山西省忻州市忻府區(qū)三交聯(lián)合學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市忻府區(qū)三交聯(lián)合學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是A．淀粉溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．溴的四氯化碳溶液

D．霧參考答案：B2.室溫下，強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能共存的離子組是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

D．Ba2+、Fe2+、NO3－、I－參考答案：D略3.下列說(shuō)法中正確的是A．氯化鈉的電子式是B．按照不同分類標(biāo)準(zhǔn)，KAl(SO4)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)、硫酸鹽、酸式鹽C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC2H6中含有0.6NA對(duì)共用電子對(duì)D．Mg、F2、H2O2依次是只有還原性、只有氧化性、既有氧化性也有還原性參考答案：D4.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是A．除去CO2中混有的HCl：通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣。B．除去鐵粉中的鋁粉：加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾、洗滌C．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌D．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉后，過(guò)濾參考答案：C略5.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略6.下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是

（

）A．與Mg、Al比較，鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度均較大，常用作航天器的材料B．Cl2、SO2、NaClO均可用于漂白某些物質(zhì)C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HCl、H2S、O2

D．BaCO3在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐參考答案：CD略7.將一小塊金屬鉀投入下列物質(zhì)的水溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是A、NH4Cl

B、FeCl3

C、MgSO4

D、BaCl2參考答案：C8.（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H=－196.6KJ·mol-1）,恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。以下敘述錯(cuò)誤的是：A表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：S(s)+O2(g)==SO2(g)

ΔH=－297KJ·mol－1B由Ⅱ到Ⅲ的過(guò)程放出的熱量為98.3KJC恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值大于78.64KJD

將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol參考答案：B略9.下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是（

）A．自來(lái)水中通入少量Cl2進(jìn)行消毒殺菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭參考答案：B解：A、因Cl2與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的HClO，具有殺菌消毒作用，故A正確；B、因SO2溶于水變成H2SO3，遇食物中硝酸鹽物質(zhì)會(huì)將其變成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B錯(cuò)誤；C、因CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca易溶于水，故C正確；D、因加熱時(shí)NaHCO3分解產(chǎn)生氣體：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的饅頭松軟多孔，故D正確；故選B．10.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略11.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

（

）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D略12.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．硅是一種灰黑色的金屬單質(zhì)，是現(xiàn)代信息產(chǎn)業(yè)的重要元素B．白磷著火點(diǎn)高且無(wú)毒，可用于制造安全火柴C．霧天行車要打開(kāi)汽車大燈，這時(shí)若看到光路是由于“丁達(dá)爾現(xiàn)象”D．用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)參考答案：C略13.用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPt

Cu

CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液

參考答案：C略14.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．Cr的基態(tài)價(jià)電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1

C．甲醛分子的比例模型：

D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：略15.下表為元素周期表的一部分．X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（）XY

ZWT

A．X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性一定比W的強(qiáng)C．XZ2、XW4與Na2O的化學(xué)鍵類型相同D．根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl，據(jù)此解答．【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，T為第四周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，X、T同主族，則T為Ge元素；Y與X同周期相鄰，則Y為N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z為S元素，W為Cl．A．N的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性W（Cl）＞Z（S），所以W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．XZ2為CS2中只有共價(jià)鍵，CCl4中只有共價(jià)鍵，Na2O中只有離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故C錯(cuò)誤；D．Ge的化合價(jià)為+2和+4價(jià)，可以推測(cè)存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，故D正確；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出)請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫出裝置B、C、D、E中分別盛放的試劑及所起的作用。（2）檢查裝置氣密性，進(jìn)行如下操作后A中氨基酸開(kāi)始反應(yīng)，請(qǐng)用序號(hào)表示正確的操作順序。實(shí)驗(yàn)操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開(kāi)活塞a，通入氧氣；④關(guān)閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)。

（3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請(qǐng)指出讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題。（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)所能測(cè)定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式？請(qǐng)說(shuō)明理由。參考答案：本題共10分（1）B：濃硫酸吸收生成的水C：堿石灰，吸收生成的二氧化碳

D：銅網(wǎng)，吸收剩余的氧氣

E：水，測(cè)定氮?dú)獾捏w積

（4分）（2）③④②③①（2分）（3）讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與刻度線和凹液面最低點(diǎn)相切；移動(dòng)量筒使E和F裝置的液面相平（2分）（4）不能，只能確定實(shí)驗(yàn)式（或最簡(jiǎn)式）。

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)一選修6:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問(wèn)題：（1）B物質(zhì)所含官能團(tuán)名稱是________，E物質(zhì)的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________，檢驗(yàn)其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應(yīng)類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（4）比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。（5）已知：+，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。參考答案：(1)氨基、溴原子

C13H18O

(2)2-丁烯醛

先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵

(3)取代反應(yīng)；

(4)5

(5)【分析】【詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團(tuán)，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗(yàn)，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過(guò)量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：取代反應(yīng)；；(4)A為，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)有兩種情況，第一種情況：含2個(gè)側(cè)鏈，1個(gè)為-CH3，另1個(gè)為-NH2，位于鄰、間、對(duì)位置，共3種，第二種情況：側(cè)鏈只有一個(gè)，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個(gè)碳原子且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個(gè)C，產(chǎn)物巴豆醛有4個(gè)碳，碳鏈增長(zhǎng)，一定要用到所給信息的反應(yīng)，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應(yīng)得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應(yīng)得巴豆醛，流程為：，故答案為：。18.(10分)下圖中A～G是化合物，H是一種無(wú)色氣態(tài)單質(zhì)，D常溫下是一種無(wú)色液體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A的名稱

；B分子的空間構(gòu)型為

；C的結(jié)構(gòu)式

；（2）C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（3）A溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）碳酸氫銨

三角錐形

O＝C＝O

（2）2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3↑＋CO32－＋2H2O19.（14分）金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1寫出FeO(s)被CO(g)還原生成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式

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。（2）從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。則5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

。（3）一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收硫。反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)＋S(l)

ΔH＝－270kJ·mol－1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：

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。某科研小組用Fe2O3作催