高三含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課件

含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí):考試說(shuō)明課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解硫元素單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。考點(diǎn)展示1.利用硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行的推斷和實(shí)驗(yàn)探究。2.硫及其化合物涉及的工業(yè)生產(chǎn)及計(jì)算。3.SO2及酸雨對(duì)環(huán)境的影響及其治理。H2SSO2SO3H2SO4不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化S-20+4+6+6黃色或淡黃色固體，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、化學(xué)性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：考點(diǎn)一、硫的性質(zhì)（1）跟金屬反應(yīng)：能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)a、鈉2Na+S=Na2S(加熱或研磨爆炸)b、銅c、鐵2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常溫下反應(yīng)，除汞）d、汞（2）跟非金屬反應(yīng)S+O2==SO2點(diǎn)燃S+H2==H2S加熱(火焰)空氣中：淡藍(lán)色，純氧中：明亮藍(lán)紫色臭雞蛋氣味1、能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)氧化物酸或堿鹽+O2+H2O+NaOH或HClA.硅B.硫C.銅D.鐵思考與討論B思考與討論2、分別將二氧化硫通入下列溶液中，試分析產(chǎn)生的現(xiàn)象、表現(xiàn)出的性質(zhì)（1）石蕊（2）澄清石灰水（3）溴水（4）氯化鐵溶液（5）品紅（6）氫硫酸（H2S溶液）變紅色，酸性氧化物白色渾濁，酸性氧化物褪色，還原性黃色褪去變淺綠色，還原性紅色褪去，漂白性淡黃色沉淀，氧化性1、物理性質(zhì)SO2是無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物:與水、NaOH、Ca(OH)2等反應(yīng)（2）還原性:考點(diǎn)二、SO2的性質(zhì)SO32-SO42-(SO2溶液）(SO3溶液）

Cl2Br2I2O2NO2HNO3Fe3+KMnO4（3）弱氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O（4）漂白性:跟某些有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O（5）與鹽反應(yīng)：氯水二氧化硫原理實(shí)質(zhì)效果范圍1、氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、鑒別CO2、SO2氣體。3、為控制酸雨，要減少SO2氣體的排放，可在燃煤中摻入一定量生石灰，試寫(xiě)出酸雨形成原理。SO2具有漂白性，使品紅溶液褪色；CO2沒(méi)有O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3催化劑SO2+H2OH2SO3課堂練習(xí)4、下列物質(zhì)能與SO2氣體起反應(yīng)，但無(wú)沉淀產(chǎn)生的是①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3⑤稀H2SO4⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦5、向BaCl2溶液中通入下列氣體,能夠產(chǎn)生沉淀的有哪些？(A)SO2(B)CO2+NH3(C)SO2+Cl2如果將SO2通入Ba(NO3)2溶液呢？(BC)(D)6、如何在實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體？Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑亞硫酸鈉粉末和濃硫酸向上排空氣法用氫氧化鈉溶液吸收SO2固＋液f、尾氣處理裝置：b、原料:c、發(fā)生裝置：e、收集裝置：a、原理:d、除雜裝置：濃硫酸課堂練習(xí)1、物理性質(zhì)2、硫酸的酸性3、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性無(wú)色油狀液體，高沸點(diǎn)制取H2SO2等作干燥劑在有機(jī)反應(yīng)中的應(yīng)用C+2H2SO4=CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O△△考點(diǎn)三、硫酸的性質(zhì)4、濃硫酸工業(yè)制法-----接觸法制硫酸考點(diǎn)三、硫酸的性質(zhì)（1）三種原料：（2）三套設(shè)備：硫或含硫礦石、空氣、H2O沸騰爐、接觸室、吸收塔（3）三個(gè)反應(yīng)S+O2===SO2點(diǎn)燃2SO2+O2===2SO3V2O54500CSO3+H2O===H2SO41、濃硫酸具有如下性質(zhì)：A．酸性B．強(qiáng)氧化性C．難揮發(fā)性D．吸水性E．脫水性，下列實(shí)驗(yàn)或事實(shí)主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)?

(1)濃硫酸可作氣體干燥劑。

(2)濃硫酸不能干燥氨氣。

(3)棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞。

(4)濃硫酸不能干燥硫化氫。

(5)乙酸、乙醇與濃硫酸混合制乙酸乙酯

(6)濃硫酸可以制取氯化氫氣體。

(7)膽礬遇濃硫酸變白色。

(8)鐵片投入濃硫酸中不溶解。

(9)熱的濃硫酸中投入銅可溶解。DAEBDCDBAB課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、下列各組氣體在通常情況下能共存，并且都能用濃硫酸干燥的是ASO2，H2S，Cl2

BCO2，H2，N2CHBr，Cl2，H2

DNH3，CO2，HClB3、某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可以產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去）；課堂練習(xí)（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是（3）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：Zn+2H2SO4(濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O當(dāng)Zn與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應(yīng)可產(chǎn)生H2檢查裝置的氣密性（4）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是

檢驗(yàn)反應(yīng)生成的SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是

防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中

固體由黑色變?yōu)榧t色，D中：白色粉末變藍(lán)色。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能，原因是：

因?yàn)閺母咤i酸鉀溶液中出來(lái)的氣體中混有水蒸氣，會(huì)干擾H2的檢驗(yàn)考點(diǎn)四、硫酸根的檢驗(yàn)分析下列有關(guān)操作，能否說(shuō)明有SO42?存在。（1）加入BaCl2有白色沉淀（2）加入BaCl2有白色沉淀，再加HCl沉淀不溶（3）加入HNO3酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀（4）加入Ba(NO3)2有白色沉淀，取出沉淀再加HCl沉淀不溶（5）先加HCl無(wú)沉淀，再加BaCl2有白色沉淀1、甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有。甲的實(shí)驗(yàn)為：課堂練習(xí)2、某溶液中可能存在下列離子ACl-BSO3

2-CSO4

2-DCO32-

若溶液呈酸性，則不能大量存在的離子有：________________________________

加入了Ba(NO3)2不出現(xiàn)沉淀則不能大量存在的離子有_____________________加入Ba(NO3)2、H

NO3一定出現(xiàn)白色沉淀的離子有：___________________________CO3

2-SO32-CO3

2-SO32-SO4

2-SO32-SO4

2-課堂練習(xí)3、高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4==Fe2O3+SO2↑+SO3↑若將生成的氣體通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是（）A、BaSO4和BaSO3B、BaSC、BaSO3D、BaSO44、向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A、BaSO4B、FeSC、BaSO3D、SＤA課堂練習(xí)5、如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？提供以下試劑與裝置(裝置可多次使用)：品紅KMnO4溶液飽和NaHCO3澄清石灰水課堂練習(xí)品紅

KMnO4石灰水品紅

硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去SO2檢驗(yàn)CO2課堂練習(xí)活動(dòng)：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置制取SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性和酸性氧化物.AB思考1：二氧化硫與滴加酚酞的氫氧化鈉作用時(shí)有何現(xiàn)象？如何解釋并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？

思考2：

A、如何檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2？B、如何除去CO2中的SO2？飽和的NaHCO3溶液直擊高考將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱(chēng)及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用【解析】先根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模俳Y(jié)合化學(xué)反應(yīng)，確定需要檢驗(yàn)的產(chǎn)物有哪幾種；然后，根據(jù)產(chǎn)物性質(zhì)及檢驗(yàn)時(shí)的干擾情況，確定檢驗(yàn)產(chǎn)物成分的先后順序；最后，根據(jù)A、B、C裝置及所裝試劑狀態(tài)，選擇合適的試劑和裝置。木炭與濃H2SO4反應(yīng)有三種產(chǎn)物：水蒸氣、二氧化碳、二氧化硫，一般用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，而二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，故應(yīng)先檢驗(yàn)二氧化硫，并除盡二氧化硫之后，再檢驗(yàn)二氧化碳。因?yàn)闄z