山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第1頁
山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析_第2頁
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文檔簡介

山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級中學(xué)2023年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.天然皮革是A.纖維素制品

B.酯類制品

C.合成高分子制品D.變性的蛋白質(zhì)參考答案:D略2.下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且在加入鹽酸的過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是(

)A.

Na+、NO3—

、AlO2—、SO42—

B.Na+、NO3—、SiO32—、I—C.

K+、Cl—、AlO2—、CO32—

D.

Na+、Cl—、HCO3—、Ca2+參考答案:BC略3.下列物質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ?,但屬于非電解質(zhì)的是(

)A.醋酸

B.碳酸氫銨

C.二氧化硫

D.氯氣參考答案:C略4.NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中所含原子數(shù)為3NAB.28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿所含分子數(shù)為0.5NAD.32g甲醇中含有C—H鍵數(shù)目為4NA參考答案:A略5.100mL0.1mol·L-1NaOH溶液與100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液混合后,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(

)A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C.c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)參考答案:D略6.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121kJ,且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ,氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為A.920kJ

B.557kJ

C.436kJ

D.188kJ參考答案:C略7.A、B、C、D為四種短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,B是地殼中含量最高的元素,B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍,C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是

)A.原子半徑:C>AB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:A>BC.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C<DD.D元素形成的氧化物和氫氧化物能溶于酸,但不能溶于C元素形成的氫氧化物參考答案:A略8.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的(

)A.MnO4-Mn2+B.HClCl2

C.Fe

Fe3+

D.KClO3O2參考答案:A9.下列反應(yīng)中原子利用率高,符合“綠色化學(xué)”要求,無污染環(huán)境因素的是A、乙烷與Cl2反應(yīng)制氯乙烷

B、乙醇和濃硫酸共熱制乙烯C、乙酸和乙醇共熱酯化

D、乙烯在催化劑作用下直接氧化制得唯一產(chǎn)物乙醛參考答案:D10.描述硅原子核外電子運(yùn)動說法錯誤的是()A.有4種不同的伸展方向 B.有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子C.有5種不同能量的電子 D.有5種不同的運(yùn)動范圍參考答案:D【考點】原子核外電子排布;原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài).【分析】根據(jù)硅原子為14號元素,則核外有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,再根據(jù)電子排布式1s22s22p63s23p2進(jìn)行分析.【解答】解:A.硅原子為14號元素,電子排布式1s22s22p63s23p2,共2種軌道,S軌道為球形只有1伸展方向,p軌道有3種伸展方向,則有4種不同的伸展方向,故A正確;B.硅原子為14號元素,則核外有14種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子,故B正確;C.硅原子為14號元素,電子排布式1s22s22p63s23p2,所以有5種不同能量的電子,故C正確;D.硅原子為14號元素,電子排布式1s22s22p63s23p2,則核外有3個電子層,所以有3種不同的運(yùn)動范圍,故D錯誤.故選D.11.最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為(

)A.Mg2CNi3

B.MgC2Ni

C.MgCNi2

D.MgCNi3

參考答案:D略12.如圖所示,φ(X)為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù),T為溫度。符合該曲線的反應(yīng)是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0B.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)

ΔH<0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

ΔH<0D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)

ΔH>0參考答案:D略13.下列操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)記錄正確的是A.用2mol?L-1FeCl3溶液和4mol?L-1NaOH溶液混合制Fe(OH)3膠體B.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去NaOH溶液2.3mLC.用pH試紙測溶液的pH時,應(yīng)先將試紙濕潤再滴待測溶液D.將吸有NaOH溶液的滴管插入FeSO4溶液液面下擠出溶液以制取Fe(OH)2參考答案:D14.下列關(guān)于乙醇的性質(zhì)及用途的敘述中,正確的是(

)A.能與水任意比例互溶

B.可溶解多種有機(jī)物C.可令酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.藥用酒精在醫(yī)療上用作消毒劑參考答案:ABCD略15.下列關(guān)于天然水解產(chǎn)物的敘述中,不正確的是A.油脂水解可得丙三醇B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某化學(xué)小組為測定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實驗。已知:步驟一:準(zhǔn)確稱取ag加碘鹽,配制成250mL溶液;步驟二:取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液;步驟三:用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點,記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還有___________和__________。(2)步驟三中應(yīng)選擇________為指示劑,到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_________________________。(3)實驗測得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=___________(KIO3的相對分子質(zhì)量為214)。(4)步驟三中,滴定前滴定管沒有用Na2S2O3溶液潤洗,會使測定結(jié)果______;滴定后仰視讀數(shù),會使測定結(jié)果_______。(填偏高或偏低)參考答案:(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)淀粉

溶液藍(lán)色褪色,半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色(3)(4.28c)/a×100%

(4)偏高;偏高略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(4分)一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題:(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=

,(2)升高溫度,K值

(填“增大”“減小”或“不變”).參考答案:(4分)(1)(2)減小略18.(16分)研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。(1)CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)

ΔH1=+489.0kJ·mol-1,C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH2=+172.5kJ·mol-1,則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為

。(2)CO與O2設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

。(3)CO2和H2充入一定體積的恒容密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖5。

①該反應(yīng)的ΔH

0(填“大于或小于”),曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ

KⅡ(填“>、=或<”)。②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達(dá)到平衡。容

器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、3amolH2、bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則b的取值范圍為

。(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖6。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從小到大的順序為

(填序號)。光照時間/h

反應(yīng)溫度/℃圖6

圖7(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖7。①當(dāng)溫度在

范圍時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素。②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,稀硝酸還原產(chǎn)物為NO,寫出有關(guān)的離子方程式

。參考答案:(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H

=-28.5kJ·mol-1(2)CO+

4OH-―

2e-=

CO32-+2H2O(3)①>

<

②0.4<c≤1(4)II>III>I(5)①300℃~400℃②3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O解析:(1)根據(jù)蓋斯定律,熱化學(xué)方程式①-②×3,得出Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)

△H

=-28.5kJ·mol-1(2)負(fù)極失去電子,CO為負(fù)極產(chǎn)生CO32-,氧氣為正極,負(fù)極為CO+

4OH-―

2e-=

CO32-+2H2O(3)①由圖像判斷Ⅱ溫度高于I,但I(xiàn)甲醇物質(zhì)的量多,溫度高平衡正向移動,平衡常數(shù)大,正反應(yīng)吸熱;該反應(yīng)的ΔH>0,KⅠ<KⅡ,②平衡后物質(zhì)的量為4×0.8=3.2mol

Δn=4-3.2=0.8mol

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

Δn=2起始量1

3轉(zhuǎn)化量0.4

1.2

0.4

0.4

0.8平衡量0.6

1.8

0.4

0.4該反應(yīng)與原反應(yīng)等效平衡,為全等等效,即等效轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物量相等,若保持平衡逆向移動,則C>0.4,C最高為1,所以C的取值范圍為0.4<c≤1(4)由圖Ⅱ可知,CH4的平均生成速率順序為II>III>I(5)①從300℃開始,催化劑對反應(yīng)基本沒有影響,溫度升高,生成乙酸速率增大,所以①當(dāng)溫度在300℃~400℃范圍時,溫度是乙酸生成速率的主要影響因素;②Cu2Al2O4中銅為+1價,與硝酸反應(yīng)被氧化為+2價,硝酸被還原為NO。反應(yīng)的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=

6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O。19.(10分)一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平,已成為衡量該國石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志之一。以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)。已知:①結(jié)構(gòu)非常不穩(wěn)定,會迅速轉(zhuǎn)變?yōu)棰谌h(huán)狀化合物易發(fā)生開環(huán)加成,例如

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