山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省太原市迎澤區(qū)郝莊初級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O2，有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O2的量關(guān)系如右圖所示，則①H+

②NH4+

③Al3+

④Mg2+

⑤Fe2+

⑥NO3—

⑦SO42—

⑧CO32—中一定存在的離子是

（

）

A．③④⑧

B．③④⑦

C．①③④⑦

D．②③④⑧參考答案：答案：C2.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)△H＞0，下列圖象中正確的是參考答案：A試題分析：A、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的含量減小，故A正確；B、正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間較少，圖象不符合，故C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故選A。3.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略4.實(shí)現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是Ａ.Fe2O3→Fe

Ｂ.Cu→Cu(NO3)2

Ｃ.SO3→H2SO4

Ｄ.Cl2→Cl-

參考答案：A5.下列實(shí)驗(yàn)“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié)論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：Cl＞SiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+

參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．【分析】A．溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．【解答】解：A．發(fā)生沉淀導(dǎo)的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動(dòng)，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化生成鐵離子，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說(shuō)明三價(jià)鐵的氧化性強(qiáng)于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說(shuō)明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強(qiáng)三價(jià)鐵，綜上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強(qiáng)弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．6.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（）A．0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)B．室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)C．將水加熱到100℃，pH=6：c(H+)>c(OH-)D．同濃度的三種溶液：①CH3COONH4

②NH4Cl③NH3·H2O中，c(NH4+)由大到小的順序是②③①參考答案：A試題分析：0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，故A正確；室溫下，pH=7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)，故B錯(cuò)誤；純水中c(H+)=c(OH-)，故C錯(cuò)誤；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根水解促進(jìn)銨根水解，CH3COONH4中c(NH4+)小于NH4Cl，c(NH4+)由大到小的順序是②①③，故D錯(cuò)誤。7.已知某溫度下，K（HCN）=6．2×10-10mol·L－1、K（HF）=6．8×10-4mol·L－1、K（CH3COOH）=1．8×10-5mol·L－1、、K（HNO2）=6．4×10-6mol·L－1。物質(zhì)的量濃度均為0．1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是

（

）

A．NaCN

B．NaF

C．CH3COONa

D．NaNO2參考答案：B略8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為5NAC.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA參考答案：B略9.（2004·上海卷）8.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是（

）

參考答案：C

略10.在食品加工或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是()

A．氯化鈉

B．谷氨酸鈉（味精）C．碳酸氫鈉

D．亞硝酸鈉參考答案：答案;D11.下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是（

）A．纖維素 B．蔗糖C．油脂

D．麥芽糖參考答案：A解：A．纖維素為多糖，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上，為天然高分子化合物，故A正確；B．蔗糖是二糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C．油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．麥芽糖是單糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤，故選A．12.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（）A．氧化性：F2＞C12＞Br2

B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．-熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S參考答案：D考點(diǎn)：元素周期律的作用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C．元素的金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．解答：解：A．非金屬性：F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，故氧化性：F2＞C12＞Br2，故A正確；B．非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正確；C．金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正確；D．非金屬性：S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：H2S＞PH3＞SiH4，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，難度不大．要注意把握元素周期律的遞變規(guī)律和基礎(chǔ)知識(shí)的積累．13.分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略14.下表選項(xiàng)中對(duì)規(guī)定反應(yīng)的離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是(

)選項(xiàng)反應(yīng)離子方程式評(píng)價(jià)A

FeI2和Cl2以5：7的物質(zhì)的量比反應(yīng)4Fe2++10I一+7Cl2=4Fe3++5I2+14CI一正確

B

碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba2++20H一+2HC03=BaC03↓+C032-+2H20正確C金屬Na和CuS04溶液反應(yīng)Na+Cu2+=Na++Cu錯(cuò)誤。離子方程式不符合電荷守恒原則

D

過(guò)量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中反應(yīng)

2C10一+H20+C02=2HCl0+CO32-

錯(cuò)誤。生成物碳酸鈣不應(yīng)寫成離子形式參考答案：A略15.下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是（

）A.鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應(yīng)的生成物均為FeX3B.氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2OC.氫氧化鐵可以由相關(guān)物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)而制得D.鐵元素位于周期表的第四周期第ⅧB(niǎo)族參考答案：答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由_______________________________________。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸餾水。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：______________________________________________________________；假設(shè)2：______________________________________________________________；假設(shè)3：______________________________________________________________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上按下表格式寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……

參考答案：（1）該結(jié)論不正確。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，若該鐵的價(jià)態(tài)為+2價(jià)，則被氧化為+3價(jià)同樣可使KSCN溶液變血紅色（2）①提出合理假設(shè)假設(shè)1：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)。假設(shè)2：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)為+2價(jià)。假設(shè)3：催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)既有+3價(jià)也有+2價(jià)。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法證明你的假設(shè)③實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：將適量稀硫酸加入少許樣品于試管中，加熱溶解溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+或Fe3+步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液若KMnO4溶液的紫紅色褪去為無(wú)色溶液，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+2價(jià)；若不褪色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+2價(jià)步驟3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)含+3價(jià)；若溶液無(wú)明顯變化，則說(shuō)明催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)不含+3價(jià)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08上海嘉定區(qū)期末)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO3）2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問(wèn)題：

（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：

g（用x表示）；

（2）若x=0.4，混酸中HNO3與H2SO4的物質(zhì)的量之比為：

；（3）若x=0.4，480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO4·5H2O，試求原混酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。參考答案：答案：

（1）1875x+1500-1500x=375x+1500（2分）

Cu——CuSO4·5H2O

CuO---------CuSO4·5H2O64/480x

250/a

80/[480(1-x)]

250/b

y=a+b=（250×480x）/64+250×480(1-x)/80=1875x+1500-1500x=375x+1500

(2)1∶3.3

當(dāng)x=0.4

m(Cu)=480×0.4=192gm(CuO)=480g-192g=288gn(Cu)=192/64=3mol

n(CuO)=288/80=3.6mol

n(Cu)+n(CuO)=3mol+3.6mol=6.6mol

由Cu守恒得：n(H2SO4)=n(CuSO4·5H2O)=6.6mol設(shè)HNO3為xmol,由得失電子數(shù)相同得：2×480×0.4/64=3x

x=2

n(HNO3)：n(H2SO4)=2:6.6=1:3.30

(3)m(CuSO4·5H2O)=6.6mol×250g/mol=1650g

n(HNO3)=2mol則放出NO為2mol，質(zhì)量為2×30=60g

根據(jù)質(zhì)量守恒：m(溶液)=1650+2×30-480=1230g所以，H2SO4%=6.6×98/12300×100％=52.6%18.參考答案