山西省忻州市忻府區(qū)豆羅聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省忻州市忻府區(qū)豆羅聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m參考答案：C2.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價(jià)氧化物的水化物都是弱酸參考答案：B略3.下列操作中，完全正確的一組是

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味；④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管；⑤取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面；⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。

A．①④⑦⑩

B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩參考答案：A略4.飼養(yǎng)金魚所用的自來水（經(jīng)氯氣消毒），需經(jīng)日曬或放置一段時(shí)間后，再注入魚缸。其主要目的是

A．提高水溫，有利于金魚生長(zhǎng)

B．利用紫外線殺滅水中的細(xì)菌

C．增加水中氧氣的含量

D．除去溶于水中的Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金魚存活參考答案：D5.2017年5月9日,最新發(fā)現(xiàn)的第113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)和118號(hào)元素終于有了中文名稱根據(jù)據(jù)元素周期律知識(shí),下列預(yù)測(cè)或說法肯定不合理的是（

）A.Nh的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3是一種強(qiáng)酸B.Mc的最高價(jià)陽離子為Mc5+,氧化性比較弱C.Og是第七周期中的最后一種元素,其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的D.根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理參考答案：AA.根據(jù)原子序數(shù)可判斷Nh位于第ⅢA族，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3NhO3一定不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；B.Mc位于第ⅤA族，最高價(jià)陽離子為Mc5+,同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以相應(yīng)陽離子的氧化性比較弱，B正確；C.Og是第七周期中的最后一種元素,屬于0族，其原子序數(shù)是所有已發(fā)現(xiàn)元素中最大的，C正確；D.同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，所以根據(jù)金屬和非金屬的分界線,Ts的中文名稱為“鈿”可能更合理，D正確，答案選A。6.已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是()A.原子序數(shù)：D＞C＞B＞A

B.離子半徑：C3－＞D－＞A2＋＞B＋C.原子半徑：B＞A＞C＞D

D.氧化性：A2＋＞B＋，還原性：C3－＜D－參考答案：C因?yàn)锳2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B都是陽離子，所以在同一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在同一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，

A．由電子層數(shù)越多的原子序數(shù)越大，同周期從左向右原子序數(shù)在增大，所以原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，故A錯(cuò)誤；B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，原子序數(shù)為A＞B＞D＞C，則離子半徑為C3-＞D-＞B+＞A2+，故B錯(cuò)誤；C．電子層越多，半徑越大，同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑為B＞A＞C＞D，所以C選項(xiàng)是正確的；D．金屬性越強(qiáng)，其陽離子的氧化性越弱，金屬性為B＞A，則氧化性：A2+＞B+，非金屬性：C＜D，則還原性：C3-＞D-，故D錯(cuò)誤；所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛:A2+、B+、C3-、D-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A＞B，C、D在上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D＞C，以此來解答。7.（不定項(xiàng)）某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說法中錯(cuò)誤的是(

)A．A、B組成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B．虛線相連的元素處于同一族C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大參考答案：BC試題分析：A．鈉與氧元素可以形成過氧化鈉，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，A項(xiàng)正確；B．由原子序數(shù)可知，虛線相連的元素處于同一族，B項(xiàng)正確；C．B為Na元素，是圖中金屬性最強(qiáng)的元素，C項(xiàng)正確；D．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子的核電荷數(shù)增大，若電子層相同，半徑越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160kJ/mol下列說法不正確的是

A．由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＞－574kJ/molB．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2同時(shí)生成氣態(tài)水，放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2到N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移電子1.60mol參考答案：A略9.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為：（

） A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L參考答案：D 10.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A.O2、I2、Hg B.NH3、PH3、AsH3 C.Na、K、Rb D.Na、Mg、Al參考答案：D【詳解】A.O2為分子晶體，常溫下為氣體，熔點(diǎn)最低，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镺2、Hg、I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3、PH3、AsH3均屬于分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na、K、Rb為同主族元素所形成的金屬晶體，晶體的熔點(diǎn)依次降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Na、Mg、Al為同一周期元素，價(jià)電子數(shù)增多，金屬原子半徑逐漸減小，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，它們?nèi)埸c(diǎn)依次升高，D項(xiàng)正確；答案選D。

11.下列電離方程式中，書寫正確的是

A．Ba(OH)2Ba2++2OH－

B．H3PO43H++PO43－C．NaHCO3===Na++H++CO32-

D．HClOH++ClO－參考答案：D略12.下列化學(xué)用語或命名正確是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB.第三周期簡(jiǎn)單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為C.CO2分子的比例模型：D.NH4Cl的電子式：參考答案：B【詳解】A.次氯酸中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.第三周期簡(jiǎn)單陰離子得電子后,核外電子總數(shù)為18,其結(jié)構(gòu)示意圖均可表示為,B項(xiàng)正確；C.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，原子半徑比較：O<C，則該比例模型不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.為離子化合物，含有離子鍵與共價(jià)鍵，用電子式表示為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

13.下列說法正確的是

A．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，因?yàn)镕e的金屬活動(dòng)性大于CuB．用過量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．不能用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液D．除去Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2方法：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾參考答案：D14.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)的是A.CH3CH2OH─→CH3CHO B.CH2＝CH2─→CH3－CH2BrC. D.CH3COOH─→CO2參考答案：C【分析】有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，根據(jù)定義分析?！驹斀狻緼.乙醇被氧化為乙醛，屬于氧化反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；

B.乙烯雙鍵兩端的碳原子分別與一個(gè)氫原子和一個(gè)溴原子直接結(jié)合生成新的化合物溴乙烷，屬于加成反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；

C.苯環(huán)上的氫原子被硝酸中的硝基取代生成硝基苯屬于取代反應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；

D.乙酸轉(zhuǎn)化為二氧化碳的過程是氧化反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

15.隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題提到議事日程，其主要原因是A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B【詳解】A.電池外殼的金屬材料可回收利用，但不是集中處理的主要原因，故不選A；

B.電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染，為防止污染，必須集中處理，為主要原因，故選B；

C.電池中滲泄的電解質(zhì)溶液，會(huì)腐蝕其它物質(zhì)，甚至?xí)斐伤w污染，則電池需回收處理，為回收處理的次要原因，故不選B；

D.石墨電極可回收再利用，但不是集中處理的主要原因，故不選D；

答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。(已知t1為NaOH和HCl起始溫度平均值，t2為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱△Ht1t2①50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．3℃

②50mL0．55mol·L-1NaOH50mL．0．5mol·L-1HCl20℃

23．5℃

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大．小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計(jì)、0．5mol·L－1鹽酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是

、

。（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)在表格中。

已知：Q=Cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各溶液的密度均為1g·cm-3。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果（計(jì)算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（3）該小組所測(cè)得中和熱與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(

)A、實(shí)驗(yàn)裝置保溫隔熱效果差

B、量取NaOH溶液的體積時(shí)俯視讀數(shù)C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中

D、用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計(jì)洗凈擦干再測(cè)定鹽酸溶液的溫度(4)實(shí)驗(yàn)中若用50mL0．5mol·L－1醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測(cè)得的中和熱會(huì)有偏差，其原因是

。參考答案：(1)量筒，環(huán)形玻璃攪拌棒（2）NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=-56.8kJ·mol-1，（3）AC（對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)不給分）（4）醋酸是弱電解質(zhì)，電離出氫離子要吸收熱量，致使中和熱數(shù)值偏低三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.把2.5molA和2.5molB兩種氣體混合放入容積為2L的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)XC(g)+2D(g)，經(jīng)5S后反應(yīng)達(dá)到平衡，在此5S內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時(shí)生成1molD，試求：

⑴在此5S內(nèi)D的平均反應(yīng)速率。⑵計(jì)算X的值

參