山西省太原市鐵路職工子弟第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市鐵路職工子弟第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須A．清洗干凈

B．充入惰性氣體

C．充分干燥

D．除去鐵銹參考答案：C2.能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是(

)A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸參考答案：B【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進行鑒別，應(yīng)選擇硫酸．【解答】解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，本題注意鑒別物質(zhì)要有明顯的不同現(xiàn)象，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的化學(xué)試劑，可通過分別生成氣體、沉淀以及顏色的變化鑒別．3.標準狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/L

B.2.1mol/L

C.2.2mol/L

D.2.3mol/L參考答案：B【詳解】44.8LHCl氣體物質(zhì)的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質(zhì)量分數(shù)為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。4.在密閉容器中充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)ΔH＝－QkJ/mol測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為()A．1.8QkJ

B．2QkJ

C．QkJ

D．0.9QkJ參考答案：A略5.下列實驗操作中正確的是

（

）A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應(yīng)將溫度計水銀球插入液體中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：C略6.下列反應(yīng)HCl作還原劑的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.參考答案：D【詳解】A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反應(yīng)中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項A錯誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價不變，所以HCl不是還原劑，選項B錯誤；C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應(yīng)中，氯元素的化合價不變，氫元素的化合價降低，所以HCl是氧化劑，選項C錯誤；D、反應(yīng)中，氯元素的化合價升高，氫元素的化合價不變，所以HCl是還原劑，選項D正確；答案選D。7.對反應(yīng)A+3B==2C,反應(yīng)速率最快的是（

）A、VA==0.3mol/(L?min)

B、VB==0.6mol/(L?min)C、VC==0.5mol/(L?min)

D、VA==0.01mol/(L?s)參考答案：D略8.在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶參考答案：C【詳解】A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、分液，得到溴苯，故A錯誤；B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，故B錯誤；C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液，故C正確；D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有堿石灰的干燥管，故D錯誤；故答案選C。

9.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸與鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減小D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強時反應(yīng)速率減小參考答案：D解析：鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，A項錯誤；加入氯化鈉溶液，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項錯誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，C項錯誤。10.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（

）A．×32

B．×32

C．×32g·mol－1

D．×32g·mol－1

參考答案：C略11.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述中，正確的是()A．右圖是常見于汽車中的小擺件“蘋果花”，它的動力是以Si為原料制作的太陽能電池B．晶體硅主要用途是制造光導(dǎo)纖維C．硅是地殼中含量最多的元素D．硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在參考答案：A解析：晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，主要用途是制作太陽能電池、集成電路，A正確、B錯誤；氧是地殼中含量最多的元素，C錯誤；硅是親氧元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，D錯誤。12.下列離子方程式書寫正確的是A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D13.下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標志不一致的一組是

（

）A．燒堿——1

B．甲烷——2

C．酒精——3

D．白磷——4參考答案：A略14.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（）A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸C．與石灰乳反應(yīng)時，Cl2既被還原，同時又被氧化D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：D考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)．專題：鹵族元素．分析：A．氯氣密度大于空氣密度；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；C．依據(jù)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)中氯元素化合價變化解答；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵．解答：解：A．氯氣密度大于空氣密度，可以用向上排空氣法收集，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯元素化合價部分升高、部分降低，Cl2既被還原，同時又被氧化，故C正確；D．鐵與氯氣在加熱或點燃條件下反應(yīng)生成氯化鐵，故D錯誤；故選：D．點評：本題考查了氯氣的性質(zhì)，熟悉氯氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意標況下氣體密度的計算方法，題目難度不大15.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個先后順序跟下列有關(guān)的是：①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導(dǎo)電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；A．①③

B．②⑤

C．③⑤

D．②④參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告：(1)實驗?zāi)康模?/p>

。(2)實驗用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②儀器：

、

、____________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實驗內(nèi)容(填寫與實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的標號和離子方程式)

實驗方案實驗現(xiàn)象離子方程式①

②

③

④

(4)實驗結(jié)論：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素。金屬鐵是在高爐中冶煉的，在冶金工業(yè)中，常用焦炭來冶煉鐵。（1）寫出焦炭在高爐中所參與反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：_______________________________________。（2）寫出赤鐵礦被CO還原成鐵的化學(xué)方程式：_______________________。（3）某高爐每天生產(chǎn)含鐵96%的生鐵70t，計算需用含20%雜質(zhì)的赤鐵礦 噸。參考答案：C+O2

CO2，C+CO22CO；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2，12018.（14分）有A、B、C、D、E五種微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④D微粒有18個電子，當失去兩個電子時顯電中性；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子。請回答：（1）五種微粒的符號：A

、B

、C

、D

、E

。（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖

。參考答案：（1）A：Al

B：Cl

C：Mg2+

D：S2-

E：H（2）

19.（6分）選擇恰當