課題2 原子結構-學生筆記

第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構原子電子原子核-電子---電子一、原子的構成（小而重）

++++++1.原子不是一個實心球體2.原子核的體積更小3.原子的質量主要集中在原子核上質子中子（不顯電性）

（不帶電）

（一個質子帶一個單位正電荷）

（＋）（一個電子帶一個單位負電荷）

原子電子原子核（－）（＋）1.核電荷數(shù):2.一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。原子核所帶的正電荷數(shù)3.在原子中，質子數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)2.幾種原子的構成原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817（4）在原子中，質子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù)（2）不是所有的原子都含有中子,氫原子中沒有中子

（3）在原子中，質子數(shù)不一定等于中子數(shù)你的結論？原子不帶電（1）不同種的原子,質子數(shù)不同（核電荷數(shù)不同）練習：1.鐵、鋁等金屬都是原子直接構成的，原子中存在帶電荷的粒子（質子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電性2.組成一切原子必不可少的粒子是()A質子B質子電子C質子中子電子D質子中子B練習：填表：

1212鎂16硫11鈉88氧66碳中子數(shù)質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)原子核原子名稱66881112111616161212（1）概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，

其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號Ar)2、相對原子質量（2）計算公式：———————————碳原子質量×1/12某原子的實際質量Ar＝②相對原子質量越大，原子實際質量越大（3）注意：③相對原子質量的單位為“1”

，省略不寫。①“相對原子質量”不是原子的實際質量，是一個比值；④相對原子質量≈

質子數(shù)+中子數(shù)利用第62頁的表格，查閱如下幾種元素的相對原子質量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂磷——31鋁——27氮——14鈉——23硫——32鎂——24

原子種類質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質量≈

質子數(shù)+中子數(shù)已知1個碳原子的質量是1.993×10-26Kg,一個氧原子的質量是2.657×10-26Kg,求氧原子的相對原子質量?解：標準=1.993×10-26Kg×1/12=1.66×10-27Kg氧原子的相對原子質量=1.66×10-27Kg2.657×10-26Kg=16答：氧原子的相對原子質量是16。練習1：一、原子的構成原子核核外電子（帶負電）質子（帶正電）中子（不帶電）原子1、2、原子的質量主要集中在原子核上3、原子里：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)質子數(shù)不一定等于中子數(shù)氫原子核內沒有中子二、相對原子質量相對原子質量只是一個比值，單位是“1”。課堂小結相對原子質量≈

質子數(shù)+中子數(shù)1鐵原子的相對原子質量是()A56克B56C9.288×

10-26KgD1/562組成一切原子必不可少的粒子是()A質子B質子電子C質子中子電子D質子中子BB1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質量為289，則其中子數(shù)是_______核外電子數(shù)為______，中子數(shù)與質子數(shù)之差為

。2.化學變化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.質子D.中子3.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg4.氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175AB

B11461

5.在原子的組成中，

帶正電，

帶負電，

不帶電，

繞著

做高速運動。

占據(jù)原子的絕大部分體積，

集中原子的主要質量。

電子

質子

中子

電子

原子核

電子

原子核課題2原子的結構——核外電子的排布第一層第二層第三層

1.核外電子的能量不同：能量低的電子在離核近的區(qū)域運動能量高的電子在離核近的區(qū)域運動電子層數(shù)：一二三四五六七電子能量：逐漸升高離核距離：逐漸增大討論1：核外電子的能量都相同？

2.電子層：核外電子運動的不同區(qū)域核外共分為七個電子層：第一層、第二層……

第七層一、核外電子的分層排布3.排布特點：分層排布最外層：離核最遠的電子層（1）①

第一層最多排2個；③

最外層最多排8個（2）核外電子先排第一層，排滿第一層再排第二層，排滿第二層再排第三層，依次類推

4.核外電子排布的規(guī)律②

第二層最多排8個；說明：以上規(guī)律要同時成立(只有一個電子層時最外層最多

2個)。第一層第二層最外層元素質子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請你動手試一試：最外層原子質子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨOMg１１１8２２63２128２請你動手試一試：最外層第1層第2層第3層（也叫最外層）16286+二、原子結構示意圖最外層電子數(shù)電子層以硫(s)原子為例原子核原子核帶正電質子數(shù)227+11例如：畫出氫原子、鋰原子、氧原子、鈉原子的

原子結構示意圖11+HO23+1Li33+Li29+11Na218+11Na氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬原子非金屬原子稀有氣體找規(guī)律原子的性質與最外層電子數(shù)有什么關系？核電荷數(shù)1~18的原子結構示意圖穩(wěn)定結構原子分類最外層電子數(shù)化學反應中得失電子的情況稀有氣體原子

金屬原子非金屬原子結論：1.原子的化學性質由最外層電子數(shù)決定

一般8個（氦為2個）三、原子的性質與原子核外最外層電子的關系一般＜4個一般≥

4個不易得失電子，化學學性質穩(wěn)定易失電子，化學性質不穩(wěn)定易得電子，化學性質不穩(wěn)定2.穩(wěn)定結構:原子的種類由質子數(shù)決定外層時，電子數(shù)為2），這種結構叫穩(wěn)定結構最外層電子數(shù)為8（若第一層為最Na＋失去電子287+17288+17Cl－以鈉與氯氣的反應為例Na＋Cl－

四、離子的形成氯離子鈉離子Na鈉原子Cl氯原子得到電子NaCl不顯電性離子可以構成物質離子:帶電荷的原子叫做離子1.離子的定義⑴陽離子：帶正電荷的原子

2.離子的分類⑵陰離子：帶負電荷的原子3.離子的寫法先寫元素符號，再在元素符號右上角標所帶電荷數(shù)及電性．例：Mg2+Cl-Al3+O2-金屬原子陽離子失去電子非金屬原子陰離子(質子數(shù)>電子數(shù))得到電子(質子數(shù)<電子數(shù))Mg2+288+17Cl-原子和陰,陽離子之間是怎樣相互轉化的?失電子得電子得電子失電子原子陽離子陰離子討論

失去2個電子Mg鎂原子Mg2+鎂離子O鎂原子

得到2個電子8O2-鎂離子1、某原子的原子結構示意圖為該原子的核電荷數(shù)x的數(shù)值為____，核外____個電子層，該原子的核外共有____個電子，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。

17317872、下列粒子不屬于相對穩(wěn)定結構的是（

）A

B

C

DB隨堂練習：D4.某粒子結構示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能+1128+826+1228+828ABCD3.下列粒子結構示意圖中,表示陰離子的是（）表示陽離子的是（）ACD

5.由下面的卡通圖分析得出的結論錯誤的是()A.鈉原子在化學反應中容易失去電子B.鈉原子與鈉離子都不顯電性C.氯原子得一個電子形成氯離子D.氯化鈉由氯離子和鈉離子構成B6、下列粒子結構示意圖中，表示具有穩(wěn)定結構的原子的是（

）

A

B

C

DC7、某原子的原子結構示意圖為從該圖中不能確定的是（

）A.該原子的核內質子數(shù)

B.該原子屬于金屬元素還是非金屬元素C.該原子的核外電子數(shù)

D.該原子的核內中子數(shù)D1.如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。3.如果該圖表示的是帶2個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_8、根據(jù)右邊的結構圖回答：1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對原子質量為289，則其中子數(shù)是_______核外電子數(shù)為_____，中子數(shù)與質子數(shù)之差為

。2.已知1個C-12原子的質量為akg，則實際質量為bkg的另一種原子的相對原子質量為()A.12b/akgB.12b/aC.12a/bD.12a/bkg3.氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為()A.50B.86C.136D.222175B

B11461六、離子符號的意義(1)

表示一個氧離子例如1：O2-符號前加數(shù)字：只表示離子的個數(shù)5H+：表示5個氫離子例如2：2O2-表示2個氧離子(2)數(shù)字2的意義：表示氧離子帶2個單位的負電荷2Cl-氯離子的個數(shù)為21．對于同種原子的原子和離子，一定具有相同的

()A．質子數(shù)

B．電子數(shù)

C．電子層數(shù)

D．最外層電子數(shù)

2．原子的化學性質取決于原子結構中的

()A．電子層數(shù)

B．中子數(shù)

C．核外電子數(shù)

D．最外層電子數(shù)

AD3、據(jù)中央電視臺對云南撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的14C含量來推斷古城年代，14C原子的核電荷數(shù)為6，相對原子質量為14,下列關于14C原子的說法中錯誤的是（）

A.中子數(shù)為6B.質子數(shù)為6C.電子數(shù)為6D.質子數(shù)和中子數(shù)之和為14A4.由分子參加的化學反應，反應前后一定發(fā)生變化的是（）A.分子種類B.分子數(shù)目

C.原子種類D.原子數(shù)目5.關于分子、原子、離子的敘述中，正確的是（）

A.原子核都是由質子和中子構成的

B.原子是最小的粒子

C.分子是化學變化中的最小微粒

D.分子、原子、離子都是構成物質的粒子

F.原子不顯電性是因為原子中不存在帶電的粒子

G.分子是保持物質化學性質的一種粒子

H.分子和原子的根本區(qū)別是在化學變化中能否再分

I.原子之間有間隔A√√√√6．下列各1g原子中，所含原子個數(shù)最多的是

()A．氫原子

B．鐵原子

C．氧原子

D．鎂原子

7．反電子、反質子跟普通電子、質子的質量、電量均相等，但電性相反。請推測反氫原子的結構可能是（

）A.由一個帶正電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成B.由一個帶負電荷的質子與一個帶正電荷的電子構成C.由一個不帶電荷的中子與一個帶負電荷的電子構成D.由一個帶負電荷的質子與一個帶負電荷的電子構成AB8、R元素原子的最外層電子數(shù)為2，關于R原子和R離子的說法正確的是（

）A．化學性質相同

B．電子層數(shù)相同

C．相對原子質量相

同

D．最外層電子數(shù)相同C9.用數(shù)字和化學符號表示：

2個硫離子

；3個鋁離子

；保持銅的化學性質的最小粒子

；空氣中含量最多的物質

；10個電子的粒子

(任填一個)2S2-3Al3-CuH2ON2Ne10.乒乓球被踩癟后，放到熱水中又會重新鼓起來其原因是（

）

A.球內氣體中微粒體積增大

B．球內氣體中微粒間空隙增大

C．球內氣體中微粒質量增大

D．球內氣體中微粒分解成更多微粒B11.科學家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He-3)，其原子核內質子數(shù)為2，中子數(shù)為

1，則氦原子的核外電子數(shù)為（）

A.1 B.2C．3D.4BD12.下列結構示意圖，表示陰離子的是()ABCD13.下列敘述正確的是（）水結冰后分子停止運動氯化鈉晶體由氯化鈉分子構成C.氫原子和氧原子保持水的化學性質D.氧化汞分子在化學變化中能夠再分D14.1985年科學家發(fā)現(xiàn)了C60分子，它由60個碳原子構成，形狀像足球，又叫足球烯。下列有關C60的描述正確的是（）

A、它是一種復雜的混合物

B、它的一個分子由60個碳單質構成

C、它是一種單質

D、它是一種化合物B15.下列對氯化鈉的形成過程描述正確的是（）A、鈉原子在反應中失去了所有的電子B、一個氯原子如果得到一個電子就變成相對穩(wěn)定結構C、氯化鈉就中不存在帶電離子D、生成的氯化鈉多出了一個電子B16．填寫下表的空格：原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質量質子數(shù)中子數(shù)氫1

1碳

66鈉11

23根據(jù)上表，可以得出如下結論：（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)氫原子中沒有中子

在原子中，質子數(shù)不一定等于中子數(shù)相對原子質量=

質子數(shù)+中子數(shù)016121211[例3]某粒子結構示意圖為

(1)x表示

，該粒子有

個電子層，y與粒子的

關系非常密切。(2)當x－y＝10，該粒子為

(填類別)(3)y＝8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為

。(4)當y＝1的中性原子與y＝7的中性原子化合時，形成的化合物屬于

化合物。

該元素原子核內的質子數(shù)

3

化學性質

原子

S2－

離子

8．已知鋁元素的原子結構示意圖為Al，(1)原子的意義