山西省忻州市第十三中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市第十三中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.保持恒溫、恒壓，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）C（s）＋3D（g）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ——從正反應(yīng)開(kāi)始，A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；Ⅱ——從逆反應(yīng)開(kāi)始，C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。以下敘述中正確的是

（

）

A．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)所消耗的時(shí)間一定相同

B．Ⅰ、Ⅱ兩種途徑從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)的過(guò)程中，氣體的密度一定始終保持不變

C．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同

D．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)A、B、C、D的物質(zhì)的量相同參考答案：C略2.下列敘述中正確的是()。A．FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象B．按反應(yīng)物與生成物種類(lèi)的多少把所有的無(wú)機(jī)反應(yīng)分為分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與化合反應(yīng)C．HCl(共價(jià)化合物)、CH3COOH(羧酸)、聚苯丙烯(純凈物)、CH3I(鹵代烴)、CO2(非電解質(zhì))D．研究物質(zhì)的性質(zhì)一般按觀(guān)察物理性質(zhì)、預(yù)測(cè)化學(xué)性質(zhì)、驗(yàn)證或探究物質(zhì)的性質(zhì)與分析現(xiàn)象并解釋這四個(gè)步驟進(jìn)行參考答案：DA項(xiàng)中的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大??；B項(xiàng)中四種基本反應(yīng)類(lèi)型只能適用于部分無(wú)機(jī)反應(yīng)，并不能包羅萬(wàn)象；C項(xiàng)中聚苯丙烯是高聚物，所有的高聚物都為混合物。3.某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘．將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X完全被吸收．將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀．下列推論正確的是A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2C．X中一定沒(méi)有CO2

D．X中一定有HCl參考答案：B略4.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微熱時(shí)，如果觀(guān)察到紅色沉淀，該尿液中含有()A．酒精

B．食鹽

C．葡萄糖

D．醋酸參考答案：C略5.(1999·全國(guó)卷)關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是(

)A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低參考答案：A略6.在某固定容積的密閉容器中充入1molA，一定條件下建立如下化學(xué)平衡：aA（g）bB（g）＋cC（g），在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A．在建立新平衡的過(guò)程中，A分解的速率與B消耗的速率之比為a：b

B．若a＝b＋c，重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)不變

C．重新達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．在建立新平衡的過(guò)程中，混合氣體的密度逐漸減小參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-參考答案：C略8.下列有關(guān)表述正確的是⑴－OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同⑵sp2雜化軌道：

⑶

Fe2+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑷CO2的分子模型示意圖：

⑸丙烷的分子結(jié)構(gòu)模型示意圖：⑹次氯酸的電子式為

⑺

名稱(chēng)為1，3－二甲基―2―丁烯

⑻熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-

⑼乙炔的最簡(jiǎn)式CH≡CHA.(1)(2)(4)(6)

B.(2)(3)(5)

C.(1)(4)(5)(8)

D.(1)(2)(5)(8)參考答案：D9.某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類(lèi)不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說(shuō)法不正確的是A.滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終固體為72gB．加入過(guò)量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．加入過(guò)量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－參考答案：A向溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明H＋、Fe2＋、NO3－之間一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵和NO氣體，溶液中陰離子種類(lèi)不變，則原溶液中一定存在SO42－；已知溶液中含有4種離子，所含離子均為1mol，由電荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，過(guò)濾洗滌灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol＝80g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕色的NO2，B項(xiàng)正確；向溶液中加酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項(xiàng)正確；由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－，D項(xiàng)正確。10.參考答案：C11.右表為元素周期表前四周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素的位置關(guān)系如表中所示。下列有關(guān)敘述中正確的是A．Z元素在元素周期表的第四周期VII族B．Y、Z的簡(jiǎn)單離子中電子總數(shù)相差8個(gè)C．W的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，X與Y元素的性質(zhì)可能具有相似性參考答案：D12.用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3

B．正反應(yīng)速率：υ(a)＞υ(c)υ(b)＞υ(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)

K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)M(b)＞M(d)參考答案：C略13.在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)參考答案：D略14.下列相關(guān)家庭實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A.在少量食用堿中滴加食醋探究食用堿是碳酸鈉還是碳酸氫鈉B.

在食用鹽中滴加少量淀粉液探究食用鹽是否為加碘鹽C.用激光筆照射淀粉液探究淀粉液是膠體還是溶液D

將雞蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液驗(yàn)證蛋白質(zhì)中含有氯元素

參考答案：CA.碳酸鈉和碳酸氫鈉都可以與食醋中的醋酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，不能達(dá)到預(yù)期目的；B.食用鹽中加的是KIO3，不能使淀粉溶液變藍(lán)，不能達(dá)到預(yù)期目的；C.膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)，可以達(dá)到目的；D.銀離子是重金屬離子，會(huì)使蛋白質(zhì)變性，不能達(dá)到目的，故選C。15.M的名稱(chēng)是乙烯雌酚，它是一種激素類(lèi)藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A.M的分子式為C18H20O2B.M與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C.1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是

（填寫(xiě)裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：

。（3）寫(xiě)出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250ml溶液，取25ml加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液作標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI反應(yīng)完成時(shí)，共用去Na2S2O320.0ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣（粒子直徑在1~100nm之間）。下圖所示A~E為實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選

填字母）：a接

，

接

，

接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）用右圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用

（選填字母編號(hào)）；A．堿石灰

B．生石灰

C．無(wú)水氯化鈣

D．無(wú)水硫酸銅

E．燒堿（3）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是

，試寫(xiě)出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式

；（4）試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)

。參考答案：（1）degf（2分）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O

（3分）（2）ABE（3分漏選一個(gè)扣1分，錯(cuò)選一個(gè)倒扣1分）（3）NH3（2分）

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（3分）（4）取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級(jí)碳酸鈣，否則不是（3分）

略18.參考答案：19.前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，B原于核外電子有7種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C元素原于核外的M層中只有2對(duì)成對(duì)電子，D+與C2-的電子數(shù)相等，E元素位于元素周期表的ds區(qū)，且基態(tài)原子價(jià)層電子均已成對(duì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____________________。(2)五種元素中第一電離能最小的是_______________(填元素符號(hào))，CAB-離子中，A原子的雜化方式是______________________。(3)AB-、D+和E2+三種離子組成的化學(xué)物質(zhì)D2E(AB)4，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_______，該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)________________，配位體是_____________________。(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，E的配位數(shù)為_(kāi)_____________，C采取_______(填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積。②列式表示該晶體的密度