山西省忻州市砂村學校2022年高一化學模擬試題含解析

山西省忻州市砂村學校2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是A．①③

B.③④

C.①②

D.①③④參考答案：略2.下列說法中正確的是

A．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

B．對膠體做電泳實驗時，陽極附近的顏色逐漸加深

C．玻璃中含有可以用來刻蝕玻璃

D．括性炭、氯水、二氧化硫均能使品紅褪色，其原理相同參考答案：C2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量為A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

參考答案：C略4.下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（

）A、NaBr

B、N2

C、CaCl2

D、HCl參考答案：D略5.某甲烷燃料電池構(gòu)造示意圖如下，關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a極是負極，發(fā)生氧化反應B.正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.該甲烷燃料電池的總反應：CH4+2O2=CO2+2H2OD.甲烷燃料電池是環(huán)保電池參考答案：C試題分析：A、a極通入甲烷，甲烷發(fā)生氧化反應，所以a極是負極，正確；B、正極是氧氣發(fā)生還原反應，得到電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液中的水生成氫氧根離子，正確；C、因為電解質(zhì)為堿性，所以生成的二氧化碳與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，錯誤；D、甲烷燃料電池最終的錯誤是碳酸根離子和水，對環(huán)境無污染，為環(huán)保電池，正確，答案選C。6.把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+

B．Al（OH）3

C．AlO2﹣

D．Al3+和Al（OH）3參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算．分析：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根據(jù)反應：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判斷．解答：解：明礬的化學式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反應SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH﹣，則發(fā)生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故選C．點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題中注意判斷使SO42﹣全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH﹣物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應產(chǎn)物．7.已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下表

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

N2H2NH3起始濃度mol/L1.03.00.22s末濃度mol/L0.61.81.04s末濃度mol/L0.41.21.4當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法錯誤的是A．2s末氨氣的反應速率為0.4mol/(L·s)B．前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.4mol/(L·s)C．前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.3mol/(L·s)D．2s~4s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.2mol/(L·s)參考答案：A略8.下列敘述正確的是(

)A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B9.下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（）A．C3H8，C4H6 B．C3H6，C4H6O C．C2H6，C4H6O2 D．CH4O，C3H4O5參考答案：BD考點：有關(guān)有機物分子式確定的計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：根據(jù)總物質(zhì)的量一定時有機物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則化學式中的氫原子個數(shù)相同，在CxHyOz中（x+﹣）相同即符合題意．解答：解：設(shè)有機物為CxHyOz，由總物質(zhì)的量一定時有機物完全燃燒時，生成水的質(zhì)量和消耗O2的質(zhì)量不變，則混合物中y相同，（x+﹣）相同，A、C3H8和C4H6中氫原子個數(shù)不相同，不符合題意，故A錯誤；B、C3H6、C4H6O2中氫原子個數(shù)相同，C3H6的（x+）=3+1.5=4.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，符合題意，故B正確；C、C2H2、C4H6O2中氫原子個數(shù)相同，C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，C4H6O2的（x+﹣）=4+1.5﹣1=4.5，不符合題意，故C錯誤；D、CH4O、C3H4O5中氫原子個數(shù)相同，CH4O的（x+﹣）=1+1﹣0.5=1.5，C3H4O5的（x+﹣）=3+1﹣2.5=1.5，符合題意，故D正確；故選BD．點評：本題考查有機物的燃燒計算，明確混合物中總物質(zhì)的量一定及生成的水和消耗的氧氣的量是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用通式法來分析解答，本題中學生容易按照總質(zhì)量一定來解答而出錯．10.下列反應的離子方程式不正確的是A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑B．氫氧化鈉與鹽酸反應：OH-+H+===

H2OC．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+===

Zn2++CuD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-===

BaSO4↓參考答案：BC略11.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾

B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：C略12.根據(jù)元素在周期表中位置判斷，下列敘述正確的是A．金屬性強弱：Rb＞Ca＞Al

B．陰離子還原性：O2-＞S2-＞Se2-C．氫化物的穩(wěn)定性：PH3>H2S＞HCl

D．酸性強弱：H2SO4＞H3PO4＞HClO4參考答案：A13.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是(

)A．SO2和SiO2

B．CO2和H2S

C．NaCl和HCl

D．CCl4和KCl參考答案：B略14.核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是(

)A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B.最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易失去1個電子參考答案：C略15.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是A．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3＋B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3D．當溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時，則a與b的關(guān)系為：b≥80y(1－a/3)參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上。A、萃取分液法B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法

F、過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物；（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；（3）

分離水和苯的混合物；（4）

分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時剩余物質(zhì)質(zhì)量21.2g。求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少g？參考答案：略18.為了測定某銅銀合金的成分，將30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的濃硝酸中，

待合金完全溶解后，收集到6.72L（標準狀況）NO和NO2的混合氣體，并測得溶液中H+濃度為1mol/L。

假設(shè)反應后溶液的體積仍為80ｍL，試計算.

（1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。

（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）0.3mol

（2）36.0%19.將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL﹣1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式

、

．（2）當加入45mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為

mL（標準狀況）．參考答案：（1）H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）448．【考點】離子方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段先發(fā)生酸堿中和，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉．（2）結(jié)合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體．【解答】解：（1）在溶液中碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，結(jié)合圖象可知，開始沒有二氧化碳氣體生成，則制成的稀溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉，則OA段0～5mL先發(fā)生酸堿中和，其離子反應方程式為H++OH﹣═H2O，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉與氯化鈉，其離子反應方程式為CO32﹣+H+═HCO3﹣，故答案為：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO3﹣；（2）結(jié)合圖象可知，當加入35mL鹽酸時，25～35mL發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成二氧化碳氣體，設(shè)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為n，生成氣體時消耗的酸的物質(zhì)