山西省忻州市五臺中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市五臺中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某些建筑材料含有放射性元素Rn（氡），會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．52

B．138

C．86

D．224參考答案：A2.已知還原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：C試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強弱順序可判斷，選項A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。點評：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。3.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被氧化，也可能被還原

D.既不被氧化，也不被還原參考答案：B4.同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機化合物中是非常普遍的。下列各組化合物中互為同分異構(gòu)體的是

①CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3；

②CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH；③CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH；

④CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2；

A、①②④

B、①③⑤

C、①③④⑤

D、①③④參考答案：D5.某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B，B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。關(guān)于B分子組成的推測一定正確的是()A．有1個氧原子

B．有2個氧原子C．有1個A原子

D．有2個A原子參考答案：A略6.只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是

甲乙①物質(zhì)微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)②標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積③固體體積固體密度④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的體積⑤非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

A.③

B.③④

C.②③④

D.③④⑤參考答案：B試題分析：①根據(jù)n=N/NA，所以有物質(zhì)微粒數(shù)和阿伏伽德羅常數(shù)可計算物質(zhì)的量；②根據(jù)n=V/Vm，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積可計算物質(zhì)的量；③有固體的密度和固體的體積只能計算固體的質(zhì)量，缺少摩爾質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量；④有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的體積不能計算物質(zhì)的量，缺少溶液的物質(zhì)的量濃度；⑤有物質(zhì)的質(zhì)量和該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量科計算物質(zhì)的量，根據(jù)n=m/M，所以答案選B。7.有一種粉末它是由鐵的氧化物中的一種或者兩種組成，取3.04g粉末加熱，同時通入足量的CO使之完全反應(yīng)，再用過量澄清石灰水把生成氣體充分吸收，產(chǎn)生沉淀5g。則該粉末組成是A．只有Fe2O3

B．只有FeOC．等物質(zhì)的量的Fe2O3和Fe3O4

D．等物質(zhì)的量的FeO和Fe3O4參考答案：D8.元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域為(

)A．金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域

B．過渡元素區(qū)域C．氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域

D．元素周期表左下部分主族元素區(qū)域參考答案：B9.甲乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲的氫化物比乙的氫化物穩(wěn)定③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是

A．只要④

B．只有⑤

C．①②③④⑤

D．①②③參考答案：D略10.在下列各說法中，正確的是()A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔH<0表示吸熱反應(yīng)B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)C．1molH2SO4與1molBa(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱D．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱參考答案：B略11.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：D略12.下面是某同學(xué)做完銅一鋅一硫酸原電池的實驗后得出的結(jié)論和認(rèn)識，正確的是（）A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬B．在該原電池中，銅作負(fù)極C．電子通過硫酸溶液由鋅流向銅，在銅電極上被氫離子得到而放出氫氣D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅溶解，則電路中就有0.4mol電子通過參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬；B．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極；C．電子只能經(jīng)過外電路，溶液中由離子定向移動導(dǎo)電；D．根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．【解答】解：A．構(gòu)成原電池正負(fù)極的材料不一定是兩種金屬，可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，如石墨，故A錯誤；B．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極，故B錯誤；C．電子只能經(jīng)過外電路，溶液中由離子定向移動導(dǎo)電，故C錯誤；D．銅、鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中通過的電子=×2=0.4mol，故D正確．故選D．13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過氧化鈉投入水中：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH－+O2↑B．燒堿溶液吸收氯氣：

Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑D．向氯化亞鐵溶液中滴入氯水：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-參考答案：AB略14.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是

A．利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

B．利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

C．利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

D．利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)參考答案：D15.下列說法正確的是（）A．用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B．新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小C．自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質(zhì)硅D．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相同參考答案：B【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣；C．Si為親氧元素；D．鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大．【解答】解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成鹽酸和氧氣，則酸性增強，pH減小，故B正確；C．Si為親氧元素，自然界硅元素以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．鹽酸足量時，等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉均完全反應(yīng)，由n=可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大，生成二氧化碳多，故D錯誤；故選B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序為____________________。（2）本實驗用到的玻璃儀器有________________（至少回答3個）。（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為________g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH。

（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_____（填序號）

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。參考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑦④

(2)燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、量筒、膠頭滴管

(3)27.4

10.0

(4)④解析：（1）.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的順序為：②①③⑧⑤⑥⑦④；（2）.根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要的儀器主要有：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒等。故答案為：燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒等（回答三個即可）；（3）.根據(jù)天平的稱量原理：左盤物體的質(zhì)量=右盤物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實際質(zhì)量為30g－2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240mL，而容量瓶的規(guī)格沒有240mL，故只能選用250mL的容量瓶，則NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol·L?1×0.25L×40g/mol=10.0g，故答案為：27.4；10.0；（4）.①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故①不選；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故②不選；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，因后續(xù)還需要加水定容，故對所配制的溶液濃度無影響，故③不選；④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④正確；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故⑤不選。所以答案選④。【名師點睛】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，要緊扣公式c=n/V：如①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試完成下面的問題：(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于______(用字母代號填寫)a．酸

b．堿

c．鹽

d．酸性氧化物

e．堿性氧化物(2)該反應(yīng)中被氧化的元素是_________________，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。(4)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的CuSO4的質(zhì)量為_________g，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________L(假設(shè)氣體全部逸出)。參考答案：(1)d

(2)Cu

1︰1

(3)

(4)16

2.24【分析】(1)根據(jù)已配平的化學(xué)反應(yīng)方程式中元素守恒，可確定A為SO2，結(jié)合SO2氣體能導(dǎo)致酸雨確定其類別。(2)化合價入手分析，元素化合價升高的過程為氧化反應(yīng)(或被氧化)，得電子的反應(yīng)物是氧化劑，失電子的反應(yīng)物為還原劑，由此分析。(3)運用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，線橋過等號，箭頭由反應(yīng)物指向生成物且箭頭的起點和終點是同種元素，線橋上標(biāo)明“得ne-”或“失ne-”。(4)根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O~轉(zhuǎn)移2e-中計量關(guān)系計算?！驹斀狻?1)因為有Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O，根據(jù)元素守恒知A是SO2，因A能形成酸雨，且SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以SO2是酸性氧化物，答案選d。(2)根據(jù)反應(yīng)式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，銅元素的化合價由0價升高到CuSO4中的+2價，故銅元素發(fā)生氧化反應(yīng)（或被氧化）；單質(zhì)銅是還原劑，硫元素化合價由H2SO4中的+6價降低到SO2中的+4價，H2SO4得電子是氧化劑，2molH2SO4中只有1molH2SO4得電子，根據(jù)化學(xué)計量數(shù)可知，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1。(3)運用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時，線橋過等號，箭頭的起點和終點都指向同一元素且由反應(yīng)物指向生成物，線橋上標(biāo)明“得”或“失”及電子數(shù)目：。(4)根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O~轉(zhuǎn)移2e-，可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCuSO4和1molSO2，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成CuSO4的物質(zhì)的量=×0.2mol=0.1mol，0.1molCuSO4的質(zhì)量=0.1mol×160g/mol=16g；轉(zhuǎn)移0.2mol電子時生成SO2氣體物質(zhì)的量=×0.2mol=0.1mol，0.1