山西省太原市西山煤電集團公司第七中學2021年高三化學期末試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團公司第七中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與X形成的某種化合物可用作水果的催熟劑，Y的氧化物為堿性氧化物，X、Y、Z三種元素的最外層電子數(shù)之和為11。下列說法正確的是A.原子半徑：W＜X＜Y＜ZB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC.W、X形成的某種化合物常用作萃取劑D.Y和Z形成的含氧酸鹽均可使酚酞溶液變紅參考答案：CW與X形成某種化合物可用作水果的催熟劑，即此化合物為C2H4，因為原子序數(shù)依次增大，因此W為H，X為C，Y的氧化物為堿性氧化物，則Y可能為Na或Mg，三種元素的最外層電子數(shù)之和為11，如果Y為Na，則Z為S，如果Y為Mg，則Z為P，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右半徑減小，因此原子半徑大小順序是Y>Z>X>W，故A錯誤；B、如果Z為S，C的非金屬性小于S，因此H2S的穩(wěn)定性比CH4穩(wěn)定性強，如果Z為P，C的非金屬性強于P，即CH4的穩(wěn)定性強于PH3，故B說法錯誤；C、C和H形成的化合物為C6H6，即為苯，苯常用作萃取劑，故C正確；D、如果形成的含氧酸鹽為Na2SO4，溶液顯中性，不能使酚酞變紅，故D錯誤。2.將鋁片和銅片用導線相連后分成兩組，第一組插入濃硝酸中，第二組插入稀氫氧化鈉溶液中分別形成了原電池，下列說法中正確的是A．根據(jù)原電池的工作原理，相對活潑的金屬作負極，所以兩個原電池中的負極都是鋁B．兩組電池分別工作一段時間后，電解質溶液的濃度都減小，電池的內阻增大，但溶液的pH都不變。C．第一組原電池中負極的反應是：Cu–2e-=Cu2+第二組原電池中正極的反應是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-D．兩組電池工作時，溶液中的陰離子都向正極移動而陽離子都向負極移動。

參考答案：C3.一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，則下列判斷正確的是

A．c1∶c2＝3∶1B．X、Y的轉化率不相等C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3D．c1的取值范圍為0mol·L-1<c1<0.14mol·L-1參考答案：D略4.用下列裝置完成相應的實驗，能達到實驗目的的是A.配制一定濃度的氯化鈉溶液B.除去CO中的CO2C.中和滴定D.制取并檢驗乙烯參考答案：B【詳解】A、配制一定濃度的氯化鈉溶液時，俯視定容，會導致加入的蒸餾水體積小于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，選項A錯誤；B、將混合氣體通過將有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶后再經(jīng)過干燥可除去CO中的CO2，能達到實驗目的，選項B正確；C、中和滴定時氫氧化鈉溶液為待測溶液時，標準液應為酸溶液，酸溶液不能盛放在堿式滴定管中，選項C錯誤；D、制取乙烯反應條件是加熱到170℃，必須有溫度計，且反應過量中會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫也能使溴水褪色，干擾乙烯的檢驗，選項D錯誤；答案選B。5.如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有關說法正確的是（

）A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置C．第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原參考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，A錯誤；B、氯堿工業(yè)中，電解池的陽極材料也是惰性的，B錯誤；C、由③的轉化可知，結晶水合物失去結晶水并生成氯化鎂，為防止鎂離子水解，應在酸性條件下進行，C錯誤；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質中溴元素的化合價為0，則在反應中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原；D正確；選D．6.鎂、鋁合金3g與100ml稀H2SO4恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干，得無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸溶液的物質的量濃度為A.1.5mol/L

B.1mol/L

C.2mol/L

D.2.5mol/L參考答案：A7.含化合價為+5價的A元素的某氧化劑被亞硫酸鉀還原，如果有0.003摩+5價的A元素被還原為較低價態(tài)，需用0.5mol/L的亞硫酸鉀溶液15ml，則A元素被還原后的化合價是（

）

A、－2

B、0

C、+4

D、+2參考答案：B略8.銅既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3溶液，現(xiàn)有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2gKNO3晶體，充分溶解，該混和液最多可溶解銅的物質的量為（

）

A.0mol

B.0.075mol

C.0.225mol

D.0.3mol參考答案：C略9.圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，裝置Ⅰ中充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是（

）A．當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mLB．負極反應為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A略10.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4種陰離子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－參考答案：A11.25oC時，下列敘述正確的是

A．pH=12的一元堿與pH=2的一元強酸等體積混合后c(OH-)=c(H+)

B．向水中加入硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw增大

C．pH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D．0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：D略12.禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等等都能迅速破壞其活性。下列不能殺滅禽流感病毒的物質是

A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．礦泉水

D．醋酸參考答案：C略13.現(xiàn)有M、X、A、E4種元素的單質，能發(fā)生以下反應

①在水溶液中，M+X2+=M2++X

②A+2H2O（冷）===A（OH）2+H2↑

③X、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：

判斷它們的還原性由強到弱的順序是

（

）

A．M、X、A、E

B．A、M、X、E

C．M、X、E、A

D．E、A、M、X參考答案：B略14.下列離子方程式書寫正確的是A．含有amolFeBr2的溶液中，通入amolCl2：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－B．向次氯酸鈣溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO–+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOC．向氫氧化鈣溶液中滴入少量的碳酸氫鈉溶液：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2O參考答案：A略15.下列實驗操作與溫度計的使用方法均正確的是(加熱裝置略)（

）ABCD苯與濃硝酸、濃硫酸制硝基苯乙醇與濃硫酸作用制乙烯中和熱的測定蒸餾分離水與乙醇的混合物

參考答案：A【詳解】A.苯與濃硝酸均易揮發(fā)，反應溫度應控制在50～60℃，控制水浴溫度，選項A正確；B.混合液反應溫度應迅速升溫至170℃，故溫度計水銀球應沒入溶液中，選項B錯誤；C.中和熱測定應填充保溫隔熱材料，并使用環(huán)形玻璃攪拌棒且兩燒杯口平齊，選項C錯誤；D.乙醇和水無法通過蒸餾分離，蒸餾操作時溫度計水銀球應與支管口平齊，選項D錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ca3N2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，實驗室用N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2的裝置如圖所示(已知：鈣能在CO2中燃燒)。請回答下列問題：(1)Ca3N2中所含化學鍵的類型為____________。A.離子鍵

B.共價鍵

C.氫鍵(2)裝置①中的U型管中的物質為___________，其作用為________________。(3)裝置②的作用為___________________________。(4)組裝好儀器，裝入藥品，通入空氣后，應先點燃____________處酒精燈，再點燃另一個酒精燈。(5)寫出Ca3N2潮解時的化學方程式__________________________。參考答案：(1)A

(2)堿石灰

除去空氣中的水和二氧化碳

(3)除去空氣中的氧氣

(4)②

(5)Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑【分析】制備Ca3N2的流程：裝置①除去空氣中的水和二氧化碳，空氣通過裝置①后主要為氮氣、氧氣的混合氣體；裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應；裝置③N2和金屬鈣在加熱條件下制備Ca3N2；N2+3CaCa3N2，氮化鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應，裝置④防止空氣中的水蒸氣進入裝置③中?！驹斀狻?1)Ca3N2的電子式為，只含離子鍵，故答案為：A；(2)金屬鈣的活動性很強，遇水立刻劇烈反應生成氫氧化鈣，同時產(chǎn)生氫氣，鈣能在CO2中燃燒，氮化鈣與水反應生成氨氣，所以需除去空氣中的水和二氧化碳，堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，能吸收水和二氧化碳，所以裝置①中的U型管中的物質為堿石灰；(3)裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應，生成四氧化三鐵，所以作用為除去空氣中的氧氣；(4)實驗開始先使②裝置的反應發(fā)生，排除混合氣體中的氧氣，裝置②分散到石棉中的還原性鐵粉與通過裝置①后的混合氣體中的氧氣反應，實驗結束，先停止③處的熱源，故應先點燃②處酒精燈，再點燃另一個酒精燈，故答案為：②；(5)氮化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氨氣，發(fā)生反應的化學方程式Ca3N2+6H2O＝3Ca(OH)2+2NH3↑。【點睛】考查物質的制備實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應及制備原理為解答的關鍵，注意Ca3N2是重要的化學試劑，易潮解、被氧化，則制備操作中需要保證裝置③內干燥的無氧環(huán)境，確保產(chǎn)品的純度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）已知達喜是常用的中和胃酸的藥物，其化學成分是鋁和鎂的堿式鹽．（1）取該堿式鹽3．01g，加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45．0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比．（2）在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1．74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數(shù)為0．040，試推測該堿式鹽的化學式．參考答案：（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O略18.（8分）較低溫度下，氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，該反應為放熱反應。某校甲、乙兩化學研究性學習小組均用200mL12mol/L鹽酸與17.4gMnO2在加熱條件下反應制備氯氣，并將制備的氯氣與過量的石灰乳反應制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收殘余的氯氣。分析實驗結果發(fā)現(xiàn)：①甲、乙兩組制得的漂白粉中Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，②甲組在較高溫度下將氯氣與過量的石灰乳反應，所制得的產(chǎn)品中Ca(ClO3)2的含量較高。試回答下列問題：

（1）上述實驗中理論上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）實驗中所得到的Ca(ClO)2的質量明顯小于理論值，試簡要分析其可能原因，并寫

出可能涉及到的化學方程式。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(HCl)＝12mol/L×0.2L＝2.4mol

n(MnO2)＝17.4g/87g/mol＝0.2mol

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

n(HCl)︰n(MnO2)＝2.4︰0.2＝12︰1＞4︰1

所以濃鹽酸過量，應根據(jù)MnO2計算。

根據(jù)制備氯氣的化學方程式

n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.2mol

又因為2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

n[Ca(ClO)2]＝1/2n(Cl2)＝0.1mol

m[Ca(ClO)2]＝143g/mol×0.1mol＝14.3g

（2）①隨著反應進行，溫度升高，會產(chǎn)生副產(chǎn)物Ca(ClO3)2

6Cl2＋6Ca(OH)25CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O

②C