鐵及其化合物的性質(zhì)

《化學(xué)1》第二章第三節(jié)第三課時(shí)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性河南省鄭州七中說課內(nèi)容教材分析板書設(shè)計(jì)學(xué)情分析價(jià)值分析教學(xué)過程應(yīng)用價(jià)值學(xué)生發(fā)展價(jià)值學(xué)科價(jià)值解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題建構(gòu)起學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想在教材中承上啟下知識(shí)學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受知識(shí)，缺乏主動(dòng)探究、歸納總結(jié)的能力學(xué)生已初步建立起氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，但缺乏知識(shí)的理解和靈活運(yùn)用。知識(shí)與技能過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)目標(biāo)使學(xué)生初步應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和基本方法。讓學(xué)生初步建構(gòu)起分類觀和轉(zhuǎn)化觀等學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。過程與方法培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、探究能力以及歸納總結(jié)能力。了解Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法。使學(xué)生從氧化還原的角度認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)；初步掌握它們之間的相互轉(zhuǎn)化。知識(shí)與技能知識(shí)與技能讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究成功的喜悅,培養(yǎng)他們的探究意識(shí)和善于與他人合作的精神。情感態(tài)度與價(jià)值觀讓學(xué)生進(jìn)一步感悟化學(xué)學(xué)科的魅力。學(xué)習(xí)目標(biāo)能說明探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路及方法。能用物理、化學(xué)方法檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+。能寫出Fe、Fe2+、Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化的離子方程式。啟發(fā)誘導(dǎo)法、實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)教學(xué)難點(diǎn)（1）探究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法（2）Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)明確探究任務(wù)構(gòu)建探究基礎(chǔ)自主探究實(shí)驗(yàn)總結(jié)提升學(xué)以致用情景引入2

min3

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min15

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min5

min情景引入環(huán)節(jié)一情景引入環(huán)節(jié)一

設(shè)計(jì)意圖：創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，

并且蘊(yùn)含著本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)。探究題目：Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或還原性探究物質(zhì)鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論明確探究任務(wù)環(huán)節(jié)二探究鐵及其化合物的氧化性或還原性環(huán)節(jié)三活動(dòng)一：展示圖片F(xiàn)eCl3溶液Fe(OH)3

沉淀Fe(OH)2

沉淀鐵粉FeCl2溶液Fe2O3Fe2(SO4)3FeSO4·7H2O

設(shè)計(jì)意圖：1、觀察Fe3+、Fe2+的顏色2、引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)元素化合價(jià)對(duì)其進(jìn)行分類構(gòu)建探究基礎(chǔ)

FeCl2

FeSO4Fe(OH)2FeFeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3Fe(OH)3

+2+3環(huán)節(jié)三構(gòu)建探究基礎(chǔ)

設(shè)計(jì)意圖：1、觀察Fe3+、Fe2+的顏色2、引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)元素化合價(jià)對(duì)其進(jìn)行分類3、預(yù)測(cè)Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性或還原性

還原性

氧化性、還原性學(xué)生收獲1.知識(shí)2.方法了解Fe3+、Fe2+的顏色預(yù)測(cè)Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性用分類思想來研究物質(zhì)的性質(zhì)。環(huán)節(jié)三活動(dòng)二：配制FeCl2溶液構(gòu)建探究基礎(chǔ)設(shè)計(jì)意圖：1、掌握Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)方法。2、明確探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路和方法。3、掌握規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作。活動(dòng)二：配制FeCl2溶液觀察淺綠色晶體加入蒸溜水淺黃色溶液預(yù)測(cè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)整理Fe2+Fe3+引入Fe3+的檢驗(yàn)方法加2滴KSCN溶液溶液顯紅色老師演示實(shí)驗(yàn)操作Fe2+Fe3+還原性如何成功配制FeCl2溶液？觀察預(yù)測(cè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)整理Fe3+Fe2+老師演示實(shí)驗(yàn)操作Fe3+Fe2+氧化性Fe3+具有氧化性Fe3+Fe2+鐵粉再滴加氯水加2滴KSCN溶液溶液不變色溶液顯紅色鐵粉，引入Fe2+的檢驗(yàn)方法：學(xué)生收獲1.知識(shí)3.方法2.技能了解Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)明確探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路和方法明確探究實(shí)驗(yàn)中的規(guī)范操作。探究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路觀察預(yù)測(cè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)整理加入氧化劑，使其化合價(jià)升高；通過實(shí)驗(yàn)證明化合價(jià)升高后的產(chǎn)物加入還原劑，使其化合價(jià)降低；通過實(shí)驗(yàn)證明化合價(jià)降低后的產(chǎn)物

探究方法探究物質(zhì)具有還原性探究物質(zhì)具有氧化性設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)四自主探究實(shí)驗(yàn)探究題目：Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或還原性探究物質(zhì)鐵粉FeCl2溶液FeCl3溶液預(yù)測(cè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論提供試劑：鐵粉、氯水、稀硫酸、FeCl3溶液、銅片、鋅片、KSCN溶液、FeCl2溶液、稀硝酸實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)1、小組分工合作：設(shè)計(jì)方案，記錄現(xiàn)象，填寫學(xué)案2、試劑參考用量：

液體：1-2mL鐵粉：1/3藥匙KSCN溶液：2-3滴3、實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范。環(huán)節(jié)四自主探究實(shí)驗(yàn)巡回指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)問題規(guī)范要求解答疑難環(huán)節(jié)四自主探究實(shí)驗(yàn)小組搶答匯報(bào)展示環(huán)節(jié)五總結(jié)提升FeFe2+Fe3+氧化性Fe2++Zn=Zn2++Fe2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2氧化性環(huán)節(jié)五總結(jié)提升學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的核心思想1分類觀2轉(zhuǎn)化觀3應(yīng)用研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法環(huán)節(jié)六學(xué)以致用第一個(gè)杯子加有FeCl3,茶葉水中含有一種酸性物質(zhì)，當(dāng)遇到Fe3+時(shí)會(huì)與其結(jié)合形成藍(lán)黑色物質(zhì)。第二個(gè)杯子加有強(qiáng)還原劑草酸，能迅速將Fe3+還原成Fe2+，因此溶液的藍(lán)黑色消失，重新顯現(xiàn)出茶水的顏色。品茶揭秘

設(shè)計(jì)意圖：從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用。環(huán)節(jié)六學(xué)以致用？為什么補(bǔ)血?jiǎng)┮浜暇S生素C使用？環(huán)節(jié)六學(xué)以致用請(qǐng)解釋實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)加鐵粉的作用。課后作業(yè)1環(huán)節(jié)六學(xué)以致用

過去電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制造印刷線路板。制作時(shí)，把應(yīng)該保留的銅箔遮擋，然后把銅箔放入氯化鐵溶液中，這樣沒有遮擋的銅箔就被腐蝕掉了,留下了可以導(dǎo)電的銅線。請(qǐng)說出其中發(fā)生的反應(yīng)原理，寫出化學(xué)方程式。課后作業(yè)2

Fe+2H+=Fe2++H2↑還原性板書設(shè)計(jì)Fe+2Fe3+=3Fe2+第三節(jié)氧化劑和還原劑三、探究鐵及其化合物的氧化性或還原性還原性Fe0Fe2++Zn=Fe+Zn2+氧化性Fe2+2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+氧化性

Fe3+課后反思明確探