山西省忻州市保德縣中學高三化學下學期期末試卷含解析

山西省忻州市保德縣中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.碘是一種與人的生命活動密切相關的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應方程式分別為：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應)和I2＋I－===I，溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質相似的性質，下列反應方程式中不正確的是A．IBr加入Na2S溶液中產生黃色渾濁：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋參考答案：C略2.下列說法不正確的是（

）A.蔗糖不是淀粉水解的產物B.蔗糖的水解產物能發(fā)生銀鏡反應C.蔗糖是多羥基的醛類化合物D.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體參考答案：C

略3.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質變性D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應參考答案：B略4.下列實驗能達到實驗目的的是

A．用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色B．用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響C．用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕D．用圖④裝置測定反應速率參考答案：B試題分析：A．由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色，錯誤；B．升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應產生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產生更多的無色N2O4，故可用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響，正確；C．在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯誤；D．由于使用的是長頸漏斗，反應產生的氣體會從長頸漏斗中逸出，故不能用圖④裝置測定反應速率，錯誤。5.Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動參考答案：C6.下列實驗的操作、現(xiàn)象、結論均正確的是（

）

參考答案：C解析：A、觀察K元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，沒有透過藍色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，故A錯誤；B、氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質碘，從而使淀粉變藍，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體不一定是氯氣，故B錯誤；C、某溶液中先加入鹽酸無變化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正確；D、溶液中可能含有三價鐵離子，故D錯誤。故答案選C7.下列說法正確的是（）A．電子云就是電子運動的形態(tài)B．焰色反應產生的是發(fā)射光譜C．銅原子處于基態(tài)時的核外電子排布式為3d104s1D．核外電子運動狀態(tài)可以用牛頓運動定律來描述，也可以用統(tǒng)計方法來描述參考答案：B略8.下列各組原子中，彼此化學性質一定相似的是

(

)A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子D．最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略9.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C．Cl與Cl得電子能力相同D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+半徑逐漸減小參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】A．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子與S2﹣離子；C．互為同位素原子的化學性質相同；D．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越?。窘獯稹拷猓篈．同主族元素最高價含氧酸自上而下酸性減弱，不是最高價含氧酸不一定，如HClO為弱酸、HBrO4為強酸，故A錯誤；B．核外電子排布相同的微粒，化學性質不一定相同，如Ar原子化學性質穩(wěn)定，而S2﹣離子具有強還原性，故B錯誤；C．3517Cl與3717Cl核外同位素，得電子能力相同，故C正確；D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，故D錯誤，故選：C．10.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質，不可能與氧氣發(fā)生反應C．濃H2SO4有強氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色參考答案：A略11.向鹽酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀Al(OH)3的量隨著加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是A．在a點對應的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―離子仍能大量共存B．圖中B→C的過程中,實際發(fā)生的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的縱坐標數(shù)值相同，則橫坐標數(shù)值之比為1：3D．原溶液中鹽酸和AlCl3物質的量的濃度之比為1：3參考答案：B略12.化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語正確的是(

)A.CO2分子比例模型： B.NH4I的電子式：C.乙烯的結構簡式C2H4

D.NaH中氫離子結構示意圖為參考答案：D略13.（不定項）己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是A．當溶液的pH降低時，平衡向左移動B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動C．當溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大參考答案：CA．當溶液的pH降低時，氫離子濃度增大，所以平衡向右移動，A錯誤；B．恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，反應物濃度降低的程度更大，平衡向左移動，B錯誤；C．當溶液顏色不變時反應達到平衡狀態(tài)，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值，C正確；D．增大CrO42-濃度，平衡向右移動，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤，答案選C?！军c睛】選項B是易錯點和難點，解答時可以借助于密閉容器中反應前后氣體體積發(fā)生變化的反應，稀釋相當于降低壓強?；蛘呓柚谄胶獬?shù)表達式，計算濃度熵與平衡常數(shù)進行比較。14.下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法都正確的是（）A．觀察Fe（OH）2的生成B．配制一定物質的量濃度的NaNO3溶液C．實驗室制取氨D．驗證乙烯的生成參考答案：A【考點】真題集萃；實驗裝置綜合．

【分析】A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器；C．氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．【解答】解：A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現(xiàn)實驗目的，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故B錯誤；C．實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質制備、物質檢驗、氣體收集、溶液配制等知識點，明確實驗原理及操作規(guī)范、物質性質是解本題關鍵，易錯選項是D，知道常見氣體的制備及收集方法，題目難度不大．15.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(

)A、60gSiO2中含有NA個SiO2分子B、1molC5-H12分子中共價鍵總數(shù)為16NAC、1molCO2與含1molNaOH的溶液反應后，溶液中CO32－數(shù)為NAD、標準狀況下，2.24LNH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A、二氧化硅由原子直接構成，錯誤；B、1molC5-H12分子中含碳碳鍵4mol，碳氫鍵12mol，正確；C、產物為碳酸氫鈉，且碳酸氫根不能完全電離，錯誤；D、2.24LNH3和CH4的混合氣體為1mol，兩種粒子均為10電子，所含電子總數(shù)為NA?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)、氣體體積等相關知識。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀。（查閱資料知：CuC03和Cu（OH）2均不帶結晶水）

（1）按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為

；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為：①過濾②洗滌③干燥。（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明生成物中只有碳酸銅。①各裝置連接順序為

（用裝置編號表示）②裝置C中裝有試劑的名稱是

。③能證明生成物中只有CuCO3的實驗現(xiàn)象是

。

（3）若Cu（OH）2和CuCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

①實驗結束時通入過量的空氣的作用是

②實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質量，W2：反應后裝置B中殘渣的質量，W3：反應生成的水的質量，W4：反應后生成二氧化碳的質量，為了測定其組成，至少需要其中

個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中（每個空格中填一種組合，有幾種組合就填幾種，不必填滿．）

參考答案：（1）Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）；

（2）①A→C→B（2分）

②無水硫酸銅（1分）③裝置B中澄清石灰水變渾濁，裝置C中無水硫酸銅不變藍色（2分）（3）①將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2吹入后面的吸收裝置中以完全吸收。（2分）②2（每空1分，共7分。）W1W2W1W3W1W4W2W3W2W4W3W4

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（

）

A．AB．BC．CD．D參考答案：A18.（9分）用KMnO4晶體和濃鹽酸制取氧氣和氯氣。取0.2molKMnO4晶體先加熱制得一定量的氧氣后停止加熱，再將殘留物與過量濃鹽酸混合、加熱，得到Cl2，此時溶液中的主要離子是K+、Mn2+、H+、Cl-。計算：

（1）KMnO4晶體完全分解時制得的氧氣在標準狀況下的體積。

（2）將（1）中完全分解的固體產物與過量的濃鹽酸反應，可制得Cl2的物質的量。

（3）若最后得到的Cl2為0.48mol，則KMnO4制氧氣時的分解率。參考答案：（1）2.24L

（2）0.3mol

（3）10%19.在一定條件下，有aLO2和O3的混合氣體，當其中的O3完全轉化為O2時，體積變成1.2a