SO2氣體通入紅棕色的溴水中，可以使溴水褪色。甲同學分析說褪色是由SO2的還原性造成的；乙同學分析說褪色是SO2漂白性造成的。請你根據(jù)SO2漂白性的特點設計一個簡單的實驗，證明甲、乙兩同學到底誰的分析正確？參考答案：（1）試管、鐵架臺、酒精燈、帶導管的橡皮塞。(3分)（2）將褪色后的溶液加熱,看能否恢復原來顏色。如恢復原來的顏色，則乙同學的分析正確，如不恢復原來的顏色，則甲同學的分析正確。(3分)本小題共6分略18.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關系：Cu(H2O)42+(藍色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲電極的電極反應式為_________________。(2)丙中溶液變藍是乙電極產(chǎn)物與KI反應導致的，該反應的化學方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍色

B．由藍色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pH＝a，此時甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產(chǎn)物進一步將I2氧化為IO3-。該反應的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設計了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應的離子方程式