山西省朔州市何家堡中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省朔州市何家堡中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是

（）

①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②原子半徑小于鈉

③有Li2O、Li2O2兩種氧化物

④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同

⑤它是還原劑A、③⑤

B、①②③

C、①③④

D、①③參考答案：C略2.下列有關(guān)膠體和溶液的比較中正確的是

（

）

A．溶液澄清透明，膠體渾濁不透明

B．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

C．光束通過溶液沒有特殊現(xiàn)象，光束通過膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)

D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體粒子的運(yùn)動無規(guī)律參考答案：C3.參考答案：B4.關(guān)于氯的敘述中，下列正確的是

(

)A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣B．氯元素在自然界中以游離態(tài)存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：A略5.1下列敘述中，正確的是A．金屬元素不能形成陰離子B．活潑的金屬與活潑的非金屬形成的離子化合物一定只含有離子鍵。

C．氣態(tài)物質(zhì)中不一定存在著共價鍵D．分子內(nèi)原子間的作用都是化學(xué)鍵

參考答案：C6.用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是()A．等于2.24L

B．等于1.12L

C．大于1.12L

D．小于1.12L參考答案：C略7.已知一氯乙烷通常是無色液體，不溶于水，密度小于，沸點為12.3℃。要從水與一氯乙烷的混合物中將一氯乙烷分離出來，下列方法最簡單的是

A．萃取

B．分液

C．過濾

D．蒸發(fā)參考答案：B8.1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗的NaOH的物質(zhì)的量最多為()A．6mol

B．5molC．4mol

D．3mol

參考答案：A略9.兩種烴混合，完全燃燒后生成的CO2的物質(zhì)的量大于生成的H2O的物質(zhì)的量，則這兩種烴的組合可能是：(A)烷烴和烷烴

（B）烯烴和烯烴（C）烯烴和炔烴

（D）烷烴和烯烴參考答案：AD10.下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（

）A.升高溫度

B.降低溫度C.提高反應(yīng)物濃度

D.使用合適的催化劑參考答案：B考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。降低溫度可以減小反應(yīng)速率，所以答案是B。11.已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+B．上述實驗中，有一個氧化還原反應(yīng)C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性參考答案：A略12.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是①NaH+H2O=NaOH+H2↑的反應(yīng)中NaH是還原劑，H2O是氧化劑②反應(yīng)3NO2+H-2O=2HNO3+NO中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比為2：1③MnO2+4HCl====MnCl-2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中鹽酸只起還原作用④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑的反應(yīng)中Al是還原劑，H2是還原產(chǎn)物⑤5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：5

A．①②③④⑤

B．②④⑤

C．①②③⑤

D．②③⑤

參考答案：D13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（

）A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．KClO3在反應(yīng)中得到電子參考答案：D略14.下列屬于化學(xué)變化的是（）A．干冰升華 B．氯氣液化 C．海水曬鹽 D．鋼鐵生銹參考答案：D【分析】有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，無新物質(zhì)生成的是物理變化，據(jù)此分析．【解答】解：A、干冰升華是由固態(tài)的二氧化碳變?yōu)闅鈶B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故A錯誤；B、氯氣液化是將氯氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是物理狀態(tài)的變化，不是化學(xué)變化，故B錯誤；C、海水曬鹽是利用太陽能將海水中的水分蒸發(fā)，從而剩下粗鹽晶體，此過程中無新物質(zhì)生成，故為物理變化，故C錯誤；D、鋼鐵生銹是由鐵單質(zhì)變?yōu)檠趸F，有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故D正確．故選D．【點評】本題考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，難度不大，應(yīng)把握住物理變化、化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．15.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題．(1)寫出實驗室制備氯氣的離子方程式

(2)①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱

②裝置B中盛放的試劑名稱為________，③裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是________；(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結(jié)論的可靠性，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置中應(yīng)放入________(填寫試劑或用品名稱)．(4)漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程式

、

。(5)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得______________g漂白粉。參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl-=====Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）①分液漏斗

②無水硫酸銅

③氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性(3)濕潤的淀粉-KI試紙(或濕潤的有色布條)（4）

（5）__12.7_

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題。（1）元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是__________（填元素符號）。（2）元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________________。（3）元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__________（填化學(xué)式）。（4）下列可以判斷元素②和⑦非金屬性強(qiáng)弱的是__________（填序號）。a.單質(zhì)的熔點②比⑦低

b.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)②比⑦劇烈c.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性②比⑦強(qiáng)

d.單質(zhì)的密度②比⑦?。?）元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是______________________________。參考答案：(1)Na

(2)

(3)HClO4>H2SO4>H2SiO3

(4)bc

(5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑解析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H，②為C，③為N，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl。(1)同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素①～⑨中，金屬性最強(qiáng)的元素是鈉，故答案為：Na；(2)③為N，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H2SO4>H2SiO3，故答案為：HClO4>H2SO4>H2SiO3；(4)a.單質(zhì)的熔點與元素的非金屬性無關(guān)，錯誤；b.單質(zhì)與氫氣越容易化合，非金屬性越強(qiáng)，反應(yīng)②比⑦劇烈，能夠說明元素②比⑦的非金屬性強(qiáng)，正確；c.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性②比⑦強(qiáng)，能夠說明元素②比⑦的非金屬性強(qiáng)，正確；d.單質(zhì)的密度與元素的非金屬性無關(guān)，錯誤；故選bc；(5)鋁與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。18.(3分)有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的1/3；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子。由上述推斷可得X為

，Y為

，Z為

。參考答案：略19.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。其中A元素的原子半徑是短周期元素中最小的，D元素的原子半徑是短周期元素中最大的（不包括稀有氣體元素）；B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)為3倍；E元素是地殼中含量最高的金屬元素；F元素原子的最外層電子數(shù)等于其次外層電子數(shù)的一半。

回答下列問題（答題時涉及化學(xué)式的用具體元素符號表示）：

（1）C元素的元素名稱是

，F(xiàn)元素在元素周期表中的位置

（2）由A、B兩種元素形成的，相對分子質(zhì)量等于72的化合物存在三種同分異構(gòu)體。請寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式

、

、

。

（3）由C、D