山西省忻州市原平唐林中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市原平唐林中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期，在陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

參考答案：B略2.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）

參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的分離、提純和除雜；常見氣體制備原理及裝置選擇．.專題：實驗評價題．分析：A．根據(jù)洗氣裝置的特點分析，洗氣裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣；B．燒堿有強(qiáng)腐蝕性；C．打開導(dǎo)管時長頸漏斗中的液體流出；D．量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體．解答：解：A．洗氣裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣，所以該裝置不符合洗氣裝置特點，故A錯誤；B．用天平稱量藥品時，遵循“左物右碼“的原則，且強(qiáng)腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中稱量，故B錯誤；C．打開導(dǎo)管時長頸漏斗中的液體流出，浸沒石灰石，發(fā)生反應(yīng)，關(guān)閉時，氣壓增大，液面和石灰石分離，反應(yīng)停止，故C正確；D．量筒只能用來量取液體，不能用來溶解固體或稀釋液體，且濃硫酸的稀釋時，是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了實驗裝置或操作的基本知識，難度不大，注意濃硫酸的稀釋中應(yīng)該是：濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中，且不斷攪拌防止溫度過高．3.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝0.99×10－6mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序①＝②＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：答案：BC4.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C實驗室制取并收集NH3，收集裝置中用塞子將瓶口塞住，NH3無法進(jìn)入集氣瓶，瓶內(nèi)空氣無法排出，A錯；Zn放入CuSO4溶液中，置換出的Cu附著在Zn表面，無法形成原電池，B錯；檢查裝置氣密性，可以做成封閉體系，觀察液面差能否穩(wěn)定存在，推斷裝置氣密性是否良好，C正確；因CO2密度大于空氣，應(yīng)長管進(jìn)短管出，D錯。5.下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇〉氖茿．將1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B．氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅C．將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液中D．用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸參考答案：C6.根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）A.反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳C.相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4參考答案：B7.下列說法正確的是A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3B．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達(dá)到了1mol·L-1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知?dú)錃獾臉?biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ·mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=–285.8kJ·mol-1參考答案：B略8.下列裝置或操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測定

B.測定H2反應(yīng)速率(mL?s—1)

C.高錳酸鉀滴定草酸

D.定容

參考答案：C略9.下列各物質(zhì)分別滴加濃硫酸后，現(xiàn)象描述正確的是（）A．膽礬晶體由藍(lán)色變無色B．pH試紙變紅C．藍(lán)色石蕊試液褪色D．白紙變黑參考答案：D解析：A．濃硫酸具有吸水性，膽礬晶體由藍(lán)色變白色，故A錯誤；B．濃硫酸具有酸性和脫水性，所以pH試紙先變紅后變黑，故B錯誤；C．濃硫酸具有酸性和脫水性，所以藍(lán)色石蕊試液褪色先變紅后變黑，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，所以白紙變黑，故D正確；故選：D．10.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．醛基具有氧化性，銀氨溶液具有還原性，可用銀氨溶液檢驗?zāi)秤袡C(jī)物是否有醛基B．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量溴水，振蕩、靜置后過濾，可除去苯中少量苯酚D．實驗室用圖所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)

參考答案：BD略11.不小心使皮膚粘上了高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗滌，黑斑可迅速褪去，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++

，下列有關(guān)敘述正確的是：A．發(fā)生還原反應(yīng)的是：H2C2O4B．該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-C．10mol二氧化碳生成時，電子轉(zhuǎn)移5mol

D．通常用H2SO4溶液而不用鹽酸酸化KMnO4溶液參考答案：D12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u為二元化合物，其中u是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A.Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>ZB.W、Y分別與X形成的簡單化合物的沸點:Y>WC.X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物D.X、Y、Z、W中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色，u為SO2；25℃時，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；B．水分子間含氫鍵，則W、Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：Y＞W(wǎng)，故B正確；C.H和O、Na和O都能形成氧化物和過氧化物，二元化合物不止一種，故C正確；D.X、Y、Z、W

中任意三種元素形成的化合物不一定都抑制水的電離，如亞硫酸鈉水解促進(jìn)水的電離，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識、圖中轉(zhuǎn)化來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題要注意利用u與v為推斷的突破口，選項D為解答的易錯點，要知道任意三種元素形成的常見化合物和水的電離的影響因素。13.超臨界流體（SupercriticalFluid）是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的一種新的狀態(tài)。超臨界二氧化碳可作為溶劑、發(fā)泡劑取代某些有機(jī)溶劑、氟利昂等。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．超臨界二氧化碳的形成，會引起二氧化碳性質(zhì)的改變B．超臨界二氧化碳與其氣態(tài)或液態(tài)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化C．用超臨界二氧化碳代替氟利昂可減輕對臭氧層的破壞D．超臨界二氧化碳可用物中藥、香料中有效成分的提取參考答案：A略14.在產(chǎn)生了AgCl沉淀的試管中,加入KI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色.下列說法正確的是

A.該實驗說明I-還原性比Cl-強(qiáng)

B.該實驗說明I-還原性比Cl-弱C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小

D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響參考答案：C15.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示(b處NaOH的體積為1L)，則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0．6mol/L

B．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2

D．圖中線段oa:ab＝5:1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）

依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。C裝置中稀硫酸的作用為

。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是

。

（3）該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在

裝置之間（填寫字母）連接一個盛有

的洗氣裝置，其作用是

。參考答案：（8分）（1）CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對環(huán)境的污染（2）溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出（3）A與B

飽和NaHCO3溶液（其他合理答案均給分）

除去CO2中混合的HCl氣體略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

。②Y極上的電極反應(yīng)式為

，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

（2）如果X極為鐵，Y為含雜質(zhì)鋅均勻的粗銅，電解液a為CuSO4溶液，通電一段時間后，切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出3.52g銅，電解液增重0.01g。求粗銅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：⑴①2H++2e-=H2↑

放出氣體，溶液變紅。

②2Cl-

-2e-=Cl2↑

把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色。⑵X極上反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

Y極上反應(yīng)為：Zn–2e-=Zn2+

Cu-2e-=Cu2+

略18.碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，回答關(guān)于CO和CO2的問題．（1）己知：①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2③H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H3則C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=

（用△H1、△H2、△H3表示）．（2）對于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高，① ；②

．（3）某溫度下，將6.0molH2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），達(dá)到平衡時測得lgK=﹣1.0（K為平衡常數(shù)），求平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率？（寫出計算過程）（4）在神州九號飛船中，宇航員呼出的CO2也可以采用Na2O2吸收，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．

參考答案：（1）（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol（2）一氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時間短；溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）平衡時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為20%（4）；

考點：化學(xué)平衡的計算；氧化還原反應(yīng)；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到熱化學(xué)方程式；（2）分析圖象中曲線的變化和隨溫度變化的一氧化碳濃度結(jié)合平衡移動原理歸納操作的規(guī)律；（3）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)計算轉(zhuǎn)化率=×100%；（4）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價既升高又降低；解答：解：（1）①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO（g）△H2③H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H3依據(jù)蓋斯定律[①×2－③×2＋②]×得到，C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol；故答案為：（2△H1﹣2△H3+△H2）KJ/mol（2）對于化學(xué)平衡①，在不同溫度下，CO的濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，由圖可得出如下規(guī)律：隨著溫度升高一氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時間短，溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故答案為：一氧化碳濃度越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡的時間短；溫度升高平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）某溫度下，將6.0molH2O（g）和足量碳充入3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，設(shè)消耗水蒸氣濃度為x：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），起始量（mol/L）

2

0

0變化量（mol/L）

x

x

x平衡量（mol/L）

2﹣x

x