山西省太原市清徐縣縣城第二中學高一化學月考試題含解析

山西省太原市清徐縣縣城第二中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氫化物的水溶液可用于蝕刻玻璃，Y的最外層電子數(shù)是X的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。下列說法錯誤的是A.原子半徑：X>Y>Z>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的強D.一定條件下，X的單質(zhì)可與W、Y、Z的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應參考答案：CW的氫化物水溶液可用于蝕刻玻璃，知W為F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素知Z為Cl,Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4知Y為S,Y的最外層電子數(shù)是X的3倍知X為Mg。A.因為Mg

S

Cl同在第三周期，原子序數(shù)逐漸增大，F(xiàn)在第二周期的元素，所以原子半徑:

Mg>S>Cl>F,故A正確；B.簡單氫化物分別是:HFHClH2S，根據(jù)元素周期律知他們的非金屬性F>Cl>S,所以穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S,故B正確；C.Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比Y

的最高價氧化物的水化物的酸性強。故C錯；D.一定條件下，Mg的單質(zhì)可與F2、S、Cl2的單質(zhì)分別發(fā)生化合反應，所以D正確。答案：C。點睛：考查元素周期律的知識。解答本題時根據(jù)元素周期律抓住遞變規(guī)律進行分析即可。先通過原子結(jié)構(gòu)知識確定元素種類。突破口為Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為4。再根據(jù)物質(zhì)的特性W的氧化物水溶液可用于蝕刻玻璃進行判斷。

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是(

)A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)參考答案：A3.下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B．Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4C．Na2CO3、HNO3、MgO

D．HCl、Al2O3、MgCl2參考答案：B【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有銨根離子的鹽中含有離子鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共價鍵，故A錯誤；B．這三種物質(zhì)中都含有離子鍵和共價鍵，故B正確；C．硝酸中只含共價鍵、MgO中只含離子鍵，故C錯誤；D．HCl中只含共價鍵、氧化鋁中只含離子鍵、氯化鎂中只含離子鍵，故D錯誤；故選B．4.下列鑒別方法不可行的是()A.用水鑒別乙醇、苯和溴苯B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、乙烯和己烷參考答案：D試題分析：A．乙醇與水混溶，不分層；甲苯和溴苯都難溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分層，油層在上層的是甲苯，油層在下層的是溴苯，因此用水可以鑒別乙醇、甲苯和溴苯，A正確；B．乙醇溶于碳酸鈉溶液，不分層；乙酸與碳酸鈉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生氣泡，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，密度比溶液小，分層，因此可以用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正確；C．乙醇燃燒，火焰淡藍色，苯燃燒，火焰明亮，伴有濃烈的黑煙，而四氯化碳不能燃燒，三種液體的現(xiàn)象各不相同，可以用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳，C正確；D．甲苯、環(huán)己烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而環(huán)己烷不能反應，溶液不褪色，因此用酸性高錳酸鉀溶液不可鑒別甲苯、環(huán)己烷和環(huán)己烯，D錯誤。答案選D?！久麕燑c睛】注意再進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。5.下列實驗操作正確的是 參考答案：B略6.在密閉容器中進行如下可逆反應：X2（g）+Y2（g）?2XY（g），已知X2、Y2、XY三者起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可能的情況是（）A．XY為0.3mol/L B．Y2為0.35mol/LC．X2為0.2mol/L D．X2、Y2、XY總濃度為0.6mol/L參考答案：C考點：化學平衡建立的過程．

分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大；若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最??；利用極限法假設(shè)完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，XY的濃度最大，假定完全反應，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，XY的濃度最小，假定完全反應，則：

X2（氣）+Y2（氣）?2XY（氣），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可逆反應，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（XY）＜0.4，因為反應前后氣體物質(zhì)的量不變，所以X2、Y2、XY總濃度一直為0.1+0.3+0.2=0.6mol/L，則ABD正確，C錯誤；故選C．點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學習題的常用方法7.某課外實驗小組的同學們采取的下列實驗操作中，正確的是（）①甲同學將用剩的鈉或鉀應及時放回原試劑瓶；②乙同學用燈帽蓋滅酒精燈；③丙同學給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱；④丁同學用酒精萃取碘水中的碘；⑤戊同學將濃硫酸倒入裝有適量水的量筒中稀釋；⑥己同學配制NaOH溶液時，將NaOH固體在燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中．A．只有②③ B．①② C．只有②③④ D．全部正確參考答案：B【考點】化學實驗安全及事故處理．【分析】①實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應放回原試劑瓶；②酒精燈必須用燈帽蓋滅；③給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一；④萃取劑必須和原溶劑互不相溶；⑤量筒不能受熱；⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱．【解答】解：①實驗室中用剩的金屬或固體非金屬單質(zhì)應放回原試劑瓶，而不能隨意丟棄，故正確；②酒精燈必須用燈帽蓋滅，而不能用嘴淬滅，故正確；③給試管中的液體加熱時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，故給容量為30mL的試管中加入20mL液體加熱是不可以的，故錯誤；④萃取劑必須和原溶劑互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故錯誤；⑤量筒不能受熱，而濃硫酸稀釋放熱，故不能在量筒中稀釋濃硫酸，故錯誤；⑥氫氧化鈉固體溶于水放熱，故在溶解完氫氧化鈉固體后，應冷卻至室溫然后再移液，故錯誤．故選B．8.下列離子組合，能夠大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．強酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-參考答案：B9.下列說法正確的是（

）A．C2H4與C4H8互為同系物

B.

淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C．O2和O3互為同位素

D.液氯和氯氣為同一種物質(zhì)參考答案：D略10.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法正確的是（

）A．濃硫酸和濃硝酸都能用來直接跟鋅粒反應制氫氣B．濃硫酸和濃硝酸都是常用的干燥劑C．濃硫酸和濃硝酸和金屬銅反應中都表現(xiàn)為氧化性和酸性D．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放參考答案：CD略11.在標準狀況下，如果2.8L氧氣含有n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(

)A.n/8mol-1

B.n/16mol-1

C.8nmol-1

D.4nmol-1參考答案：D略12.下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是

物質(zhì)所含雜質(zhì)所用試劑方法AO2CO2NaOH溶液洗氣BFeSO4CuSO4Fe過濾C酒精水CaO蒸發(fā)DKClK2CO3鹽酸溶液蒸發(fā)

參考答案：C略13.下列反應中，既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應的是A．鋁片與稀鹽酸的反應B．甲烷與氧氣的反應C．灼熱的炭與二氧化碳反應生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應參考答案：A略14.反應A(s)+2B(g)===C(g)+D(g)，在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（

）A.增加B的濃度B.將容器的體積縮小一半C.保持壓強不變，充入He使容器體積增大D.保持體積不變，充入He使體系壓強增大參考答案：D增加B的濃度，反應速率加快，A錯誤；容器的體積縮小一半，壓強增大，濃度增大，反應速率加快，B錯誤；保持壓強不變，充入He使容器體積增大，參加反應的各種氣體濃度減小，反應速率減小，C錯誤；保持體積不變，充入He使體系壓強增大，但是參加反應的各種氣體濃度未變，故反應速率不變，D正確；正確選項D。15.已知2H→H2

放出437.6kJ的熱量，下列說法正確的是（

）

A．氫氣分子內(nèi)每個氫原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．1molH2的能量比2molH的能量低

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量

D．氫原子的還原性比氫分子弱參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組的同學用以下儀器組合的裝置制取氯氣，并探究其性質(zhì)。

請回答下列問題：(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為__

__；檢查上圖中反應器A的氣密性的方法是__

_。(2)現(xiàn)要求從上圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套制取純凈、干燥氯氣的裝置，實驗時要防止污染。下表是按儀器的連接順序由上至下依次填寫的，請將該表填寫完整(加入的試劑自選)。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應器(或產(chǎn)生氣體)_______________________

/收集Cl2___________(3)該實驗中用儀器C收集Cl2時，進氣口應為___(填字母)。(4)將氯氣通入紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液先變紅后褪色的現(xiàn)象，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是__

_。(5)有資料記載，高錳酸鉀和濃鹽酸混合后，在室溫下很快就能放出氯氣，由此可說明二氧化錳比高錳酸鉀的氧化性____。(6)人若吸入大量氯氣會中毒死亡。某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，周圍被疏散的群眾應采取的防御自救措施是__

__。參考答案：(1)__MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O____關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導氣管插入水中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱燒瓶)，若導氣管口有氣泡冒出，松手后導氣管中能形成一段穩(wěn)定水柱，則說明氣密性良好__(2)。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用A濃鹽酸、二氧化錳反應器(或產(chǎn)生氣體)__C____飽和氯化鈉溶液____除去HCl____C____濃硫酸____除去H2O__C/收集Cl2__B____NaOH溶液____吸收多余的Cl2__

(3)__b__(4)_氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，酸能使石蕊溶液變紅，次氯酸又能使石蕊溶液褪色_(5)__弱__(6)__先用水或弱堿性溶液將毛巾潤濕后捂住口鼻，然后盡量沿逆風方向向地勢較高處跑_

解析：(1)實驗室制備Cl2是用MnO2氧化濃鹽酸，該裝置的氣密性檢查應用加熱法；(2)由于MnO2與濃鹽酸制得的Cl2中含有HCl、H2O，需除去，所以連接順序為制氣→除HCl→干燥→收集→尾氣吸收，儀器組合為A→C→C→C→B；(3)由于Cl2密度大于空氣，應用向上排空氣法收集，則b管進氣，a管出氣；(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液呈酸性，但是HClO具有強氧化性，能漂白指示劑；(6)由于Cl2密度大于空氣，所以應去地勢高的地方，還可以利用Cl2與堿液反應的性質(zhì)來吸收Cl2。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.⑴在反應NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化劑是

，氧化產(chǎn)物是

；在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，還原產(chǎn)物是

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

。⑵請按要求寫出下列反應的離子方程式

（1）氯氣與氫氧化鈣溶液反應：

；

（2）硫酸鋁溶液與氨水反應：

；

（3）寫出Ba(OH)2+Na