化學(xué)反應(yīng)中限度

新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ化學(xué)反應(yīng)限度第1課時(shí)2/5/202311．采用哪些方法可以增加Fe與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率？動(dòng)腦時(shí)間知識(shí)應(yīng)用2/5/202322、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素（1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì)（2）外因（外界條件）①溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快

2H2O2====2H2O+O2↑FeCl3△②催化劑：催化劑能極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率2H2O2====2H2O+O2↑MnO22/5/20233③濃度：在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率。④壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)一般可以減小氣體的體積，從而使反應(yīng)物的濃度增大，因此，也可以增大反應(yīng)速率。⑤其它條件：如光、反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、反應(yīng)物的狀態(tài)等都可以影響化學(xué)反應(yīng)速率。2/5/20234動(dòng)腦時(shí)間3．下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）知識(shí)應(yīng)用2/5/20235一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)，所有反應(yīng)物能否完全(按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系)轉(zhuǎn)變成生成物？

閱讀P50-P51“科學(xué)史話”，總結(jié)什么是可逆反應(yīng)2/5/202361、可逆反應(yīng)：在同一條件下，正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。分析：1、和2、二次電池的充電和放電3、注：有些化學(xué)反應(yīng)在同一條件下可逆程度很小，通常意義下不把它們稱為可逆反應(yīng)。2/5/20237二、化學(xué)反應(yīng)的限度可逆反應(yīng)：進(jìn)行得不完全，正、逆向反應(yīng)同時(shí)同條件進(jìn)行。在常溫下，溶于水的部分Cl2與水發(fā)生如下反應(yīng):Cl2+H2O==HCl+HClO2/5/20238二、化學(xué)反應(yīng)的限度問(wèn)題1:化學(xué)反應(yīng)的可逆性是普遍存在的嗎?

2/5/20239二、化學(xué)反應(yīng)限度P44實(shí)驗(yàn)2－7實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論①CaCl2+Na2SO4有白色沉淀生成②汲取上層清液，加入Ｎa2CO3溶液仍有白色沉淀生成CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓上層清液仍有Ca2+生成更難溶的CaCO3CaSO4

=

Ca2++SO42-結(jié)論：任何化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度，反應(yīng)物不可能完全參加了反應(yīng)，2/5/202310從這一實(shí)驗(yàn)中，你得到什么啟示？化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。少數(shù)反應(yīng),在逆反應(yīng)條件還沒(méi)建立時(shí)反應(yīng)物已經(jīng)耗盡了,是不可逆反應(yīng)。2/5/202311科學(xué)研究表明，不少化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性即正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行。正反應(yīng)：反應(yīng)物→生成物逆反應(yīng)：生成物→反應(yīng)物H2+I22HI

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)2/5/202312H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)對(duì)于以上反應(yīng)，請(qǐng)分析：（1）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度哪個(gè)大？（2）當(dāng)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)哪個(gè)反應(yīng)速率大？（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v(正)與v(逆)怎樣變化？在密閉容器中加入1molH2和1molI2發(fā)生反應(yīng)2/5/202313H2(g)+I2(g)

2HI(g)

正向反應(yīng)逆向反應(yīng)請(qǐng)繼續(xù)分析：（5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì)“停止”？當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)（6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？反應(yīng)物和生成物濃度均不再改變（7）給這個(gè)狀態(tài)命名平衡狀態(tài)（8）反應(yīng)真的停止了嗎？NO處于動(dòng)態(tài)平衡2/5/2023142、化學(xué)平衡：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的建立①反應(yīng)過(guò)程分析A：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)B：隨著反應(yīng)的進(jìn)行C：某一時(shí)刻②注意點(diǎn)A：物質(zhì)變化的趨勢(shì)：B：對(duì)體系中的某一具體物質(zhì)，它的生成量和消耗量在平衡的這一刻是相等的C：當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，平衡可能被破壞2/5/202315反應(yīng)速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1時(shí)間（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!什么是化學(xué)平衡呢？2/5/2023162、化學(xué)平衡：(2)化學(xué)平衡的研究對(duì)象可逆反應(yīng)(3)化學(xué)平衡的概念在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡理解：①前提：在一定條件下的可逆反應(yīng)②實(shí)質(zhì)：V正=V逆③標(biāo)志：混合物中各組分的濃度保持不變2/5/202317(4)化學(xué)平衡的特征：逆:等：動(dòng)：定：變：同：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)平衡時(shí)V正=V逆化學(xué)平衡是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡V正=V逆≠0達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定。當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡一般要發(fā)生改變不論從正反應(yīng)開(kāi)始還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志化學(xué)平衡的標(biāo)志2/5/2023181、一定溫度下，反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolHI。B單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolHI同時(shí)生成nmolI2。C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2D1mol的H-H鍵斷裂的同時(shí)，有1mol的I-I鍵斷裂?！菊n堂練習(xí)】B2/5/202319(5)平衡轉(zhuǎn)化率(α)：用平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化了的某反應(yīng)物的量與反應(yīng)前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比來(lái)表示反應(yīng)在該條件下的最大限度。2/5/202320產(chǎn)品(C或D)的產(chǎn)率：2/5/2023212、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C【課堂練習(xí)】2/5/2023223、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等【課堂練習(xí)】Ｄ2/5/2023234、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變【課堂練習(xí)】CD2/5/2023245、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)】Ｂ2/5/2023256、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：AＶHI=2ＶH2

BH2的百分含量不再變化C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D［I2］=［H2］=［HI］ＣＤＢ2/5/202326新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ

化學(xué)反應(yīng)限度第2課時(shí)2/5/202327思考：如何判斷可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)了呢？宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變。如顏色不變微觀上判斷：v(正）=v(逆）v(正）=v(逆）是指指定某物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的消耗速率與生成速率相等。2/5/202328

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（化學(xué)平衡）的判斷1、V（正）=V（逆）,則達(dá)平衡。2、體系中各組分的物質(zhì)的量濃度或體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變,則達(dá)平衡。3、有氣體參加的前后系數(shù)改變(不同)的可逆反應(yīng)，總壓強(qiáng)保持不變,總體積不變,總物質(zhì)的量不變,密度不變,平均相對(duì)分子質(zhì)量不變,則達(dá)平衡。但對(duì)于反應(yīng)前后系數(shù)不變(相同)的則不一定達(dá)平衡。4、對(duì)于有顏色的物質(zhì)參加或生成的可逆反應(yīng)，顏色不隨時(shí)間發(fā)生變化,則達(dá)平衡。5、對(duì)同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等,則達(dá)平衡。6、當(dāng)體系溫度不變，則達(dá)平衡。2/5/202329

下列各項(xiàng)中，可以說(shuō)明2HIH2+I2g已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)，生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI。（2）一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂。（3）溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化。（4）溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化。（5）條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化。（6）溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化。

總結(jié)一下，怎么樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（1）V正=V逆（2）各組分的濃度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)）不變。2/5/2023301、氯化銀在溶液中有極微弱的電離。下列不能說(shuō)明該電離達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A、Ag+濃度不再改變B、Ag+的生成速率和Ag+、Cl-結(jié)合生成AgCl的速率相等C、AgCl的質(zhì)量不再減少D、Ag+與Cl-的物質(zhì)的量比為1：1D2/5/2023312、在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C2/5/2023323、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是：A反應(yīng)停止了B正、逆反應(yīng)的速率都為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D正、逆反應(yīng)速率相等Ｄ2/5/2023334、一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：A單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)B反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C反應(yīng)物與生成物濃度保持不變D混和體系中各組成成份和含量保持不變CD2/5/2023345、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（）A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度C氣體的總物質(zhì)的量DA的物質(zhì)的量濃度Ｂ2/5/2023356、對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下敘述中，能說(shuō)明恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的A反應(yīng)容器中，壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變B反應(yīng)容器中，A、B、C、D能共存C反應(yīng)容器中，A、B、C、D質(zhì)量不再改變D反應(yīng)容器中的各物質(zhì)物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化7、在一定溫度下，反應(yīng)I2（g）+H2（g）2HI（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是：AＶHI=2ＶH2